Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Железо
Fe (лат. Феррум)
«Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (ме...
Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенност...
Электронное строение железа
Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уро...
Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O...
СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3...
Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко —...
                      Наибольшее практическое значение из руд и минералов име...
Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-се...
        Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает...
Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с солян...
Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на и...
Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3...
Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 Fe...
Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных,...
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых...
Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или по...
Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятин...
Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоени...
Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, вып...
Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа...
Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метео...
Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подб...
Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно огра...
«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому ег...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 Fe (лат. Феррум)
Описание слайда:

Fe (лат. Феррум)

№ слайда 3 «Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (ме
Описание слайда:

«Небесный камень» Слово «железо» произошло oт санскритских слов «джальжа» (металл, руда) или «жель» (блистать, пылать). Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э. Они подбирали камни, упавшие с неба -железные метеориты, и превращали их в украшения, орудия труда и охоты, которые и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Самый большой железный метеорит - Гоба весит около 60 тонн

№ слайда 4 Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенност
Описание слайда:

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

№ слайда 5 Электронное строение железа
Описание слайда:

Электронное строение железа

№ слайда 6 Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уро
Описание слайда:

Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3

№ слайда 7 Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O
Описание слайда:

Возможные соединения железа Fe S, HСlразб, H2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O +2 +3

№ слайда 8 СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной) Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Оксиды Основания (гидроксиды

№ слайда 9 Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко —
Описание слайда:

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

№ слайда 10                       Наибольшее практическое значение из руд и минералов име
Описание слайда:

                      Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - FeOOH; содержит до 65%Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

№ слайда 11 Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-се
Описание слайда:

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C При температуре ниже 7700C железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается)

№ слайда 12         Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает
Описание слайда:

        Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

№ слайда 13 Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с солян
Описание слайда:

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4

№ слайда 14 Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на и
Описание слайда:

Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2 Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)

№ слайда 15 Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3
Описание слайда:

Генетический ряд Fe+2 Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Проверь себя

№ слайда 16 Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 Fe
Описание слайда:

Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O

№ слайда 17 Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных,
Описание слайда:

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

№ слайда 18 Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых
Описание слайда:

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

№ слайда 19 Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или по
Описание слайда:

Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

№ слайда 20 Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятин
Описание слайда:

Продукты богатые железом • Красное мясо – говядина, свинина, телятина, утятина; • Говяжья, свиная, утиная печень; • Мясо индейки и кролика; • Морские моллюски, съедобные устрицы, улитки; • Яичный желток; • Овсяная крупа из необработанного паром овса (цельная овсянка); • Гречневая крупа, чечевица; • Фасоль, особенно красная; • Красная свекла; • Горбуша, скумбрия; • Сухофрукты (чернослив, курага, изюм, финики, яблоки, груши); • Персики, инжир, яблоки, груши, абрикосы, слива, виноград, черешня, гранат; • Грецкие орехи.

№ слайда 21 Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоени
Описание слайда:

Продукты, которые помогают усвоению железа организмом Для нормального усвоения железа организму необходимы витамин C и фолиевая кислота. Поэтому желательно принимать в один прием пищи продукты, богатые железом, витамином C и фолиевой кислотой. Витамин C в большом количестве содержится в цитрусовых, киви, зеленых овощах и зелени, ягодах. Для усвоения железа полезно во время еды пить грейпфрутовый или апельсиновый сок. Фолиевая кислота – в зеленых листовых овощах.

№ слайда 22 Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, вып
Описание слайда:

Враги Fe Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3. Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe. Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.

№ слайда 23 Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа
Описание слайда:

Продукты, которые препятствуют усвоению железа Препятствуют усвоению железа организмом молочные продукты, богатые кальцием, чай и кофе. Кальций и железо мешают друг другу усваиваться. К примеру, если вы в один приём пищи съедите гречку с молоком, то ни железо из гречки, ни кальций из молока практически не усвоятся.

№ слайда 24 Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.
Описание слайда:

Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.

№ слайда 25 Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метео
Описание слайда:

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

№ слайда 26 Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подб
Описание слайда:

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

№ слайда 27 Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно огра
Описание слайда:

Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей . 

№ слайда 28 «Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому ег
Описание слайда:

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров10
Номер материала ДБ-382961
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх