1096971
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Закон Авогадро" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Закон Авогадро" (8 класс)

библиотека
материалов
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специал...
Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составля...
В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество веще...
Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно:...
Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно...
Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообраз...
Закон Авогадро
Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авога...
о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл зак...
Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступа...
Например Химическая реакция	Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl	1:1:2 2CH4C2...
Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположи...
о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предпола...
о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковы...
Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаков...
Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества чи...
Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М
Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При...
Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в...
Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ...
За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите о...
4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам
Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специал
Описание слайда:

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества? Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение? Что такое 1 моль вещества? Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?

2 слайд Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составля
Описание слайда:

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().

3 слайд В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество веще
Описание слайда:

В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

4 слайд Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно:
Описание слайда:

Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно: 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA=6,02 ·1023 моль-1

5 слайд Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно
Описание слайда:

Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе , отсюда и

6 слайд Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообраз
Описание слайда:

Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообразные вещества состоят из молекул. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии. Газы могут легко сжиматься и расширяться. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд Закон Авогадро
Описание слайда:

Закон Авогадро

9 слайд Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авога
Описание слайда:

Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме.

10 слайд о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл зак
Описание слайда:

о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак 1808

11 слайд Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступа
Описание слайда:

Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа.

12 слайд Например Химическая реакция	Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl	1:1:2 2CH4C2
Описание слайда:

Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2 Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2

13 слайд Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположи
Описание слайда:

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов. Н2 + Cl2 = 2HCl

14 слайд о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предпола
Описание слайда:

о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А.Авогадро

15 слайд о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковы
Описание слайда:

о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

16 слайд Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаков
Описание слайда:

Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

17 слайд
Описание слайда:

18 слайд Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества чи
Описание слайда:

Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

19 слайд Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М
Описание слайда:

Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М

20 слайд Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При
Описание слайда:

Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается. Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе? Решение: 2Н2 + О2 = 2Н2О 2 : 1 0,9моль 0,45 моль 20,16 л 10,08 л V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л 20,16 :10,08 = 2 : 1 V=ν*Vm

21 слайд Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в
Описание слайда:

Рудничный газ или метан СН4, - настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение: V=ν*Vm V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

22 слайд Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ
Описание слайда:

Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде: в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение: V=ν*Vm М(SO2 ) = 64 г/моль V1(SO2) = 42 л V1(Н2О) = 1 л V2(Н2О) = 10 л 42 л SO2 растворяется в 1 л воды х л SO2 -- в 10 л воды х = 42* 10/1 = 420 л ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль ν = V/Vm m = ν* М m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г ---------------------- m(SO2) - ?

23 слайд За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите о
Описание слайда:

За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение: m = ν* М V=ν*Vm ν = m/M М(СO2 ) = 44 г/моль m(СO2 ) = 40 г --------------------- V(CO2) - ? ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л

24 слайд 4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам
Описание слайда:

4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам

25 слайд Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко
Описание слайда:

Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко «Химия для поступающих в вузы» : М., «Высшая школа», 1985. А.Н. Харитонова «Закон Авогадро»: библиотека «Первого сентября» «Летопись важнейших открытий в химии»: М., «Первое сентября», 1999. И.С.Москалёва «Решаем и играем»: ж-л «Химия в школе», №1, 2008 http://alhimikov.net/navigator.html http://files.school- collection.edu.ru/ http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/ http://www.alhimik.ru/teleklass/prill/avogadro.shtml.

Общая информация

Номер материала: ДБ-385220

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.