Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Йод".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Йод".

библиотека
материалов
Презентация по теме: «Йод» Разработала:Унарокова Адыиф Аскарбиевна .
Положение в периодической системе: Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 гр...
Открытие и нахождение в природе: В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе...
Получение: Главным источником получения иода в СССР служат подземные буровые...
Химические свойства: Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую а...
3. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную...
Физические свойства: В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цве...
Важнейшие соединения: Йодоводород, -газ, очень похож по своим свойствам на хл...
Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить,...
Иодная кислота - HIO4 и ее соли (периодаты) хорошо изучены. Сама кислота мож...
Применения Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Со...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация по теме: «Йод» Разработала:Унарокова Адыиф Аскарбиевна .
Описание слайда:

Презентация по теме: «Йод» Разработала:Унарокова Адыиф Аскарбиевна .

№ слайда 2 Положение в периодической системе: Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 гр
Описание слайда:

Положение в периодической системе: Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС Д.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53, Относительная атомная масса 126.90447

№ слайда 3 Открытие и нахождение в природе: В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе
Описание слайда:

Открытие и нахождение в природе: В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морских водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при нагревании превращался в пары великолепного фиолетового цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода Ж.Л.Гей-Люссак Г.Дэви Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены (кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской селитре NaNO3 и в морских водорослях.

№ слайда 4 Получение: Главным источником получения иода в СССР служат подземные буровые
Описание слайда:

Получение: Главным источником получения иода в СССР служат подземные буровые воды, которые содержат до 10 - 50 мг/л иода. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Иод встречается также в виде солей калия - иодата КIO3 и периодата КIO4, сопутствующих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии.  Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями. В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор.

№ слайда 5 Химические свойства: Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую а
Описание слайда:

Химические свойства: Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами.  1.С водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция - разложение иодоводорода: H2 + I2 = 2HI - 53,1 кДж 2.Растворяется в растворах иодидов, образуя неустойчивые комплексы. Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты. Если к желтоватому водному раствора йода добавить сероводородной воды (водный раствор H2S), то жидкость обесцвечивается и становится мутной от выделившейся серы:  H2S + I2 = S + 2HI  В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7

№ слайда 6 3. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную
Описание слайда:

3. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr): 3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4 Концентрированная серная кислота является окислителем и поэтому для этой цели не годится: 8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 4. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д. 5. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих водных растворах щелочей образуется иодид и иодат: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

№ слайда 7 Физические свойства: В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цве
Описание слайда:

Физические свойства: В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние). При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода. Йод растворяется во многих органических растворителях.

№ слайда 8 Важнейшие соединения: Йодоводород, -газ, очень похож по своим свойствам на хл
Описание слайда:

Важнейшие соединения: Йодоводород, -газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде (425:1), концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения HI, образующего с водяными парами туман. В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот. Иодоводород уже при комнатной температуре постепенно окисляется кислородом воздуха, причем под действием света реакция сильно ускоряется: 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O Восстановительные свойства иодоводорода заметно проявляются при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, которая при этом восстанавливается до свободной серы или даже до H2S. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором - РI3. Последний подвергается при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и йодоводород: РI3 + ЗН2О = Н3РО3 + 3HI

№ слайда 9 Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить,
Описание слайда:

Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить, пропуская H2S в водную суспензию иода.  Иодиды, соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине - в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы.  Иодноватистая кислота - HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Может быть получена в растворе взаимодействием йода с водой  I2 + Н2О = НI + НОI Иодноватая кислота - НIO3 может быть получена окислением йодной воды хлором:  I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl  Бесцветные кристаллы, вполне устойчивые при комнатной температуре. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли - иодаты, сильные окислители в кислой среде.  Оксид йода(V), иодноватый ангидрид, может быть получен при осторожном нагревании НIO3 до 200°С, порошок. При нагревании выше 300°С распадается на иод и кислород, проявляет окислительные свойства, в частности используется для поглощения CO в анализе: 5СО + I2O5 = I2 + 5CO2

№ слайда 10 Иодная кислота - HIO4 и ее соли (периодаты) хорошо изучены. Сама кислота мож
Описание слайда:

Иодная кислота - HIO4 и ее соли (периодаты) хорошо изучены. Сама кислота может быть получена действием НСlO4 на иод: 2НСIО4 + I2=2НIO4 + Сl2 или электролизом раствора НIO3: НIO3+Н2О = Н2 (катод) + НIO4 (анод) Из раствора иодная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов, имеющих состав НIO4 ·2Н2О. Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H5IO6 (ортоиодную), так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей (например, Ag5IO6). Иодная кислота - слабая, но более сильный окислитель, чем НС1O4. Оксид иода (VII) I2О7 не получен. Фториды йода IF5, IF7 - жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты.  Хлориды йода ICl, ICl3 -крист. вещества, в растворах хлоридов растворяются с образованием комплексов [ICl2]-и [ICl4]-, иодирующие агенты. 

№ слайда 11 Применения Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Со
Описание слайда:

Применения Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности. Йод является одним из важнейших компонентов организма человека.

Автор
Дата добавления 08.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров295
Номер материала ДВ-241319
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх