Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ, ПОЛУЧЕННОГО ИЗ ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ».
2 слайд
Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массовую или объемную долю чистого вещества или примеси в образце:
3 слайд
1.Вычислите объем (в литрах) углекислого газа, полученного при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92 % карбоната кальция.
2.Какой объем (в литрах) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 20 г кокса, содержащего 2 % примесей.
3.При взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примеси в соде.
Решите задачи:
4 слайд
5 слайд
Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу карбоната кальция, разлагающегося при нагревании. Данную величину можно найти по формуле (1):
Следовательно, план решения таков:
1.Найти m(СаСОз) по формуле.
2.Сделать расчеты по уравнению реакции СаСОз = СОг + СаО и определить объем СО2.
6 слайд
Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу углерода, сгорающего при сжигании. Данную величину нельзя найти по формуле:
7 слайд
Следовательно, план решения таков:
1.Найти m примесей или ωСО % (С).
2.Найти m (С).
3.Сделать расчеты по уравнению реакции С + О2 = СО2 и определить объем СО2.
8 слайд
Чтобы определить ω% (Na2СОз), необходимо использовать формулу (1), но данную величину нельзя рассчитать по данной формуле, так как неизвестна m(Na2CO3). Найдем m(Na2CO3) по уравнению реакции.
Следовательно, план решения таков:
1) Сделать расчеты по уравнению реакции:
Na2CO3 + 2HC1 = Н2О + СО2 + 2NaCl и определить m(Na2CO3).
2) Найти со %(Na2CO3) по формуле.
9 слайд
10 слайд
Решите задачи:
Вариант 1
А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить из известняка массой 500 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %.
Б) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV)? , его объём 5,6 м3 (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
В) При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 0,17 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Вариант 2
А) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.
Б) При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м3 углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке.
В) При обжиге 560 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 609 708 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Цакоева Алёна Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.