Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Закон Гесса" (1 курс)

Презентация по химии на тему "Закон Гесса" (1 курс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГАОУ СПО НСО «Барабинский медицинский колледж» Закон Гесса. Термохимические...
Теплота реакции - теплота, выделяемая или поглощаемая при химической реакции....
Всякая система имеет некоторый запас энергии, определяемый имеющимися в ней в...
H= U + pV Q= ΔH H – энтальпия U – внутренняя энергия р - давление V – объём с...
Δr H⁰ - стандартная теплота реакции – это теплота одного оборота реакции при...
Это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции 2Н...
Зная энергию химических связей, можно по разности узнать тепловой эффект реак...
Теплота образования соединения (Qобр.) – это тепловой эффект реакции образова...
Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продук...
Пример: вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, если из...
Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Если: Qобр (Fe2O3...
Решение Δ Q= Qобр (СО2) •3 - Qобр (Fe2O3) + Qобр(СО) •3= 394•3 – 820 + 110 •3...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГАОУ СПО НСО «Барабинский медицинский колледж» Закон Гесса. Термохимические
Описание слайда:

ГАОУ СПО НСО «Барабинский медицинский колледж» Закон Гесса. Термохимические уравнения Выполнила: Дъячук Л.В.

№ слайда 2 Теплота реакции - теплота, выделяемая или поглощаемая при химической реакции.
Описание слайда:

Теплота реакции - теплота, выделяемая или поглощаемая при химической реакции. Тепловой эффект химической реакции (ΔQ) –энергия, которая поглощается или выделяется в химической реакции.

№ слайда 3 Всякая система имеет некоторый запас энергии, определяемый имеющимися в ней в
Описание слайда:

Всякая система имеет некоторый запас энергии, определяемый имеющимися в ней веществами, их количеством, температурой и давлением. Эта энергия называется внутренней энергией (U) Теплота реакции равна изменению внутренней энергии, если система не совершает работу Если система совершает работу (изменяется объём системы), то теплота процесса (Q) равна не внутренней энергии, а энтальпии (H)

№ слайда 4 H= U + pV Q= ΔH H – энтальпия U – внутренняя энергия р - давление V – объём с
Описание слайда:

H= U + pV Q= ΔH H – энтальпия U – внутренняя энергия р - давление V – объём системы Энтальпия – это сумма внутренней энергии и произведения давления на объём системы

№ слайда 5 Δr H⁰ - стандартная теплота реакции – это теплота одного оборота реакции при
Описание слайда:

Δr H⁰ - стандартная теплота реакции – это теплота одного оборота реакции при стандартных условиях; она характеризует энергетическую производительность реакции и зависит от агрегатного состояния вещества. Для реакции N2 +3 H2 =2NH3 Δr H⁰ = -92 кдж Это значит, что при превращении 1 моль азота и 3 моль водорода в 2 моль аммиака выделяется 92 кдж теплоты

№ слайда 6 Это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции 2Н
Описание слайда:

Это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кдж Термохимическое уравнение

№ слайда 7 Зная энергию химических связей, можно по разности узнать тепловой эффект реак
Описание слайда:

Зная энергию химических связей, можно по разности узнать тепловой эффект реакции Для реакции H2 + Cl2 = 2HCl если известно, что: Е (H-Cl) = 430 кдж/моль Е (Н-Н) = 436 кдж/моль Е (Cl -Cl ) = 240 кдж/моль ΔQ = 2•430-(1•436 + 1•240)=184 кдж/моль, следовательно данная реакция экзотермическая

№ слайда 8 Теплота образования соединения (Qобр.) – это тепловой эффект реакции образова
Описание слайда:

Теплота образования соединения (Qобр.) – это тепловой эффект реакции образования одного моль соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях Большинство соединений трудно получить из простых веществ, в этом случае на помощь приходит закон Гесса : тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, т.е. теплота реакции определяется только начальным и конечным состоянием системы.

№ слайда 9 Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продук
Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ. ΔQ = ∑ Qобр. продуктов реакции – ∑ Qобр. исходных веществ

№ слайда 10 Пример: вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, если из
Описание слайда:

Пример: вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, если известно, что Qобр (Al2O3) =1670 кдж/моль; Qобр (Fe2O3)= 820кдж/моль; теплота образования простых веществ равна нулю Решение: Δ Q = Qобр (Al2O3) - Qобр (Fe2O3)= 1670 кдж/моль – 820 кдж/моль = 850 кдж/моль

№ слайда 11 Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Если: Qобр (Fe2O3
Описание слайда:

Вычислить тепловой эффект реакции: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Если: Qобр (Fe2O3)= 820кдж/моль Qобр(СО2) = 394 кдж/моль Qобр(СО)= 110 кдж/моль

№ слайда 12 Решение Δ Q= Qобр (СО2) •3 - Qобр (Fe2O3) + Qобр(СО) •3= 394•3 – 820 + 110 •3
Описание слайда:

Решение Δ Q= Qобр (СО2) •3 - Qобр (Fe2O3) + Qобр(СО) •3= 394•3 – 820 + 110 •3=32 кдж/моль


Автор
Дата добавления 20.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров418
Номер материала ДВ-079723
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх