Презентация по химии на тему "Йод. Йодиды"

• 1 слайд

  ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ «БАРАБИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Йод. Йодиды Автор: Дъячук Л. В.

• 2 слайд

  Йод Йод открыт французским химиком Куртуа в 1811 году, он относится к VII группе периодической системы Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента — 53.

• 3 слайд

  Атом йода имеет 7 валентных электронов и вакантные d-орбитали, что дает возможность проявления нечетных валентностей. Йод проявляет в своих соединениях различные степени окисления: -1; +1; +3; +5; +7. Наиболее устойчивы соединения, в которых йод проявляет степени окисления -1; +1; +5.

• 4 слайд

  Физические свойства йода При комнатной температуре йод представляет собой фиолетово-черные кристаллы с металлическим блеском плотностью 4,94 г/см3. Кристаллы состоят из двухатомных молекул. При нагревании до 183°С йод возгоняется, образуя фиолетовые пары. Жидкий йод может быть получен при нагревании до 114°С под давлением.

• 5 слайд

  Йод малорастворим в воде. При комнатной температуре в 100 г воды растворяется около 0,03 г йода, с повышением температуры растворимость йода несколько увеличивается. Гораздо лучше йод растворяется в органических растворителях. В глицерине растворимость йода составляет 0,97 г йода, в четыреххлористом углероде — 2,9 г, в спирте, эфире и сероуглероде — около 20 г йода на 100 г растворителя.

• 6 слайд

  Йодиды Йодиды щелочных и щелочноземельных элементов — солеобразные соединения, хорошо растворимые в воде. Йодиды неметаллических элементов — вещества с молекулярной структурой и преимущественно ковалентными связями, обладающие кислотным характером.

• 7 слайд

  Химические свойства йода 1)     c металлами: 2Al + 3I2 → 2AlI3  2)     c водородом: H2 + I2 → 2HI

• 8 слайд

   3)     с сильными восстановителями: I2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI I2 + H2S → S + 2HI  4)     со щелочами: 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O

• 9 слайд

  Качественная реакция на ионы йода  HI + AgNO3 → AgI¯ + HNO3 Образуется темно-желтый осадок йодида серебра, нерастворимый в кислотах.

• 10 слайд

  Соединения йода Йодноватая кислота HI+5O3 Бесцветное кристаллическое вещество, t°пл.= 110°С, хорошо растворимое в воде. HIO3 - сильная кислота (соли - йодаты) и сильный окислитель.  Йодная кислота H5I+7O6 Кристаллическое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, t°пл.= 130°С. Слабая кислота (соли - перйодаты); сильный окислитель.

• 11 слайд

  Важнейшим соединением йода является йодистый водород. Йодистый водород — газ с резким раздражающим запахом. Один объем воды при комнатной температуре растворяет более 1000 объемов йодистого водорода, при этом происходит выделение энергии. Водный раствор йодистого водорода – йодистоводородная кислота — является очень сильной кислотой.

• 12 слайд

  Физиологическая роль йода Йод принадлежит к числу важнейших микроэлементов, принимающих участие в процессах обмена веществ в высокоразвитых организмах. Жизнь на земле без йода невозможно представить, так как без него она вообще невозможна.

• 13 слайд

  Среднее содержание йода в океанской воде составляет 0,000005%, а в плазме крови — 0,00001%, то есть содержание йода во внутренней среде человека не только не снизилось, а, наоборот, сохранилось на уровне вдвое большем, чем в воде океана. Таким образом, человек разумный является видом-концентратором йода. Этот факт подчеркивает ту уникальную роль, которую играет йод в жизнедеятельности человеческого организма.

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

  Тиреоидные гормоны контролируют скорость обмена веществ, рост и развитие организма, метаболические процессы — общий белковый углеводный и жировой обмен; промежуточный жировой обмен жирных кислот, холестерина и фосфолипидов; превращение каротина в витамин А;

• 17 слайд

  промежуточный белковый обмен — накопление белка в тканях, особенно в связи с гормонами роста; мобилизацию тканевых белков при неадекватном по калорийности питании; обмен витаминов, кальция, каротина; водный и электролитный обмен; функционирование всех систем организма; реакцию на лекарственные вещества; сопротивляемость инфекциям.

• 18 слайд

• 19 слайд

  Недостаток йода в организме Наиболее распространенной клинической формой йодной недостаточности является эндемический зоб. Всемирная организация здравоохранения называет эндемический зоб одним из наиболее распространенных заболеваний, связанных с недостаточностью питания. В начале шестидесятых годов около 200 миллионов человек страдало этим недугом, за последние сорок лет эта цифра вряд ли уменьшилась.

• 20 слайд

  На фоне существенного снижения интенсивности процессов обмена веществ развивается микседема, то есть накопление в значительных количествах в подкожной соединительной ткани межтканевой жидкости, богатой белками. Нарушения обмена липидов при йодной недостаточности приводят к повышению содержания холестерина в крови и провоцируют развитие атеросклероза. При понижении функции щитовидной железы атеросклероз развивается не только гораздо чаще, но и в более молодом возрасте.

• 21 слайд

  Особенно велика потребность в йоде у беременных женщин и у кормящих матерей. В условиях нормального физиологического течения беременности у женщин усиливается продуцирование гормонов щитовидной железы, что создает благоприятные условия для развития плода. В условиях йодной недостаточности щитовидная железа не способна синтезировать необходимое количество гормонов. Это является причиной различных форм патологических состояний — недонашивания, мертворождения, токсикозов беременности, диспепсии, недостатка молока у матерей.

• 22 слайд

  Использование йода в качестве антисептика Применение йода в качестве антисептика было начато великим русским хирургом Н.И. Пироговым еще в середине девятнадцатого века.

• 23 слайд

  Сто лет назад пятипроцентный спиртовой раствор молекулярного йода был предложен немецким хирургом Гроссихом в качестве антисептического средства для обработки операционного поля и рук хирурга. Настойка йода не потеряла своего значения в качестве дезинфицирующего средства до настоящего времени

• 24 слайд

  Задача Для обработки ран используют 5%-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2% йодида калия. При приготовлении такого препарата используют 95%-ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода.

• 25 слайд

  Решение Возьмём 100г раствора. m(I2) = 5г; m(KI) = 2г. m(95%-ного раствора этанола) = 100г – 5г – 2г = 93г. (H2O) = 100% - 95% = 5% 5% = х ٠ 100% 93 х = 4,65г. (Н2О) = 4,65г ٠ 100% 100г (Н2О) = 4,65% Ответ: (Н2О) = 4,65%.

• 26 слайд

  Дополните предложения: 1) Йод находится в ………. группе, …………….. подгруппе 2)На последнем электронном слое в атоме йода находится………… электронов 3) Йод может проявлять степени окисления………. 4) Молекулы йода состоят из………. атомов 5) В обычном состояние йод – это……….. вещество 6) Гораздо лучше йод растворяется в ………… растворителях 7) При взаимодействии с металлами йод проявляет валентность……….

• 27 слайд

  8) Реактивом на йодид-ионы являются ионы………. 9) Йодистоводородная кислота – это …………… электролит 10) Большое количество йода в организме содержится…………… 11) Самая распространённая форма йодной недостаточности – это………………. 12) В хирургии йод используется в качестве………………..