Презентация по химии на тему "Железо"

• 1 слайд

  Железо и
  его свойства
  

• 2 слайд

  Железо
  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  А. Е. Ферсман.
  

• 3 слайд

  :
  Цели урока:
  1. Научить на примере Феррума характеризовать элементы побочных подгрупп и изучить свойства железа.
  2. Установить взаимосвязь свойств Феррума и его строения.
  3. Воспитать интерес учащихся к исследовательской деятельности.
  

• 4 слайд

  
  Историческая
  

• 5 слайд

  
  Аркаим – «страна городов» на
  Южном Урале - существовал
  на рубеже бронзового и
  железного веков
  

• 6 слайд

  Плавка железа в Древнем Египте
  (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Ковка железа
  
  
  
  
  Куй железо, пока горячо.
  Русская пословица.
  

• 10 слайд

  Визитка химического
  элемента
  

• 11 слайд

  Положение в Периодической системе
  
  
  
  

• 12 слайд

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
  Электронная формула внешнего уровня
  …4s2 3d6
  Степень окисления
  +2, + 3
  
  
  

• 13 слайд

  Строение атома
  С. О. : +2, +3
  

• 14 слайд

  
  Геологическая
  

• 15 слайд

  Природные соединения железа
  Fe
  FeS
  Пирит
  (железный или серный колчедан)‏
  FeCO3
  Сидерит
  Fe2O3*3H2O Лимонит
  (бурый железняк)‏
  Fe3O4
  (магнитный железняк)‏
  Fe2O3
  (красный железняк)‏
  

• 16 слайд

  Нахождение в природе
  Метеоритное железо
  

• 17 слайд

  Нахождение в природе
  В свободном виде в метеоритах
  В живых организмах
  

• 18 слайд

  В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
  

• 19 слайд

  В земной коре 5,1% железа,
  2 место после алюминия.
  По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире:
  Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
  Гематит (Fe2O3) - Кривой Рог
  Лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
  Пирит ( FeS2)- Урал
  Cидерит (FeCO3)
  

• 20 слайд

  Биологическая
  Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
  В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
  Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
  

• 21 слайд

  Важнейшие источники железа
  

• 22 слайд

  Физическая
  

• 23 слайд

  Физические свойства железа
  Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию.
  Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539о С
  

• 24 слайд

  Физические свойства
  Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  Температура плавления – 1535 0С
  Температура кипения около 2800 0С
  При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
  (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
  
  

• 25 слайд

  Выберите и запишите цифры
  только тех свойств, которые
  не относятся к физическим свойствам железа:
  Серебристо-белый металл
  Металлический блеск
  Самый твёрдый металл
  Tемпература плавления +1539оС
  Пластичный
  Легко режется ножом
  Проводит электрический ток
  Лёгкий
  Проводит тепло
  Легко намагничивается и размагничивается
  

• 26 слайд

  Химическая
  

• 27 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с кислородом:
  Fe + O2 =
  Fe3O4
  (FeO*Fe2O3)‏
  3
  2
  

• 28 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с хлором:
  Fe + Cl2 =
  FeCl3
  2
  3
  2
  

• 29 слайд

  Химические свойства
  При нагревании
  2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
  3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)
  Fe +S =FeS
  
  При очень высокой температуре
  4Fe + 3C =Fe4C3
  4Fe + 3Si =Fe4Si3
  3Fe + 2P = Fe3P2
  
  
  
  

• 30 слайд

  Химические свойства
  Металл средней активности
  

• 31 слайд

  Химические свойства
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  Fe + S = FeS
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
  Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
  
  

• 32 слайд

  Практическая
  

• 33 слайд

  Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
  Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
  

• 34 слайд

  Феррум содержится в
  а) глине; б) гематите;
  в) боксите; г) магнетите.
  У Феррум электронов на внешнем уровне находится
  а) 2; б) 3; в) 6; г) 8.
  3. У Феррум на d уровне находится электронов
  а) 2; б) 4; в) 6; г) 10.
  
  
  
  Fe
  Проверь себя
  

• 35 слайд

  Проверь себя
  4. Украина в Криворожском
  бассейне имеет залежи Феррума в виде минерала
  а) гематит (красный железняк);
  б) лимонит (бурый железняк);
  в) магнетит ( магнитный железняк);
  г) пирит.
  Fe
  

• 36 слайд

  5. Закончить уравнения:
  а) Fe + F2 →
  б) Fe + H2SO4 →
  в) Fe + AgNO3 →
  г) Fe + HBr →
  д) Fe + H2O →
  Проверь себя
  Fe
  

• 37 слайд

  СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ…
  
  Я УДИВИЛСЯ…
  
  ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ…
  
  Я ХОТЕЛ БЫ…
  Рефлексия
  Fe
  

• 38 слайд

  Спасибо за работу!