Презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Значение железа для человека"

• 1 слайд

  
  Металл на все времена
  

• 2 слайд

  ТЕСТ
  Выбрать правильные ответы и записать их в таблице.
  

• 3 слайд

  Ответы
  Вариант 1.
  б
  б
  а
  а
  в
  в
  б
  г
  Вариант 2.
  в
  в
  а
  г
  г
  б
  а
  г
  Критерии отметки:
  “5” – 0 ошибок,
  “4” – 1-2 ошибки,
  “3” – 3-4 ошибки,
  “2” – 5 и больше ошибок.
  
  

• 4 слайд

  Железо, его соединения. Значение железа для человека.
  Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  
  А. Е. Ферсман.
  

• 5 слайд

  Цели урока:
  Обеспечить усвоение знаний о важнейших соединениях железа +2 и +3, качественных реакциях на ионы железа +2 и +3;
  Познакомить с историей открытия и использования железа, нахождения его в природе и применения в промышленности,;
  Раскрыть биологическую роль железа для растений и человека.
  

• 6 слайд

  
  Историческая информация
  о железе
  

• 7 слайд

  Метеоритное железо
  

• 8 слайд

  Плавка железа в Древнем Египте
  (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)
  

• 9 слайд

  Глиняные печи - горны
  

• 10 слайд

  Ковка железа
  

• 11 слайд

  Нахождение в природе
  
  
  
  В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
  Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
  

• 12 слайд

  Нахождение в природе.
  ХАЛЬКОПИРИТ
  Fe
  ЧЁРНЫЙ ПИРИТ
  ПИРИТ
  ГЕМАТИТ
  

• 13 слайд

                       
  
  
  Наибольшее практическое значение из руд и минералов
  имеют
  
  магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4
  содержит 72,4 % Fe),
  бурый железняк (лимонит -
  2 Fe2O3•3 H2O
  
  содержит до 65%Fe)
  красный железняк (гематит - Fe2O3;
  содержит до 70 % Fe)
  Fe
  

• 14 слайд

  Визитка химического
  элемента
  

• 15 слайд

  4-период, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
  
  26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
  
  4 электронных слоя 2)8)14)2)
  электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
  
  Степень окисления 0,+2, +3,
  является восстановителем
  
  Характеристика элемента
  

• 16 слайд

  Физические свойства
  Железо - сравнительно мягкий, ковкий, серебристо-серый металл.
  Температура плавления – 1535 0С
  Температура кипения около 2800 0С
  При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
  (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
  
  

• 17 слайд

  Задание 1. Изобразить схему строения атома железа, электронную и графическую формулы.
  Определить степень окисления железа. Восстановитель или окислитель?
  
  Задание 2. Определить степени окисления железа в следующих соединениях:
  FeCI2, Fe2O3, K2FeO4
  Задание классу.
  

• 18 слайд

  Инструктаж
  по технике безопасности
  

• 19 слайд

  Лабораторный опыт
  а) Получение гидроксида Fe(II) и гидроксида Fe(III)
  б) Реакция с роданидом калия
  

• 20 слайд

  1) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl
  зеленый
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  2)FeCl2 + K3(Fe(CN)6)  KFe(Fe(CN)6) + 2KCl
  красная кровяная «турнбуллева синь»
  соль
  Качественные реакции на Fe2+
  

• 21 слайд

  1) FeCl3 + 3 NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl
  бурый
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Качественные реакции на Fe3+
  3) FeCl3 + KCNS  Fe(CNS)3 +3KCl
  роданид калия
  

• 22 слайд

  Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным
  Железо – это активный щелочной металл.
  Железо легко куется.
  Железо входит в состав сплава бронзы.
  На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
  Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
  С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
  Железо не взаимодействует с кислородом.
  Железо более активный металл, чем медь.
  
  Железо – это металл серебристо-белого цвета.
  Железо не обладает способностью намагничиваться.
  Атомы железа проявляют окислительные свойства.
  На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
  Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
  С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
  С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
  Железо не подвергается коррозии.
  
  Вариант 1.
  Вариант 2.
  

• 23 слайд

  Ответы
  Вариант 1.
  –
  +
  –
  +
  +
  –
  –
  +
  Вариант 2.
  +
  –
  –
  –
  +
  +
  +
  -
  Критерии отметки:
  “5” – 0 ошибок,
  “4” – 1-2 ошибки,
  “3” – 3-4 ошибки,
  “2” – 5 и больше ошибок.
  
  

• 24 слайд

  Биологическая роль железа
  
  
  
  Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
  Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
  для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
  Основным источником железа для человека является пища. Его много
  в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
  Fe
  

• 25 слайд

  Важнейшие источники железа
  

• 26 слайд

  Зеленые овощи
  Яичный желток
  Груши
  Горошек зеленый
  Томаты сырые
  Капуста
  Чеснок
  Шоколад
  Земляника
  Сухофрукты
  

• 27 слайд

  1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?
  2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?
  3. Теряли ли вы в последнее время много крови?
  4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
  5. Вы редко или совсем не едите мясо?
  “Порядок ли у вас с железом”
  6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?
  7. Вы едите мало овощей?
  

• 28 слайд

  
  Составить синквейн на тему «Железо,
  его соединения. Значение железа для человека»
  
  Рефлексия
  

• 29 слайд

  & 17, стр. 116
  стр. 118 упр. 2 письменно
  упр. 3, 6 (желающим получить оценку)
  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ