Презентация по химии на тему: "Водородный показатель ph"

Кд воды=К(H2O)=[H+] [OH-] – ионное произведение воды

[H+] [OH-]
Кд воды= --------------------- ,
[H2O]

Для характеристики среды растворов используют

водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]

если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14

Вычислим pH нейтрального раствора

т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7

pH= -lg [H+] = -lg (1*10-7)= - lg1 + (-lg 10-7 )=

0 +7 = 7 => pH нейтрального раствора
равен 7

задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи:
вычислить [H+] в растворе:
где а) [OH-] = 0,01 моль/л =>
[H+] = 1*10-12 раствор щелочной
б) [OH-] = 2*10-9 моль/л =>
[H+] = 5*10-5 раствор кислый

Решение:
а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12
pH = -lg (1*10-12 )= -(-12)=12
б) для второго раствора [H+] = 1*10-6
pH = -lg (5*10-6 )= -(lg5 + lg10-6 ) =
-(0,699-6) = 5,3

задача 2. Определите pH

раствора с [H+] = 0,015М

(моль/л)

Решение:

pH = -lg[H+] = -lg 0,015 =
-lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -0,18 +2 =1,82
pH < 7, среда кислая

Вывод:

Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного хозяйства.
1. От кислотности или основности воды очень сильно зависит разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений.
2. pH крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.

pH некоторых жидкостей