Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Закон Авогадро" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Закон Авогадро" (8 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специал...
Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составля...
В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество веще...
Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно:...
Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно...
Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообраз...
Закон Авогадро
Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авога...
о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл зак...
Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступа...
Например Химическая реакция	Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl	1:1:2 2CH4C2...
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположи...
о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предпола...
о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковы...
Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаков...
Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества чи...
Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М
Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При...
Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в...
Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ...
За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите о...
4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам
Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко...
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специал
Описание слайда:

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества? Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение? Что такое 1 моль вещества? Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?

№ слайда 2 Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составля
Описание слайда:

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().

№ слайда 3 В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество веще
Описание слайда:

В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

№ слайда 4 Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно:
Описание слайда:

Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно: 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA=6,02 ·1023 моль-1

№ слайда 5 Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно
Описание слайда:

Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе , отсюда и

№ слайда 6 Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообраз
Описание слайда:

Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообразные вещества состоят из молекул. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии. Газы могут легко сжиматься и расширяться. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Закон Авогадро
Описание слайда:

Закон Авогадро

№ слайда 9 Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авога
Описание слайда:

Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме.

№ слайда 10 о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл зак
Описание слайда:

о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак 1808

№ слайда 11 Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступа
Описание слайда:

Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа.

№ слайда 12 Например Химическая реакция	Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl	1:1:2 2CH4C2
Описание слайда:

Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2 Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2

№ слайда 13 Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположи
Описание слайда:

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов. Н2 + Cl2 = 2HCl

№ слайда 14 о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предпола
Описание слайда:

о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А.Авогадро

№ слайда 15 о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковы
Описание слайда:

о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

№ слайда 16 Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаков
Описание слайда:

Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества чи
Описание слайда:

Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

№ слайда 19 Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М
Описание слайда:

Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М

№ слайда 20 Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При
Описание слайда:

Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается. Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе? Решение: 2Н2 + О2 = 2Н2О 2 : 1 0,9моль 0,45 моль 20,16 л 10,08 л V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л 20,16 :10,08 = 2 : 1 V=ν*Vm

№ слайда 21 Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в
Описание слайда:

Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение: V=ν*Vm V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

№ слайда 22 Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ
Описание слайда:

Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде: в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение: V=ν*Vm М(SO2 ) = 64 г/моль V1(SO2) = 42 л V1(Н2О) = 1 л V2(Н2О) = 10 л 42 л SO2 растворяется в 1 л воды х л SO2 -- в 10 л воды х = 42* 10/1 = 420 л ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль ν = V/Vm m = ν* М m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г ---------------------- m(SO2) - ?

№ слайда 23 За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите о
Описание слайда:

За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение: m = ν* М V=ν*Vm ν = m/M М(СO2 ) = 44 г/моль m(СO2 ) = 40 г --------------------- V(CO2) - ? ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л

№ слайда 24 4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам
Описание слайда:

4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам

№ слайда 25 Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко
Описание слайда:

Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко «Химия для поступающих в вузы» : М., «Высшая школа», 1985. А.Н. Харитонова «Закон Авогадро»: библиотека «Первого сентября» «Летопись важнейших открытий в химии»: М., «Первое сентября», 1999. И.С.Москалёва «Решаем и играем»: ж-л «Химия в школе», №1, 2008 http://alhimikov.net/navigator.html http://files.school- collection.edu.ru/ http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/ http://www.alhimik.ru/teleklass/prill/avogadro.shtml.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 24.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров26
Номер материала ДБ-385220
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх