Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо и его соединения" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Железо и его соединения" (9 класс)

библиотека
материалов
Тема. Железо и его соединения
План Характеристика железа Основные соединения железа Генетическая связь соед...
1.Характеристика железа по плану: нахождение в природе место в Периодической...
Нахождение в природе Fe2O3 –гематит (красный железняк) Fe3O4 (FeO * Fe2O3) –...
Место железа в Периодической таблице Химический знак – Атомная масса – Порядк...
Цвет – серебристо - серый Блеск – металлический Твердость – относительно мягк...
Получение металла Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, 
Химические свойства
Применение железа Железо является основным компонентом сталей и чугунов  Магн...
2. Основные соединения железа FeO (II) Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 (III) Fe(OH)3 Fe2(...
Оксид и гидроксид железа (II) I . FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 I. Fe(OH)2 ...
Оксид и гидроксид железа (III) Fe(OH)3 обладает слабо выраженной амфотерность...
3.Генетическая связь соединений железа
4.Лабораторный опыт №6 (Получение и изучение свойств гидроксидов железа) Стр....
Задания для повторения 1. Соотнесите между собой Лимонит Сидерит Пирит Магнет...
2.Ответьте на вопросы Гидроксид, имеющий бурую окраску? Ответ: гидроксид желе...
Делаем выводы 1. 2. 3. 4. 5. 6.
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема. Железо и его соединения
Описание слайда:

Тема. Железо и его соединения

№ слайда 2 План Характеристика железа Основные соединения железа Генетическая связь соед
Описание слайда:

План Характеристика железа Основные соединения железа Генетическая связь соединений железа Лабораторный опыт №6 (Получение и изучение свойств гидроксидов железа) Это интересно Закрепление Задания для закрепления Делаем выводы урока

№ слайда 3 1.Характеристика железа по плану: нахождение в природе место в Периодической
Описание слайда:

1.Характеристика железа по плану: нахождение в природе место в Периодической таблице физические свойства получение металла химические свойства применение

№ слайда 4 Нахождение в природе Fe2O3 –гематит (красный железняк) Fe3O4 (FeO * Fe2O3) –
Описание слайда:

Нахождение в природе Fe2O3 –гематит (красный железняк) Fe3O4 (FeO * Fe2O3) – магнетит (магнитный железняк) Fe2O3 * n H2O – лимонит (бурый железняк) FeS2 – пирит FeCO3 - сидерит

№ слайда 5 Место железа в Периодической таблице Химический знак – Атомная масса – Порядк
Описание слайда:

Место железа в Периодической таблице Химический знак – Атомная масса – Порядковый номер- Группа – Подгруппа – Период – Ряд – Строение атома: Количество электронов – Количество протонов – Количество нейтронов – Заряд ядра – Электронная схема – Электронная формула – Расположение электронов по орбиталям- Валентность – Степень окисления -

№ слайда 6 Цвет – серебристо - серый Блеск – металлический Твердость – относительно мягк
Описание слайда:

Цвет – серебристо - серый Блеск – металлический Твердость – относительно мягкий Ковкость (пластичность) Структура решётки - кубическая объёмноцентрированная Теплопроводность (электропроводность) Плотность – (7,87 г/см3 ) тяжелый металл Температура плавления железа - 1539 °C, температура кипения  - 2862 °C В ряду ЭСП – до Н2 – металл средней активности Особые свойства -обладает ярко выраженными магнитными свойствами Физические свойства  K, Ba,  Ca, Na, Mg, Al,  Zn,  Fe,  Ni, Sn, Pb, H,  Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

№ слайда 7 Получение металла Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, 
Описание слайда:

Получение металла Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, 

№ слайда 8 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 9 Применение железа Железо является основным компонентом сталей и чугунов  Магн
Описание слайда:

Применение железа Железо является основным компонентом сталей и чугунов  Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов ,трансформаторов и электродвигателей. Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

№ слайда 10 2. Основные соединения железа FeO (II) Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 (III) Fe(OH)3 Fe2(
Описание слайда:

2. Основные соединения железа FeO (II) Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 (III) Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

№ слайда 11 Оксид и гидроксид железа (II) I . FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 I. Fe(OH)2 
Описание слайда:

Оксид и гидроксид железа (II) I . FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 I. Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O II. III. Fe(OH)2 - слабое основание, растворимо в сильных кислотах (цвет) II. III. FeO - соединение черного цвета: FeO + HCl = FeO + CO2 = Fe(OH)2  t˚C→  FeO + H2O Качественная реакция на Fe2+ 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓ (турнбулева синь – гексацианоферрат (III) железа (II)-калия) 4 Fe(OH)2↓ + О2 + 2 Н2О = 4 Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)2↓ + Н2О2 = 2 Fe(OH)3↓

№ слайда 12 Оксид и гидроксид железа (III) Fe(OH)3 обладает слабо выраженной амфотерность
Описание слайда:

Оксид и гидроксид железа (III) Fe(OH)3 обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей: I.Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O II. III. I.Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4] II. III. Fe2O3 - оксид красно-коричневого цвета, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства Fe2O3 + 6HCl  t˚C→  2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O  t˚C→  2Na[Fe(OH)4],   соль – тетрагидроксоферрат (III) натрия Качественные реакции на Fe3+      При действии гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяной соли) образуется синий осадок (берлинская лазурь): 1) 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓ ( гексацианоферрат (II) железа (III)-калия) 2) FeCl3 + 3KCNS = 3KCl + Fe(CNS)3

№ слайда 13 3.Генетическая связь соединений железа
Описание слайда:

3.Генетическая связь соединений железа

№ слайда 14 4.Лабораторный опыт №6 (Получение и изучение свойств гидроксидов железа) Стр.
Описание слайда:

4.Лабораторный опыт №6 (Получение и изучение свойств гидроксидов железа) Стр. – Опыт 1. Задание. Опыт 2. Задание.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Задания для повторения 1. Соотнесите между собой Лимонит Сидерит Пирит Магнет
Описание слайда:

Задания для повторения 1. Соотнесите между собой Лимонит Сидерит Пирит Магнетит Гематит Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 * n H2O FeS2 FeCO3

№ слайда 17 2.Ответьте на вопросы Гидроксид, имеющий бурую окраску? Ответ: гидроксид желе
Описание слайда:

2.Ответьте на вопросы Гидроксид, имеющий бурую окраску? Ответ: гидроксид железа (III) 2.Число неспаренных электронов на предпоследнем энергетическом уровне у железа? Ответ: 4 3. Сумма индексов в молекуле сидерита? Ответ: 5 4.Электронная формула иона Fe 2+ Ответ: 1S2 2S22P6 3S23P6 3d6

№ слайда 18 Делаем выводы 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Описание слайда:

Делаем выводы 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Автор
Дата добавления 13.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров190
Номер материала ДВ-522675
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх