Презентация по химии на тему "Водород" (9 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Отгадайте о чём идёт речь?
  Я, газ, легчайший и бесцветный,
  Неядовитый и безвредный,
  Соединяясь с кислородом,
  Я для питья даю вам воду!
  
  

• 3 слайд

  Начало всех начал –
  водород!
  Взгляни на звезды: много звезд
  В безмолвии ночном
  Горит, блестит вокруг луны
  На небе голубом.
  

• 4 слайд

  Водород в космосе.
  

• 5 слайд

  Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.
  

• 6 слайд

  Водород на Земле.
  Вода
  Нефть
  Природный
  газ
  

• 7 слайд

  Открытие водорода.
  Водород был открыт в первой
  половине XVI века немецким
  врачом и естествоиспытателем
  Парацельсом
  Первым ученым, описавшим свойства
  этого газа, был английский ученый
  Генри Кавендиш
  

• 8 слайд

  Всё те же открытия.
  В 1766 году известный английский учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха».
  

• 9 слайд

  Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».
  

• 10 слайд

  Происхождение названия.
  Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году
  

• 11 слайд

  Характеристика водорода .
  

• 12 слайд

  Химический элемент.
  Порядковый номер 1
  Группа – I
  Период – 1
  Электронная формула 1s1
  Степени окисления:
  -1, 0, +1
  
  

• 13 слайд

  Физические свойства водорода.
  Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса.
  Температура плавления -259,15
  Температура кипения -252,7
  Плохо растворим в воде.
  

• 14 слайд

  Водород, водород – элемент
  
  наоборот!
  
  От щелочных металлов не отстал и
  И к галогенам не пристал!
  

• 15 слайд

  Водород записывают в 2 резко противоположные группы химических элементов:
  - в главной подгруппе 1 группы – подгруппе Щелочные металлы
  - в главной подгруппе 7 группы- подгруппе галогены.
  Почему?
  

• 16 слайд

  Химические свойства.
  

• 17 слайд

  Взаимодействие с неметаллами.
  

• 18 слайд

  Восстановительные свойства.
  1. При поджигании реагирует с кислородом (горит в кислороде с выделением большого количества тепла, 3000ºС )
  O2 + 2H2 = 2H2О
  2. С галогенами образует галогеноводороды:
  F2 + H2 = 2HF,
  реакция протекает со взрывом при любой температуре,
  Cl2 + H2 ↔ 2HCl,
  реакция протекает только на свету.
  3. При нагревании :
  S + H2 ↔ H2S
  4.С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):
  N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  

• 19 слайд

  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
  Со сложными веществами:
  
  
  
  
  
  CuO + H2 = Cu + H2O
  WO3 + H2 = W + H2O
  FeCl3 + H2= Fe + HCl
  
  
  
  

• 20 слайд

  Окислительные свойства.
  С простыми веществами (металлами):
  
  Mg + H2 → MgH2
  MgH2 + H2O → Mg(OH)2 + H2
  
  
  

• 21 слайд

  Ответьте на вопрос.
  Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырьё вы бы выбрали и почему?
  

• 22 слайд

  Испарившаяся отметка.
  
  На экзамене академик Иван Алексеевич Каблуков просит студента рассказать, как в лаборатории получают водород.
  «Из ртути», - отвечает тот.
  «Как это из ртути?! Обычно говорят «из цинка», а вот из ртути – это что – то оригинальное. Напишите –ка реакцию». Студент пишет:
  Hg = H + g
  и говорит: «Ртуть нагревают, она разлагается на H и g. H – водород, он легкий и поэтому улетает, а g – ускорение силы тяжести, тяжелое остается».
  «За такой ответ надо ставить пятерку, - говорит Каблуков. – Давайте зачетку. Только пятерку я сначала тоже подогрею. «Три» улетает, а «два» остается».
  

• 23 слайд

  Получение водорода.
  В промышленности :
  1. Конверсией метана парами воды:
  CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
  2. Конверсией оксида углерода:
  СО + H2O = CO2 + H2
  3. Термическим разложением метана:
  СН4 = С + 2Н2
  4. Электролизом воды. Получаемый водород
  чистый, но очень дорогой.
  2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
  
  
  

• 24 слайд

  В лаборатории.
  1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой:
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  
  
  

• 25 слайд

  Собирание водорода.
  Методом вытеснения воды
  Методом вытеснения воздуха
  

• 26 слайд

  Образование гремучей смеси.
  Обычно лёгок и летуч,
  Он вдруг становится могуч:
  Его нагрев неосторожно
  Взорвать в округе всё возможно.
  

• 27 слайд

  2. Взаимодействие металлов с водой:
  2Na+2H2O=2NaOH+H2
  3. Взаимодействие металлов со щелочами:
  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
  4. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
  4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
  

• 28 слайд

  ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).
  

• 29 слайд

  Применение водорода.
  

• 30 слайд

  Выбери правильное суждение.
  1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.
  2. Водород - самый распространённый газ на Земле.
  3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода.
  4. Большое количество атомов водорода входит в состав веществ, образующих живые организмы.
  5. Водород – самый легкий газ.
  6. Степень окисления водорода в соединениях с металлами равна - 2.
  7. Формула простого вещества водорода равна Н2.
  8. Газ водород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой.
  9. Газообразный водород хорошо растворим в воде.
  10. Водород в смеси с кислородом взрывоопасен.
  11. Чтобы собрать водород, пробирку надо держать отверстием вверх.
  12. Водород можно собрать методом вытеснения воды.
  13. Соединения водорода с металлами называются гидридами.
  14. Водород во всех химических реакциях является восстановителем.
  15. Водород при взаимодействии с металлами является окислителем.
  

• 31 слайд

  Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс.
  1. Я узнал много нового и интересного.
  2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
  3. Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни.
  4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.
  

• 32 слайд

  Спасибо за урок!
  Запишите домашнее задание.
  § 17, упр. 3,4 (§ 19, упр.3, 4).
  Подготовить сообщения по темам:
  «Водород во Вселенной»,
  «Старинные способы получения водорода»,
  «Из истории развития воздухоплавания».