Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо и его соединения" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Железо и его соединения" (9 класс)

библиотека
материалов
Железо и его соединения Общая характеристика элементов семейства железа. Сход...
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe проявляет СО +2, +3 и иног...
Получение Восстановлением железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода...
Физические свойства: Железо – серебристо-серый Ме, обладает большой ковкостью...
Химические свойства Fe0 – 2е → Fe+2 Fe0 – 3е → Fe+3 Железо является восстанов...
Железо реагирует со сложными веществами: 			4Fe + 3O2 +6H2O → 4Fe(OH)3 Железо...
Fe реагирует с разбавленными H2SO4 и HCI: Fe + 2HCI → FeCI2+ H2 Fe + H2SO4 →...
Качественной реакцией на катион Fe2+ служит реакция солей железа (II) с соед...
Соединения железа (II) Оксид железа (II) – черное крист. Вещ-во, не растворим...
Соединения железа (III) Оксид железа (III) – порошок бурого цвета, не раствор...
Домашнее задание: § 14 стр. 68 задание № 5
Дописать осуществимые реакции: 			Fe + HCI → 			Fe2O3 + HNO3 → 			Fe2O3 + H2O...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо и его соединения Общая характеристика элементов семейства железа. Сход
Описание слайда:

Железо и его соединения Общая характеристика элементов семейства железа. Сходные по свойствам элементы ( железо, кобальт, никель) образуют семейство железа. Атомы этих металлов имеют одинаковое число электронных слоев (4). На внешнем электронном слое по 2 электрона (…ns2). Они являются d-элементами. Все эти Ме имеют большую прочность, пластичность, ковкость. Все они ферромагнитны. Сами Ме и их сплавы являются важнейшими материалами для современной техники. В соединениях проявляют Ст.Ок +2, +3, +6. Образуют оксиды: ЭО и Э2О3, которым соответствуют гидроксиды Э(ОН)2 и Э(ОН)3.

№ слайда 2 Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe проявляет СО +2, +3 и иног
Описание слайда:

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe проявляет СО +2, +3 и иногда +6 Нахождение в природе. Железо является вторым по распространенности Ме в природе(после AI). В свободном состоянии встречается только в метеоритах. Наиболее важные природные соединения: Fe2O3 · 3H2O – бурый железняк (лимонит) Fe2O3 – красный железняк (гематит) Fe3O4 (FeO · Fe2O3) – магнитный железняк(магнетит) FeS – железный колчедан (пирит)

№ слайда 3 Получение Восстановлением железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода
Описание слайда:

Получение Восстановлением железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах: C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2

№ слайда 4 Физические свойства: Железо – серебристо-серый Ме, обладает большой ковкостью
Описание слайда:

Физические свойства: Железо – серебристо-серый Ме, обладает большой ковкостью, пластичностью, сильными магнитными свойствами.

№ слайда 5 Химические свойства Fe0 – 2е → Fe+2 Fe0 – 3е → Fe+3 Железо является восстанов
Описание слайда:

Химические свойства Fe0 – 2е → Fe+2 Fe0 – 3е → Fe+3 Железо является восстановителем. При обычной температуре не взаимодействует с самыми активными окислителями( HaI, O2, S), а при нагревании реагирует с ними: 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO · Fe2O3) Fe + S → FeS при очень высокой t: 3Fe + C → Fe3C 3Fe + 2P → Fe3P2

№ слайда 6 Железо реагирует со сложными веществами: 			4Fe + 3O2 +6H2O → 4Fe(OH)3 Железо
Описание слайда:

Железо реагирует со сложными веществами: 4Fe + 3O2 +6H2O → 4Fe(OH)3 Железо является Ме средней активности (см. электрохимический ряд напряжения Ме) Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочно-земельных Ме и у AI. При высокой t раскаленное Fe реагирует с водой: 3Fe + 4H2O → Fe2O3 + 4H2

№ слайда 7 Fe реагирует с разбавленными H2SO4 и HCI: Fe + 2HCI → FeCI2+ H2 Fe + H2SO4 →
Описание слайда:

Fe реагирует с разбавленными H2SO4 и HCI: Fe + 2HCI → FeCI2+ H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 При обычной t не взаимодействует с конц. H2SO4, при нагревании: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O Fe + HNO3 (конц) → не реагирует Из растворов солей вытесняет Ме стоящее правее в электрохим. ряду напряжения: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

№ слайда 8 Качественной реакцией на катион Fe2+ служит реакция солей железа (II) с соед
Описание слайда:

Качественной реакцией на катион Fe2+ служит реакция солей железа (II) с соединением K3 [Fe (CN)6], называемым красной кровяной солью. Реактивом на ион Fe3+ является K4 [Fe (CN)6] желтая кровяная соль. В обоих случаях выпадает синий осадок.

№ слайда 9 Соединения железа (II) Оксид железа (II) – черное крист. Вещ-во, не растворим
Описание слайда:

Соединения железа (II) Оксид железа (II) – черное крист. Вещ-во, не растворимое в воде. Это основной оксид, легко реагирует с кислотами. Гидроксид железа (II) – порошок белого цвета, не растворим в воде. Проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами. При нагре-вании разлагается: Fe(OH)2 → FeO + H2O Соединения со СО +2 проявляют восстанови-тельные свойства Fe+2 – 1е → Fe+3 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O → 4Fe(OH)3

№ слайда 10 Соединения железа (III) Оксид железа (III) – порошок бурого цвета, не раствор
Описание слайда:

Соединения железа (III) Оксид железа (III) – порошок бурого цвета, не растворим в воде. Проявляет амфотерные св-ва: Взаимодействует с кислотами и с твердыми щелочами: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3+2NaOH→ 2NaFeO2+ H2O Гидроксид железа (III) – бурый порошок, не растворим в воде. Является более слабым основанием и проявляет амфотерные св-ва: 2Fe(OH)3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3 +6H2O Fe(OH)3+ NaOH → Na[Fe(OH)4]

№ слайда 11 Домашнее задание: § 14 стр. 68 задание № 5
Описание слайда:

Домашнее задание: § 14 стр. 68 задание № 5

№ слайда 12 Дописать осуществимые реакции: 			Fe + HCI → 			Fe2O3 + HNO3 → 			Fe2O3 + H2O
Описание слайда:

Дописать осуществимые реакции: Fe + HCI → Fe2O3 + HNO3 → Fe2O3 + H2O → FeCI2 + CI2 → FeSO4 + Cu → Fe(OH)3 + KCI → FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(OH)2 +H2SO4 → FeSO4 + NaCI → Fe2O3 + AI →



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-195677

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"