Презентация по химии на тему "Железо" 9 класс

• 1 слайд

• 2 слайд

  С
  1.Каких элементов в периодической
  таблице больше:
  С - Б - неметаллов
  
  2.Сколько электронов содержится на внешних
  энергетических уровнях атомов металлов :
  А - от 3 до 8 О -
  
  3.Системы состоящие из нескольких
  твердых компонентов:
  Г - аэрозоли Е -
  4.В периоде с увеличением атомной массы металлические свойства:
  К- увеличиваются Д-
  
  металлов
  от 1 до 3
  о
  сплавы
  е
  уменьшаются
  д и
  

• 3 слайд

  С
  5. В группе сверху вниз радиус атома:
  Н - П - уменьшается
  6. Физические свойства металлов определяются:
  Д- положением атомов в кристаллах
  Н-
  7. Производство мельхиора относится к :
  Н - черной металлургии
  И-
  
  8. Металлы в химических реакциях являются:
  В- окислителями
  Я -
  
  о
  е
  д и
  увеличивается
  не
  наличием свободных электронов
  н
  цветной металлургии
  и
  восстановителями
  я
  железа
  

• 4 слайд

  Тема урока:
  
  Соединения железа
  

• 5 слайд

  Соединения железа это:
  

• 6 слайд

  оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  Соединения железа это:
  

• 7 слайд

  Оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  Основания:
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  Соединения железа это:
  

• 8 слайд

  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
  Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
  
  Оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  Основания:
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  Соединения железа это:
  

• 9 слайд

                       
  
  
  
  Магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4; 72 % Fe)
  Бурый железняк (лимонит Fe2О3* пН2О;
  содержит до 65% Fe)
  Красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
  Железный шпат
  (сидерит – FeCO3 , 48% Fe)
  
  Наиболее
  распространенные
  руды и минералы
  

• 10 слайд

  Вопрос 1 !
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Вопрос 2 !
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  (+2) (+3)
  

• 15 слайд

  (+2) (+3)
  

• 16 слайд

  (+2) (+3)
  

• 17 слайд

  на воздухе
  (+2)
  (+3)
  характер
  основный
  кислотный
  

• 18 слайд

  на воздухе
  (+2)
  (+3)
  характер
  основный
  кислотный
  Цвет
  соединений
  Светло-зеленый
  Желто-коричневый
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  
  
  разминка
  «Крестики – нолики»
  Вывод: соединения железа II
  

• 21 слайд

  «Крестики – нолики»
  Вывод: соединения железа III
  

• 22 слайд

  КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)
  

• 23 слайд

  КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)
  

• 24 слайд

  КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)
  FeCL3 +KSCN =
  

• 25 слайд

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
  FeCL3 +3KSCN = Fe(SCN)3+3KCL
  Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3
  Интенсивно красный цвет раствора
  

• 26 слайд

  Вопрос 3 !
  

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

  Вопрос 4 !
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Заболевания
  Хлороз растений , анемия у животных
  

• 32 слайд

  
  
  
  
  
  
  Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая:
  
  дети — от 4 до 18 мг,
  
  взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг
  

• 33 слайд

  Источники железа
  

• 34 слайд

  Источники железа
  

• 35 слайд

  Источники железа
  

• 36 слайд

  Источники железа
  

• 37 слайд

  Источники железа
  

• 38 слайд

  Источники железа
  

• 39 слайд

  Источники железа
  

• 40 слайд

  Источники железа
  

• 41 слайд

  
  
  
  
  
  
  Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая:
  
  дети — от 4 до 10 мг,
  
  взрослые женщины —10 мг, взрослые мужчины — 18 мг
  

• 42 слайд

  Выводы:
  1. Разнообразие соединений железа…………………..
  3. Соединения железа (III)……………………….
  4. Соединения железа очень важны……………
  5. Соединения железа попадают в организм ………………………………………………………
  2. Соединения железа (II)……………………….
  

• 43 слайд

  Заболевания
  Хлороз растений , анемия у животных
  

• 44 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !
  

• 45 слайд

• 46 слайд

  П Р О В Е Р Ь Т Е
  С Е Б Я
  С какими веществами будут реагировать
  оба оксида - FeO и Fe2O3
  H2SO4
  HCL
  O2
  AL
  Mg
  Н2O
  

• 47 слайд

  П Р О В Е Р Ь Т Е
  С Е Б Я
  Дана соль : Сульфат железа (III)
  С какими веществами она реагирует?
  KOH
  AL(OH)3
  BaCL2
  AL
  NaNO3
  HCl
  

• 48 слайд

  Соли железа нужны для пополнения
  запасов железа в организме при лечении железистой анемии т.е.
  нехватки содержания железа.
  Принимаемые лекарственные средства повышают уровень железа в организме, стимулируют кроветворение, регулируют окислительные реакции в организме.
  Железо необходимо для образования гемоглобина-белка, связывающего кислород и транспортирующего его от легких ко всем органам и тканям организма.
  А еще….
  

• 49 слайд

• 50 слайд

• 51 слайд

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
  Реакция со щелочью
  FeCl2 + 2NaOH=
  =Fe(OH)2 +2NaCL
  Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
  FeCL3+3KOH=
  =Fe(OH)3+3KCL
  Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
  Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
  

• 52 слайд

• 53 слайд

• 54 слайд

  ОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  FeO - основный оксид
  Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
  Fe3O4-
  смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
  

• 55 слайд

  Химические свойства FeO
  с кислотами:
  FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
  2) с более активными металлами:
  3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
  Химические свойства Fe2O3
  1) с кислотами:
  Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
  2) с более активными металлами
  Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
  Химические свойства Fe3O4
  1) с кислотами
  Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
  2) также с более активными металлами
  Fe3O4 +4Zn=4ZnO +3Fe
  

• 56 слайд

  ГИДРОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  Окисление:
  4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
  

• 57 слайд

  Химические свойства гидроксидов железа(II) и(III)
  Fe(OH)2- обладает основными свойствами
  1.Реагирует с кислотами
  Fe(OH)2 + 2HCL = FeCL2 + 2 H2O
  2. Разлагается при нагревании
  Fe(OH)2 = FeO + H2O
  Fe(OH)3-обладает слабовыраженными амфотерными свойствами 1.Реагирует с концентрированным раствором щелочи( при нагревании)
  Fe(OH)3+3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
  2.Реагирует с кислотами
  Fe(OH)3 + 3HCL = FeCL3 + 3H2O
  3. Разлагается при нагревании
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
  

• 58 слайд

  Соли железа
  Реагируют с щелочами:
  FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
  Реагируют с более активными металлами:
  FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
  Реагируют с другими солями:
  Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
  Реагируют с кислотами:
  FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
  

• 59 слайд

  FeCL2
  FeCl3
  NaOH
  Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
  Fe(OH)3 - осадок
  коричневого
  цвета
  

• 60 слайд

  
  Находят широкое применение многие соединения железа. Например, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей …
   
  
  Коагулянт при очистке воды
  Краски,
  имеющие
  в основе соединения
  железа
  

• 61 слайд

  Соединения железа
  

• 62 слайд

  Ссылки на источники информации и изображений:
  Учебники для 9 класса– авторы: Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман и автор: О.С.Габриелян
  http://cdn.imhonet.ru/0/tmp_user_files/74/dd/74ddccdfe39108ffd5846b015f18e54d/xlarge/62a5c0750132da780670cc4bcdd3777d.jpg
  http://c2h5oh.ucoz.ru/_ph/3/2/189469060.jpg
  
  http://www.mednow.ru/pictures/pressa_1384.jpg
  http://knifelife.ru/forum/download/file.php?id=1817&mode=view
  http://www.catalogmineralov.ru/pic/2008/115445291008.jpg
  http://www.astrobio.net/images/galleryimages_images/Gallery_Image_8813.jpg