Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Задачи на вычисление объёма газообразного вещества"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Задачи на вычисление объёма газообразного вещества"

библиотека
материалов
«РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ,...
Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массо...
1.	Вычислите объем (в литрах) углекислого газа, полученного при обжиге 500 кг...
Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу карбоната кал...
Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу углерода, сго...
Следовательно, план решения таков: 1.	Найти m примесей или ωСО % (С). 2.	Найт...
Чтобы определить ω% (Na2СОз), необходимо использовать формулу (1), но данную...
Решите задачи: Вариант 1 А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа мо...
10 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ,
Описание слайда:

«РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ, ПОЛУЧЕННОГО ИЗ ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ».

№ слайда 2 Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массо
Описание слайда:

Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массовую или объемную долю чистого вещества или примеси в образце:

№ слайда 3 1.	Вычислите объем (в литрах) углекислого газа, полученного при обжиге 500 кг
Описание слайда:

1. Вычислите объем (в литрах) углекислого газа, полученного при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92 % карбоната кальция. 2. Какой объем (в литрах) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 20 г кокса, содержащего 2 % примесей. 3. При взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды с избытком соляной кислоты получили 2,24 л (при н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примеси в соде. Решите задачи:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу карбоната кал
Описание слайда:

Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу карбоната кальция, разлагающегося при нагревании. Данную величину можно найти по формуле (1): Следовательно, план решения таков: 1. Найти m(СаСОз) по формуле. 2. Сделать расчеты по уравнению реакции СаСОз = СОг + СаО и определить объем СО2.

№ слайда 6 Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу углерода, сго
Описание слайда:

Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать массу углерода, сгорающего при сжигании. Данную величину нельзя найти по формуле:

№ слайда 7 Следовательно, план решения таков: 1.	Найти m примесей или ωСО % (С). 2.	Найт
Описание слайда:

Следовательно, план решения таков: 1. Найти m примесей или ωСО % (С). 2. Найти m (С). 3. Сделать расчеты по уравнению реакции С + О2 = СО2 и определить объем СО2.

№ слайда 8 Чтобы определить ω% (Na2СОз), необходимо использовать формулу (1), но данную
Описание слайда:

Чтобы определить ω% (Na2СОз), необходимо использовать формулу (1), но данную величину нельзя рассчитать по данной формуле, так как неизвестна m(Na2CO3). Найдем m(Na2CO3) по уравнению реакции. Следовательно, план решения таков: 1) Сделать расчеты по уравнению реакции: Na2CO3 + 2HC1 = Н2О + СО2 + 2NaCl и определить m(Na2CO3). 2) Найти со %(Na2CO3) по формуле.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Решите задачи: Вариант 1 А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа мо
Описание слайда:

Решите задачи: Вариант 1 А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить из известняка массой 500 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %. Б) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV)? , его объём 5,6 м3 (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. В) При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 0,17 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Вариант 2 А) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей. Б) При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м3 углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке. В) При обжиге 560 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Автор
Дата добавления 17.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров215
Номер материала ДБ-269373
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх