Презентация по химии на тему "Железо"

• 1 слайд

  Железо
  Выполнила ученица 11 Б класса
  Гизатуллина Азалия
  Учитель: Якина Елена Петровна
  МБОУ СОШ №7 г.Бирска
  

• 2 слайд

  Оглавление
  1) Железо как элемент
  3) Нахождение в природе
  6) Наибольшее практическое применение
  5) химические свойства
  2) Физические свойства
  7) Биологическое значение
  4)Получение железа
  

• 3 слайд

  Положение элемента- железа в периодической системе
  Д.И. Менделеева.
  Это элемент № 26
  Это элемент
  IV периода
  Это элемент 8 группы
  побочной подгруппы
  Металл
  Электронное строение железа
  

• 4 слайд

  Электронное строение железа
  Степени окисления:
  

• 5 слайд

  Физические свойства железа
  Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл
  Температура плавления 15350C
  Температура кипения 28000C
  При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  В земной коре железо распространено достаточно широко: на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
  Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
  

• 7 слайд

  1) Восстановление оксидов железа металлотермией:
  Получение железа
  3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe
  2) Доменный процесс:
  С + O2 CO2 + C 2CO↑
  кокс
  3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2↑
  Оксид Fe(III) называют оксид железа(II, III)
  Fe3O4 + CO 3FeO + CO2↑
  
  FeO + CO Fe + CO2↑
  
  

• 8 слайд

  
  
         
  Химические свойства
  1. Реакции с простыми веществами
  Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3
  Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3
  Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  2. Реакции со сложными веществами
  С кислотами:
  А) с соляной кислотой
  2HCL + Fe = FeCL2 + H2
  
  
  
  
  Б) с серной кислотой
  H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
  
  
  С солями:
  Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
  
  

• 10 слайд

                       
  
  
  
  магнитный железняк (магнетит - Fe3O4;
  содержит 72,4 % Fe),
  бурый железняк (лимонит -
  FeOOH;
  содержит до 65%)
  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит
  до 70 % Fe)
  Наибольшее практическое значение из руд и минералов
  имеют
  

• 11 слайд

  Железо играет важную роль в жизнедеятельности
  живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина
  крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии
  Биологическая роль железа
  

• 12 слайд

  В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг.
  Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов.
  Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%).
  Железо в организме