Презентация по химии на тему "Ядерная модель атома.Электроны" (7 класс)

• 1 слайд

  Ядерная модель атома. Электроны.
  
  8 класс
  Бозаджи Н.М.
  учитель химии
  высшей категории
  

• 2 слайд

  В результате изучения темы ,вы будете способны:
  Рассматривать теории открытия атома.
  Описывать сложную структуру атома на основе планетарной модели.
  Знакомиться со строением атома
  Устанавливать связь между понятиями: порядковый номер элемента–заряд ядра–общее число электронов.
  Определять химический элемент как вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
  Осуществлять рефлексию учебной деятельности на уроке
  
  
  

• 3 слайд

  “Периодическому закону будущее не грозит разрушением,
  а только надстройки и развитие обещает…”
  Д.И. Менделеев
  “Сами трудясь, вы сделаете все и для близких и для себя,а если при труде успеха не будет, будет неудача - не беда, пробуйте еще”.
  Д.И. Менделеев
  
  

• 4 слайд

  Демокрит
  В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
  I.История открытия строения атома
  
  

• 5 слайд

  Модель Томсона
  В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома .
  « Пудинг с изюмом »
  

• 6 слайд

  Опыт Резерфорда
  Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.
  На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.
  

• 7 слайд

  Планетарная модель атома Резерфорда
  Планетарная модель атома калия
  В 1911 году в Кембридже, близ Лондона, английский ученый Эрнест Резерфорд, со своими учениками при проведении опытов и расчетов установили: атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Экспериментально было доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к Солнцу.
  Солнечная система
  

• 8 слайд

  II.Строение атома
  

• 9 слайд

  III.Периодическая система и строение атома
  Порядковый номер элемента
  Число протонов P+
  
  Число электронов e-
  
  Заряд ядра (Z )
  Число нейтронов
  n0=A r -Z
  

• 10 слайд

  Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро.
  Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента и обозначается буквой Z.
  Рассмотрим на примере атомов калия, натрия и лития:
  Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома.
  К
  19
  калий
  39
  1
  8
  8
  2
  символ химического элемента
  порядковый номер
  +19
  Заряд ядра
  атома калия
  Z = +19
  Li
  3
  литий
  7
  1
  2
  Na
  11
  натрий
  23
  1
  8
  2
  +3
  Заряд ядра
  атома лития
  Z = +3
  +11
  Заряд ядра
  атома натрия
  Z = +11
  

• 11 слайд

  Задание 1.
  А) По периодической системе химических элементов найдите заряды ядер атомов Al, P, Br, Cl, записывая так Z =…
  
  
  Al, P, Cl, O
  Б) Найдите неправильные ответы:
  Al: Z = 13, P: Z = + 16, Br: Z = + 35,
  Cl: Z = +18, N: Z = + 7, O: Z = + 9.
  +13, +15, +35, +17
  

• 12 слайд

  Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Число электронов равно порядковому номеру элемента (заряду ядра).
  Электрон обозначается е.
  Li
  3
  литий
  7
  1
  2
  Na
  11
  натрий
  23
  1
  8
  2
  К
  19
  калий
  39
  1
  8
  8
  2
  порядковый номер
  число электронов атома лития: 3 е
  -
  число электронов атома натрия: 11 е
  -
  число электронов атома калия: 19 е
  -
  

• 13 слайд

  А) По периодической системе химических элементов найдите число электронов атомов Al, P, Br, Cl записывая так е =…
  
  Б) Найдите неправильные ответы:
  Al: е = +13, P: е = 16, Br: е = 36,
  Cl: е = 17, N: е = +7, O: е = 8.
  _
  _
  _
  _
  _
  _
  Задание 2.
  13, 15, 35, 17
  Al, P, Br, N.
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  +
  0
  +
  +
  0
  0
  0
  Состав атомных ядер:
  ядро состоит из двух типов частиц (нуклонов) – протонов (p ) и нейтронов (n ).
  
  +3
  Рассмотрим на примере атома лития.
  Li
  3
  Нейтрон не имеет заряда, обозначается буквой n
  0
  Положительно заряженный протон, обозначается буквой р , численно равен порядковому номеру химического элемента
  +
  +
  0
  Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом Аr, равным сумме чисел протонов и нейтронов: Аr = p + n
  +
  0
  Ar = ?
  7
  

• 16 слайд

  
  Атом натрия Атом калия
  +19
  +11
  Сколько протонов и нейтронов в ядре атома натрия? А в ядре калия?
  К
  19
  39
  Na
  11
  23
  p = 11
  n = 12
  p = 19
  n = 20
  Проверь себя!
  p+=19
  e-=19
  n0=39-19=20
  Проверь себя!
  p+=11
  e-=11
  n0=23-11=12
  Задание 3.
  

• 17 слайд

  Определите, ядра каких атомов представлены на
  схемах? (зеленые кружки – протоны, желтые- нейтроны)
  Ядро атома углерода: 6 протонов и 6 нейтронов.
  Ядро атома лития: 3 протона и 4 нейтрона
  Атом водорода: 1 протон
  Задание 4.
  

• 18 слайд

  Планетарная модель атома лития по Резерфорду:
  
  Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку.
  
  
  Li
  3
  +3
  ядро: Z = +3
  -
  электронная оболочка 3е
  Строение атома лития
  

• 19 слайд

  Строение атома натрия
  
  ядро: Z = +11
  электронная оболочка: 11 е
  -
  Na
  11
  +11
  

• 20 слайд

  Строение атома калия
  +19
  ядро: Z = +19
  электронная оболочка: 19 е
  -
  К
  19
  

• 21 слайд

  
  Заполните таблицу «Состав атомов химич. элементов».
  17
  17
  +17
  35,5
  18,5
  Задание 5.
  8
  8
  8
  +8
  16
  8
  15
  15
  15
  +15
  31
  16
  13
  13
  13
  +13
  27
  14
  17
  

• 22 слайд

  Установите соответствие, соединив стрелками
  P+=7
  n0=7
  e-=34
  P+=34
  e-=3
  n0=4
  N
  Se
  Li
  Задание 6.
  

• 23 слайд

  Тест:
  1.Заряд ядра атома азота равен :
  б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
  2.Число протонов в ядре атома хлора :
  а ) 36 в) 4 г) 31 д) 6
  3.Число нейтронов в ядре атома цинка :
  а) 8 в)11 г)30 д)4
  4.Число электронов в атоме железа :
  а) 11 б)8 г)26 д)30
  
  
  Задание 7.
  а)7
  б)17
  б)35
  в)56
  МОЛОДЦЫ !
  ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!
  

• 24 слайд

  «Острова»
  о. Грусти
  О. Удовольствия
  о.Тревоги
  о.Просветления
  о. Воодушевления
  о.Неопределенности
  о. Недоумения
  о.Радости
  о.Бермудский
  треугольник
  

• 25 слайд

  МОЛОДЦЫ !!!
  Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
  

• 26 слайд

  Домашнее задание
  
  Разобрать и выучить конспект.
  Выучить параграф: § 2.1,2.2
  Выполнить упр:
  2-9,13*,14*стр. 55.