663192
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

библиотека
материалов
Железо
Fe (лат. Феррум)
«Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (ме...
Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенност...
Электронное строение железа
Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уро...
Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O...
СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3...
Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко —...
                      Наибольшее практическое значение из руд и минералов име...
Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-се...
        Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает...
Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с солян...
Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на и...
Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3...
Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 Fe...
Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных,...
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых...
Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или по...
Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятин...
Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоени...
Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, вып...
Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа...
Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метео...
Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подб...
Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно огра...
«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому ег...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Железо
Описание слайда:

Железо

2 слайд Fe (лат. Феррум)
Описание слайда:

Fe (лат. Феррум)

3 слайд «Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (ме
Описание слайда:

«Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (металл, руда) или «жель» (блистать, пылать). Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э. Они подбирали камни, упавшие с неба -железные метеориты, и превращали их в украшения, орудия труда и охоты, которые и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Самый большой железный метеорит - Гоба весит около 60 тонн

4 слайд Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенност
Описание слайда:

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

5 слайд Электронное строение железа
Описание слайда:

Электронное строение железа

6 слайд Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уро
Описание слайда:

Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3

7 слайд Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O
Описание слайда:

Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O +2 +3

8 слайд СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды Основания (гидроксиды

9 слайд Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко —
Описание слайда:

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

10 слайд                       Наибольшее практическое значение из руд и минералов име
Описание слайда:

                      Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

11 слайд Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-се
Описание слайда:

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

12 слайд         Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает
Описание слайда:

        Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

13 слайд Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с солян
Описание слайда:

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4

14 слайд Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на и
Описание слайда:

Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)

15 слайд Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3
Описание слайда:

Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Проверь себя

16 слайд Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 Fe
Описание слайда:

Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O

17 слайд Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных,
Описание слайда:

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

18 слайд Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых
Описание слайда:

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

19 слайд Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или по
Описание слайда:

Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

20 слайд Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятин
Описание слайда:

Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятина; • Говяжья, свиная, утиная печень; • Мясо индейки и кролика; • Морские моллюски, съедобные устрицы, улитки; • Яичный желток; • Овсяная крупа из необработанного паром овса (цельная овсянка); • Гречневая крупа, чечевица; • Фасоль, особенно красная; • Красная свекла; • Горбуша, скумбрия; • Сухофрукты (чернослив, курага, изюм, финики, яблоки, груши); • Персики, инжир, яблоки, груши, абрикосы, слива, виноград, черешня, гранат; • Грецкие орехи.

21 слайд Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоени
Описание слайда:

Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоения железа организму необходимы витамин C и фолиевая кислота. Поэтому желательно принимать в один прием пищи продукты, богатые железом, витамином C и фолиевой кислотой. Витамин C в большом количестве содержится в цитрусовых, киви, зеленых овощах и зелени, ягодах. Для усвоения железа полезно во время еды пить грейпфрутовый или апельсиновый сок. Фолиевая кислота – в зеленых листовых овощах.

22 слайд Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, вып
Описание слайда:

Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3. Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe. Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.

23 слайд Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа
Описание слайда:

Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа организмом молочные продукты, богатые кальцием, чай и кофе. Кальций и железо мешают друг другу усваиваться. К примеру, если вы в один приём пищи съедите гречку с молоком, то ни железо из гречки, ни кальций из молока практически не усвоятся.

24 слайд Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
Описание слайда:

Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.

25 слайд Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метео
Описание слайда:

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

26 слайд Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подб
Описание слайда:

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

27 слайд Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно огра
Описание слайда:

Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей . 

28 слайд «Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому ег
Описание слайда:

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

Общая информация

Номер материала: ДБ-382961

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.