Презентация по химии на тему: " Железо и его соединения" (9 класс)

• 1 слайд

  Железо и его соединения
  урок в 9 классе
  Автор разработки:
  Учитель химии и биологии
  ГУ «Основная общеобразовательная школа №14 отдела образования акимата г.Костаная»
  Цюпай Екатерина Сергеевна
  
  
  

• 2 слайд

  Цели урока
  На основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы.
  
  Рассмотреть важнейшие соединения железа (II)  и  (III), качественные реакции на  ионы железа.
  
  

• 3 слайд

  Содержание:
  
  1.Расположение в ПСХЭ
  2.Строение атома
  3. Нахождение в природе
  4.Получение железа
  5.Физические свойства
  6.Химические свойства
  7.Соединения железа
  8.Качественные реакции на соли железа
  9.Применение
  10. Литература
  

• 4 слайд

  Расположение в ПСХЭ
  Fe
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Латинское название «Ferrum»,
  от греко-латинского
  «быть твердым»
  4 по распространенности в земной коре,
  второй среди металлов
  элемент № 26 относительная атомная масса 56
  Элемент 4-го периода,
  8группы побочной
  подгруппы
  

• 5 слайд

  Строение атома железа
  
  Fe ) ) ) )
  2e 8e 14e 2e
  1S22S22P63S23P63D64S2
  возможные степени окисления+2 и +3
  
  + 26
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  Fe
  Много железа содержится и в небесных телах
  В земной коре его массовая доля составляет 5,10%
  В виде соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
  Железо входит в состав большинства горных пород
  

• 7 слайд

  Получение железа
  Железо получают в виде
  сплава восстановлением
  из его соединений при
  высоких температурах в
  доменных печах.
  

• 8 слайд

  Физические свойства железа
  Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
  Ковкий;
  Обладает магнитными свойствами
  Серебристо-серый
  Тугоплавкий
  (Т пл.=15350C)
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с хлором
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  
  https://www.youtube.com/watch?v=w6wc4PG0-es
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с кислородом
  4Fe +3O2=2Fe2O3
  https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействия железа с серой
  Fe +S = FeS
  
  https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства железа
  Реакции со сложными веществами
  С кислотами:
  А) с соляной кислотой
  2HCL + Fe = FeCL2 + H2
  Б) с серной кислотой
  H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
  С солями:
  Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
  С водой(при высокой температуре):
  3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
  (железная окалина)
  

• 13 слайд

  Химические свойства железа
  Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».
  При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)
  
  

• 14 слайд

  Соединения железа
  
  
  
  
  
  
  оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  гидроксиды:
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
  Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS
  
  

• 15 слайд

  Соединения железа
  
  
  Оксиды железа
  FeO –основный
  оксид
  Fe3O4-
  смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
  Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
  

• 16 слайд

  Соединения железа
  Химические свойства FeO
  1) с кислотами:
  FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
  2) с более активными металлами:
  3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
  Химические свойства Fe2O3
  1) с кислотами:
  Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
  2) с более активными металлами
  Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
  

• 17 слайд

  Соединения железа
  Химические свойства Fe3O4
  1) с кислотами
  Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
  2) также с более активными металлами
  Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
  
  

• 18 слайд

  Соединения железа
  Гидроксиды железа
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  

• 19 слайд

  Соединения железа
  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  
  1)Реагируют с кислотами:
  Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
  Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
  2)Разлагаются при нагревании:
  2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  Fe(OH)2=FeO + H2O
  
  

• 20 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
  FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCL
  Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
  FeCL3+3KOH=Fe(OH)3+3KCL
  Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
  Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
  Реакция со щелочью
  

• 21 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe²⁺
  
  На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия
  Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4
  синего цвета «турнбулева синь»
  https://www.youtube.com/watch?v=gcVOcXvnr7s
  
  

• 22 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe³⁺
  
  FeCl3 + 3KSCN  Fe(SCN)3 +3KCl
  роданид калия
  Fe+3CI3+3NH4SCN  Fe(SCN)3↓+3NH4C
  роданид аммония кроваво-красного цвета
  https://www.youtube.com/watch?v=eIVusMfUa6Y
  
  

• 23 слайд

  Применение
  Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
  Применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
  
  

• 24 слайд

  
  Используемая литература:
  
  Учебник для 9 кл.общеобразоват.шк./Н.Н.Нурахметов,К.М.Джексембина,Н.А.
  Заграничная и др.-3-е изд.,перераб.,доп.- Алматы: Мектеп,2013.
  Интернет – ресурсы.
  www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов,
  http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
  http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
  Видео фрагменты:
  Реакция железа с серой: https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA
  железа с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=w6wc4PG0-es
  железа с кислородом: https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c
  Качественные реакции: https://www.youtube.com/watch?v=eIVusMfUa6Y
  
  
  
  
  https://www.youtube.com/watch?v=gcVOcXvnr7s