Презентация по химии на тему "Йод".

• 1 слайд

  Презентация по теме: «Йод»
  Разработала:Унарокова Адыиф Аскарбиевна .
  
  

• 2 слайд

  Положение в периодической системе:
  Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС
  Д.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53,
  Относительная атомная масса 126.90447
  
  

• 3 слайд

  Открытие и нахождение в природе:
  В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морских
  водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при
  нагревании превращался в пары великолепного фиолетового
  цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и
  английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода
  
  Ж.Л.Гей-Люссак
  Г.Дэви
  Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены
  (кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской
  селитре NaNO3 и в морских водорослях.
  

• 4 слайд

  Получение:
  Главным источником получения иода в СССР служат подземные буровые воды, которые содержат до 10 - 50 мг/л иода. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Иод встречается также в виде солей калия - иодата КIO3 и периодата КIO4, сопутствующих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии. 
  Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями. В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор.
  

• 5 слайд

  Химические свойства:
  
  Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами. 
  1.С водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция - разложение иодоводорода:
  H2 + I2 = 2HI - 53,1 кДж
  2.Растворяется в растворах иодидов, образуя неустойчивые комплексы. Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты.
  Если к желтоватому водному раствора йода добавить сероводородной воды (водный раствор H2S), то жидкость обесцвечивается и становится мутной от выделившейся серы: 
  H2S + I2 = S + 2HI 
  
  В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7
  

• 6 слайд

  3. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):
  3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4
  Концентрированная серная кислота является окислителем и поэтому для этой цели не годится:
  8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
  4. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д.
  5. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих
  водных растворах щелочей образуется иодид и иодат:
  3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
  

• 7 слайд

  Физические свойства:
  В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета
  с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы
  йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние).
  При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод
  плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде
  йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода.
  Йод растворяется во многих органических растворителях.
  
  

• 8 слайд

  Важнейшие соединения:
  
  
  Йодоводород, -газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде (425:1), концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения HI, образующего с водяными парами туман.
  В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот.
  Иодоводород уже при комнатной температуре постепенно окисляется кислородом воздуха, причем под действием света реакция сильно ускоряется:
  4HI + O2 = 2I2 + 2H2O
  Восстановительные свойства иодоводорода заметно проявляются при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, которая при этом восстанавливается до свободной серы или даже до H2S. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором - РI3. Последний подвергается при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и йодоводород:
  РI3 + ЗН2О = Н3РО3 + 3HI
  

• 9 слайд

  
  Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить, пропуская H2S в водную суспензию иода. 
  Иодиды, соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине - в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы. 
  Иодноватистая кислота - HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Может быть получена в растворе взаимодействием йода с водой 
  I2 + Н2О = НI + НОI
  Иодноватая кислота - НIO3 может быть получена окислением йодной воды хлором: 
  I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 
  Бесцветные кристаллы, вполне устойчивые при комнатной температуре. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли - иодаты, сильные окислители в кислой среде. 
  Оксид йода(V), иодноватый ангидрид, может быть получен при осторожном нагревании НIO3 до 200°С, порошок. При нагревании выше 300°С распадается на иод и кислород, проявляет окислительные свойства, в частности используется для поглощения CO в анализе:
  5СО + I2O5 = I2 + 5CO2
  

• 10 слайд

  
  
  Иодная кислота - HIO4 и ее соли (периодаты) хорошо изучены. Сама кислота может быть получена действием НСlO4 на иод:
  2НСIО4 + I2=2НIO4 + Сl2
  или электролизом раствора НIO3:
  НIO3+Н2О = Н2 (катод) + НIO4 (анод)
  Из раствора иодная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов, имеющих состав НIO4 ·2Н2О. Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H5IO6 (ортоиодную), так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей (например, Ag5IO6). Иодная кислота - слабая, но более сильный окислитель, чем НС1O4.
  Оксид иода (VII) I2О7 не получен.
  Фториды йода IF5, IF7 - жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты. 
  Хлориды йода ICl, ICl3 -крист. вещества, в растворах хлоридов растворяются с образованием комплексов [ICl2]-и [ICl4]-, иодирующие агенты. 
  
  

• 11 слайд

  Применения
  Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.
  Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности.
  Йод является одним из важнейших компонентов организма человека.