Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Ядерная модель атома.Электроны" (7 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Ядерная модель атома.Электроны" (7 класс)

библиотека
материалов
Ядерная модель атома. Электроны. 8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей к...
В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать теории открытия...
“Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и р...
Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв...
Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она пре...
Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер...
Планетарная модель атома Резерфорда Планетарная модель атома калия В 1911 год...
II.Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м...
III.Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Число пр...
Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Заряд ядра численн...
Задание 1. А) По периодической системе химических элементов найдите заряды яд...
Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные э...
А) По периодической системе химических элементов найдите число электронов ато...
Состав атомных ядер: ядро состоит из двух типов частиц (нуклонов) – протонов...
Атом натрия Атом калия p = 11 n = 12 p = 19 n = 20 Проверь себя! p+=19 e-=19...
Определите, ядра каких атомов представлены на схемах? (зеленые кружки – прото...
Планетарная модель атома лития по Резерфорду: Вокруг положительно заряженног...
Строение атома натрия +11
Строение атома калия +19
Заполните таблицу «Состав атомов химич. элементов». 17 17 +17 35,5 18,5 Зада...
Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N...
Тест: 1.Заряд ядра атома азота равен : б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2.Число протоно...
«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени...
МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
Домашнее задание Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 2.1,2.2 Вы...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Ядерная модель атома. Электроны. 8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей к
Описание слайда:

Ядерная модель атома. Электроны. 8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории

№ слайда 2 В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать теории открытия
Описание слайда:

В результате изучения темы ,вы будете способны: Рассматривать теории открытия атома. Описывать сложную структуру атома на основе планетарной модели. Знакомиться со строением атома Устанавливать связь между понятиями: порядковый номер элемента–заряд ядра–общее число электронов. Определять химический элемент как вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Осуществлять рефлексию учебной деятельности на уроке

№ слайда 3 “Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и р
Описание слайда:

“Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает…” Д.И. Менделеев “Сами трудясь, вы сделаете все и для близких и для себя,а если при труде успеха не будет, будет неудача - не беда, пробуйте еще”. Д.И. Менделеев

№ слайда 4 Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв
Описание слайда:

Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия». I.История открытия строения атома

№ слайда 5 Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она пре
Описание слайда:

Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома . « Пудинг с изюмом »

№ слайда 6 Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

№ слайда 7 Планетарная модель атома Резерфорда Планетарная модель атома калия В 1911 год
Описание слайда:

Планетарная модель атома Резерфорда Планетарная модель атома калия В 1911 году в Кембридже, близ Лондона, английский ученый Эрнест Резерфорд, со своими учениками при проведении опытов и расчетов установили: атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Экспериментально было доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к Солнцу. Солнечная система

№ слайда 8 II.Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м
Описание слайда:

II.Строение атома частица место нахождения масса заряд Протон P+ ядро 1 а.е.м +1 Нейтрон n0 ядро 1а.е.м. 0 Электрон e- орбиталь 0 -1

№ слайда 9 III.Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Число пр
Описание слайда:

III.Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Число протонов P+ Число электронов e- Заряд ядра (Z ) Число нейтронов n0=A r -Z

№ слайда 10 Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Заряд ядра численн
Описание слайда:

Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента и обозначается буквой Z. Рассмотрим на примере атомов калия, натрия и лития: Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома.

№ слайда 11 Задание 1. А) По периодической системе химических элементов найдите заряды яд
Описание слайда:

Задание 1. А) По периодической системе химических элементов найдите заряды ядер атомов Al, P, Br, Cl, записывая так Z =… Al, P, Cl, O Б) Найдите неправильные ответы: Al: Z = 13, P: Z = + 16, Br: Z = + 35, Cl: Z = +18, N: Z = + 7, O: Z = + 9. +13, +15, +35, +17

№ слайда 12 Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные э
Описание слайда:

Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Число электронов равно порядковому номеру элемента (заряду ядра). Электрон обозначается е.

№ слайда 13 А) По периодической системе химических элементов найдите число электронов ато
Описание слайда:

А) По периодической системе химических элементов найдите число электронов атомов Al, P, Br, Cl записывая так е =… Задание 2. 13, 15, 35, 17 Al, P, Br, N.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Состав атомных ядер: ядро состоит из двух типов частиц (нуклонов) – протонов
Описание слайда:

Состав атомных ядер: ядро состоит из двух типов частиц (нуклонов) – протонов (p ) и нейтронов (n ). Рассмотрим на примере атома лития. + 0 Ar = ? 7

№ слайда 16 Атом натрия Атом калия p = 11 n = 12 p = 19 n = 20 Проверь себя! p+=19 e-=19
Описание слайда:

Атом натрия Атом калия p = 11 n = 12 p = 19 n = 20 Проверь себя! p+=19 e-=19 n0=39-19=20 Проверь себя! p+=11 e-=11 n0=23-11=12 Задание 3.

№ слайда 17 Определите, ядра каких атомов представлены на схемах? (зеленые кружки – прото
Описание слайда:

Определите, ядра каких атомов представлены на схемах? (зеленые кружки – протоны, желтые- нейтроны) Ядро атома углерода: 6 протонов и 6 нейтронов. Ядро атома лития: 3 протона и 4 нейтрона Атом водорода: 1 протон Задание 4.

№ слайда 18 Планетарная модель атома лития по Резерфорду: Вокруг положительно заряженног
Описание слайда:

Планетарная модель атома лития по Резерфорду: Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Строение атома лития

№ слайда 19 Строение атома натрия +11
Описание слайда:

Строение атома натрия +11

№ слайда 20 Строение атома калия +19
Описание слайда:

Строение атома калия +19

№ слайда 21 Заполните таблицу «Состав атомов химич. элементов». 17 17 +17 35,5 18,5 Зада
Описание слайда:

Заполните таблицу «Состав атомов химич. элементов». 17 17 +17 35,5 18,5 Задание 5. 8 8 8 +8 16 8 15 15 15 +15 31 16 13 13 13 +13 27 14 17 Характеристика химического элемента Знаки химических элементов O P Al Сl Порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева Число протонов Число электронов Заряд ядра атома Относительная атомная масса Число нейтронов

№ слайда 22 Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N
Описание слайда:

Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li Задание 6.

№ слайда 23 Тест: 1.Заряд ядра атома азота равен : б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2.Число протоно
Описание слайда:

Тест: 1.Заряд ядра атома азота равен : б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2.Число протонов в ядре атома хлора : а ) 36 в) 4 г) 31 д) 6 3.Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 в)11 г)30 д)4 4.Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 г)26 д)30 Задание 7. а)7 б)17 б)35 в)56 МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!

№ слайда 24 «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени
Описание слайда:

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

№ слайда 25 МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
Описание слайда:

МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

№ слайда 26 Домашнее задание Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 2.1,2.2 Вы
Описание слайда:

Домашнее задание Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 2.1,2.2 Выполнить упр: 2-9,13*,14*стр. 55.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-456712

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"