Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо и его соединения"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Железо и его соединения"

библиотека
материалов
Помогайбина Наталья Петровна учитель химии ГБОУ СОШ №7 «ОЦ» г.о. Новокуйбыше...
Химические свойства железа Взаимодействие с галогенами: 2 Fe + 3Сl2 = 2 Fe Сl...
Химические свойства железа 4) Взаимодействие с водой. Металлы средней активно...
Химические свойства железа 6) Взаимодействие с солями. Более активный металл...
Химические свойства железа 7) Взаимодействует с кислотами Fe + 2 НСl = Fe Сl2...
Свойства оксидов И гидроксидов Fe2O3 и Fe(OH)3 амфотерные
Качественные реакции на ионы железа (II) 1)Fe SO4+ 2KOH = =K2SO4+ Fe(OH)2↓  ...
 4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 =4Fe(0H)3 ↓
Качественные реакции на ионы железа (III) FeCl3+ 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl  О...
№1. Осуществите превращения: 	Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→FeCl3
№2. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б)...
Задача Для опыта взяли 7 г железа и 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (I...
№4. Осуществите превращения: X1 + NaOH ↑ Zn Cl2 ← Zn→ Zn(N03)2 → Zn (OH)2 →Zn...
 Спасибо за внимание!
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Помогайбина Наталья Петровна учитель химии ГБОУ СОШ №7 «ОЦ» г.о. Новокуйбыше
Описание слайда:

Помогайбина Наталья Петровна учитель химии ГБОУ СОШ №7 «ОЦ» г.о. Новокуйбышевск Самарской области Г. Новокуйбышевск, 2012 Железо и его соединения

№ слайда 2 Химические свойства железа Взаимодействие с галогенами: 2 Fe + 3Сl2 = 2 Fe Сl
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие с галогенами: 2 Fe + 3Сl2 = 2 Fe Сl3 Менее энергично взаимодействует с серой: Fе + S = FеS Железо не взаимодействует с водородом: Fe + Н2 =

№ слайда 3 Химические свойства железа 4) Взаимодействие с водой. Металлы средней активно
Описание слайда:

Химические свойства железа 4) Взаимодействие с водой. Металлы средней активности при нагревании с водой образуют оксид и водород: 3 Fe + 4Н2О = Fe 3О4 + 4Н2↑ 5) Взаимодействие с кислородом: 3 Fe + 2О2 = Fe 3О4 (FeО Fe 2О3 железная окалина)

№ слайда 4 Химические свойства железа 6) Взаимодействие с солями. Более активный металл
Описание слайда:

Химические свойства железа 6) Взаимодействие с солями. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: Cu SO4 + Fe = Cu + +Fe SO4

№ слайда 5 Химические свойства железа 7) Взаимодействует с кислотами Fe + 2 НСl = Fe Сl2
Описание слайда:

Химические свойства железа 7) Взаимодействует с кислотами Fe + 2 НСl = Fe Сl2 + Н2 ↑ Fе +Н2SО4 = FеSО4 + Н2 ↑ Fе +Н2SО4конц = не реагирует на холоде Fе +НNО4конц = не реагирует на холоде 2Fе +6Н2SО4конц= Fе2 (SО4) 3 +6Н2О +3SО2↑ Fе +НNО3конц= Fе(NО3) 3 +Н2О +NО2↑ Fе +Н2SО4= FеSО4 +Н2 ↑ Fе +НNО3= Fе(NО3) 2 +Н2О +NО↑

№ слайда 6 Свойства оксидов И гидроксидов Fe2O3 и Fe(OH)3 амфотерные
Описание слайда:

Свойства оксидов И гидроксидов Fe2O3 и Fe(OH)3 амфотерные

№ слайда 7 Качественные реакции на ионы железа (II) 1)Fe SO4+ 2KOH = =K2SO4+ Fe(OH)2↓  
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы железа (II) 1)Fe SO4+ 2KOH = =K2SO4+ Fe(OH)2↓   Образуется осадок белого цвета, который со временем буреет 2)3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 Образуется осадок бирюзового цвета «берлинская лазурь»

№ слайда 8  4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 =4Fe(0H)3 ↓
Описание слайда:

4Fe(OH)2 + 02 + 2H20 =4Fe(0H)3 ↓

№ слайда 9 Качественные реакции на ионы железа (III) FeCl3+ 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl  О
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы железа (III) FeCl3+ 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl  Образуется осадок бурого цвета. 2)FeCl3+ 3KSCN= роданид калия =Fe(SCN)3+ ЗКСl роданид железа(III) Образуется осадоккроваво-красного цвета

№ слайда 10 №1. Осуществите превращения: 	Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→FeCl3
Описание слайда:

№1. Осуществите превращения: Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→FeCl3

№ слайда 11 №2. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б)
Описание слайда:

№2. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций

№ слайда 12 Задача Для опыта взяли 7 г железа и 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (I
Описание слайда:

Задача Для опыта взяли 7 г железа и 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалась?

№ слайда 13 №4. Осуществите превращения: X1 + NaOH ↑ Zn Cl2 ← Zn→ Zn(N03)2 → Zn (OH)2 →Zn
Описание слайда:

№4. Осуществите превращения: X1 + NaOH ↑ Zn Cl2 ← Zn→ Zn(N03)2 → Zn (OH)2 →ZnO ↓ X2 + Ca(OH)2

№ слайда 14  Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-254103

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"