Презентация по химии на тему "Железо и его соединения" (9 класс)

• 1 слайд

  Перевертыши
  ЗОАТ
  ИМНЙЕКР
  ЕЖОЗЕЛ
  ЛЕРУОГД
  РОАГН
  

• 2 слайд

  Железо и его соединения
  9 класс
  Автор:
  Афанасьева Надежда Анатольевна,
  учитель химии ГБОУ СОШ №619
  Калининского района Санкт-Петербурга
  

• 3 слайд

  «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти и другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества».
  Ферсман А.Е.
  
  

• 4 слайд

  Железо – химический элемент (положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома)
  Железо – простое вещество (физические и химические свойства)
  Соединения железа
  
  План урока:
  

• 5 слайд

  Железо – химический элемент
  

• 6 слайд

  Строение атома железа
  

• 7 слайд

  Серебристо-серый Ме
  Ковкий
  Очень пластичный
  Плотность 7.87 г/см3
  Температура плавления = 1539 ⁰С
  Проводит тепло и электричество
  Обладает магнитными свойствами
  
  Физические свойства железа
  

• 8 слайд

  Сталь и чугун представляют собой сплавы железа с углеродом
  сталь (до 2% «С») чугун (свыше 2% «С»)
  Сплавы железа
  

• 9 слайд

  
  Различают:
  Химически чистое железо
  <0,01% примесей
  Технически чистое железо
  <0,02-0,04 % примесей
  

• 10 слайд

  
  Химические свойства железа:
  Железо может проявлять степени окисления +2 и +3.
  
  Степень окисления железа зависит от окислительной способности реагирующего с ним вещества.
  
  При взаимодействии с сильными окислителями (галогены и т.д.) железо принимает степень окисления +3, с более слабыми - +2.
  

• 11 слайд

  С галогенами железо образует галогениды, в которых оно имеет степень окисления +3.
  2Fe+3CI2 = 2FeCI3
  С серой образует сульфид железа (II).
  Fe + S = FeS
  
  Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами)
  

• 12 слайд

  Раскаленное железо сгорает в О2 с образованием железной окалины.
  
  3Fe+2O2 = Fe3O4(FeO•Fe2O3)
  
  

• 13 слайд

  С кислотами
  В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа (II) и водород:
  Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
  Fe + H2SO4разб. = FeSO4 + H2↑
  Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуется нитрат железа(III), вода и продукт восстановления азотной кислоты – N2, NO или NH3 (NH4NO3) в зависимости от концентрации кислоты.
  Fe + 4HNO3разб. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
  Концентрированные H2SO4 и HNO3 пассивируют железо, образуя на поверхности металла плотную прочную оксидную пленку.
  
  Взаимодействие со сложными веществами
  

• 14 слайд

  С солями
  В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него из водных растворов их солей.
  
  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  
  

• 15 слайд

  С водой
  Железо реагирует с водой только при высокой температуре (700-900 ⁰С) железо :
  3Fe+4H2O = 4H2↑+Fe3O4
  Если условия обычные и присутствует кислород, то железо корродирует:
  4Fe+ 4H2O+ 3O2 = 4Fe(OH)3рж.
  
  

• 16 слайд

  Соединения железа
  Оксид и гидроксид железа (II) имеют ярко выраженные основные свойства.
  

• 17 слайд

  Соединения железа(II) неустойчивы, они могут легко окисляться (например, кислородом воздуха пероксидом водорода или другими окислителями) и переходить в соединения железа(III).
  Fe+2Cl2 + Cl2 = Fe+3Cl3
  Fe+2(OH) + H2O + O2 = Fe+3(OH)3
  
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
  Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
  
  

• 20 слайд

  K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль
  3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
  Образуется темно-синий осадок (турнбулева синь).
  Качественные реакции на ионы Fe+2
  

• 21 слайд

  K4[Fe(CN)6] - желтая кровяная соль
  4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
  Образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь)
  Качественные реакции на ионы Fe+3
  

• 22 слайд

  Роданид калия - KCNS или роданид аммония NH4CNS
  FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
  Образуется роданид железа(III) темно-красного цвета
  
  Качественные реакции на ионы Fe+3
  

• 23 слайд

  Руды, содержащие железо.
  Гематит (красный железняк)
  Пирит (железный колчедан)
  Сидерит (шпатовый железняк)
  Магнетит (магнитный железняк)
  Лимонит (бурый железняк)
  

• 24 слайд

  «Близ города Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ей почти 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м. и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н. э.»
  Чем объяснить её долговечность и коррозийную стойкость?
  

• 25 слайд

  Домашнее задание:
  1) §14, учебник стр.76-81
  2) Заполните схему о применении соединений железа