Презентация по химии на тему "Железо и его соли"

• 1 слайд

  Подготовил: Бочарников Д.В.
  
  Железо
  и его соли
  

• 2 слайд

  Как химический элемент
  Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева.
  Атомный номер 26,
  Aтомная масса 55.847.
  
  

• 3 слайд

  Железо — активный металл.
  На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
  
  3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
  
  2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
  
  4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
  
  
  
  Химические свойства
  

• 4 слайд

  3. Взаимодействие с простыми веществами:
  
  3.1 Горит в кислороде
  3Fe + 2O2 =Fe3O4
  3.2 Реагирует с хлором
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  3.3 Взаимодействует с серой
  Fe + S = FeS
  
  Химические свойства
  

• 5 слайд

  4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  
  5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
  
  3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
  
  Химические свойства
  

• 6 слайд

  6. Окисление железа
  При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
  
  4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
  
  7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
  
  Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl2
  Химические свойства
  

• 7 слайд

  Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  Температура плавления – 1535 0С
  Температура кипения около 2800 0С
  При температуре ниже 7700С железо обладает ферромагнитными свойствами
  (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  Выше этой температуры
  ферромагнитные свойства
  железа исчезают,
  железо «размагничивается».
  
  Физические свойства
  

• 8 слайд

  В земной коре железо распространено достаточно широко.
  В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.
  На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
  Нахождение в природе
  

• 9 слайд

                       
  
  
  магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4;
  содержит до 72,4 % Fe),
  бурый железняк (лимонит -
  Fe2О3*пН2О;
  содержит до 65% Fe)
  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит
  до 70 % Fe)
  железный шпат
  (сидерит – FeCO3
  содержит до 48% Fe)
  Наиболее
  распространенные
  и добываемые
  руды и минералы
  

• 10 слайд

  Соли железа
  Реагируют с щелочами:
  FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
  Реагируют с более активными металлами:
  FeCl2 + Mg→ MgCl2+ Fe
  Реагируют с кислотами:
  FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
  Реагируют с другими солями:
  Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3
  

• 11 слайд

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
  Реакция со щелочью
  FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2 +2NaCl
  Fe2++2Cl-+2Na++ 2OH-→Fe(OH)2+2Na++ 2OH-
  Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2
  FeCl3+3KOH→Fe(OH)3+3KCl
  Fe3+ +3Cl- +3K+ +3OH-→Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
  Fe3+ +3OH- → Fe(OH)3