Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: " Железо и его соединения" (9 класс)

Презентация по химии на тему: " Железо и его соединения" (9 класс)

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
Расположение в ПСХЭ Fe Латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть...
Строение атома железа Fe ) ) ) ) 2e 8e 14e 2e 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные...
Нахождение в природе Fe Много железа содержится и в небесных телах В земной к...
Получение железа Железо получают в виде сплава восстановлением из его соедине...
Физические свойства железа Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) Ковкий; Обладает ма...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 4Fe +3O2=2Fe2O3...
Химические свойства железа Взаимодействия железа с серой Fe +S = FeS https://...
Химические свойства железа Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с с...
Химические свойства железа Железо разрушается под действием окружающей среды,...
Соединения железа оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Соли...
Соединения железа Оксиды железа FeO –основный оксид Fe3O4- смешанный оксид (F...
Соединения железа Химические свойства FeO 1) с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 +...
Соединения железа Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2...
 Соединения железа Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3
Соединения железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3=...
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2...
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кров...
Качественные реакции на ионы Fe³⁺ FeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 +3KCl роданид кали...
Применение Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % ми...
Используемая литература: Учебник для 9 кл.общеобразоват.шк./Н.Н.Нурахметов,К...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Расположение в ПСХЭ Fe Латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть
Описание слайда:

Расположение в ПСХЭ Fe Латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым» 4 по распространенности в земной коре, второй среди металлов элемент № 26 относительная атомная масса 56 Элемент 4-го периода, 8группы побочной подгруппы

№ слайда 2 Строение атома железа Fe ) ) ) ) 2e 8e 14e 2e 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные
Описание слайда:

Строение атома железа Fe ) ) ) ) 2e 8e 14e 2e 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления+2 и +3 + 26

№ слайда 3 Нахождение в природе Fe Много железа содержится и в небесных телах В земной к
Описание слайда:

Нахождение в природе Fe Много железа содержится и в небесных телах В земной коре его массовая доля составляет 5,10% В виде соединений: оксидов, гидроксидов и солей. Железо входит в состав большинства горных пород

№ слайда 4 Получение железа Железо получают в виде сплава восстановлением из его соедине
Описание слайда:

Получение железа Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.

№ слайда 5 Физические свойства железа Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) Ковкий; Обладает ма
Описание слайда:

Физические свойства железа Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) Ковкий; Обладает магнитными свойствами Серебристо-серый Тугоплавкий (Т пл.=15350C)

№ слайда 6 Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 https://www.youtube.com/watch?v=w6wc4PG0-es

№ слайда 7 Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 4Fe +3O2=2Fe2O3
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом 4Fe +3O2=2Fe2O3 https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c

№ слайда 8 Химические свойства железа Взаимодействия железа с серой Fe +S = FeS https://
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействия железа с серой Fe +S = FeS https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA

№ слайда 9 Химические свойства железа Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с с
Описание слайда:

Химические свойства железа Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)

№ слайда 10 Химические свойства железа Железо разрушается под действием окружающей среды,
Описание слайда:

Химические свойства железа Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)

№ слайда 11 Соединения железа оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Соли
Описание слайда:

Соединения железа оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS

№ слайда 12 Соединения железа Оксиды железа FeO –основный оксид Fe3O4- смешанный оксид (F
Описание слайда:

Соединения железа Оксиды железа FeO –основный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3) Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид

№ слайда 13 Соединения железа Химические свойства FeO 1) с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 +
Описание слайда:

Соединения железа Химические свойства FeO 1) с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

№ слайда 14 Соединения железа Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2
Описание слайда:

Соединения железа Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

№ слайда 15  Соединения железа Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3
Описание слайда:

Соединения железа Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3

№ слайда 16 Соединения железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3=
Описание слайда:

Соединения железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

№ слайда 17 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCL3+3KOH=Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 Реакция со щелочью

№ слайда 18 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кров
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4 синего цвета «турнбулева синь» https://www.youtube.com/watch?v=gcVOcXvnr7s

№ слайда 19 Качественные реакции на ионы Fe³⁺ FeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 +3KCl роданид кали
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe³⁺ FeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 +3KCl роданид калия Fe+3CI3+3NH4SCN  Fe(SCN)3↓+3NH4C роданид аммония кроваво-красного цвета https://www.youtube.com/watch?v=eIVusMfUa6Y

№ слайда 20 Применение Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % ми
Описание слайда:

Применение Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов. Применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.

№ слайда 21 Используемая литература: Учебник для 9 кл.общеобразоват.шк./Н.Н.Нурахметов,К
Описание слайда:

Используемая литература: Учебник для 9 кл.общеобразоват.шк./Н.Н.Нурахметов,К.М.Джексембина,Н.А. Заграничная и др.-3-е изд.,перераб.,доп.- Алматы: Мектеп,2013. Интернет – ресурсы. www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. Видео фрагменты: Реакция железа с серой: https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA железа с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=w6wc4PG0-es железа с кислородом: https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c Качественные реакции: https://www.youtube.com/watch?v=eIVusMfUa6Y https://www.youtube.com/watch?v=gcVOcXvnr7s

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-324100
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>