Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Железо" (10 класс)

Презентация по химии на тему: "Железо" (10 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ОТ...
Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени...
В быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта Применение
Электронное строение атома железа Fe +26 2е 8е 14е 2е 1s22s22p63s23p63d64s2 в...
Физические свойства железа серебристо-серый Тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелы...
Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы...
Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритн...
                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы...
Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной...
Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии...
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe...
Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O 2) с более активн...
ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=NaFeO2 +...
FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок красно-буро...
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)...
гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и...
В военной промышленности
Железо в истории 	В истории железо известно очень давно. из него изготовляли...
Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопровод...
1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т...
Составьте характеристику простого вещества – железа. Какие вещества применяю...
 Сегодня я узнал (а) Рефлексия Я хотел (а) бы Я удивился (лась) Теперь я умею
1 из 27

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ОТ
Описание слайда:

С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

№ слайда 2 Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени
Описание слайда:

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в сред. 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

№ слайда 3 В быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта Применение
Описание слайда:

В быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта Применение

№ слайда 4 Электронное строение атома железа Fe +26 2е 8е 14е 2е 1s22s22p63s23p63d64s2 в
Описание слайда:

Электронное строение атома железа Fe +26 2е 8е 14е 2е 1s22s22p63s23p63d64s2 возможные степени окисления +2 и +3

№ слайда 5 Физические свойства железа серебристо-серый Тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелы
Описание слайда:

Физические свойства железа серебристо-серый Тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) мягкий, ковкий; обладает магнитными свойствами

№ слайда 6 Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы
Описание слайда:

Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

№ слайда 7 Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритн
Описание слайда:

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

№ слайда 8                       Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы
Описание слайда:

                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

№ слайда 9 Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной
Описание слайда:

Химические свойства Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре): Fe + H2O=FeO +H2

№ слайда 10 Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии
Описание слайда:

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OН)3

№ слайда 11 ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe
Описание слайда:

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

№ слайда 12 Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O 2) с более активн
Описание слайда:

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe 3) При высоких температурах ведет себя как амфотерный оксид Fe2O3 + CaO=Ca(FeO2)2 феррит кальция Fe2O3 + 2NaOH=2NaFeO2 + H2O феррит натрия

№ слайда 13 ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Описание слайда:

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

№ слайда 14 Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=NaFeO2 +
Описание слайда:

Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=NaFeO2 + 2H2О 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

№ слайда 15 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок красно-буро
Описание слайда:

FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок красно-бурого цвета FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) FeCl2

№ слайда 16 Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)
Описание слайда:

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

№ слайда 17 гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и
Описание слайда:

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки Продукты, богатые Железом

№ слайда 18 В военной промышленности
Описание слайда:

В военной промышленности

№ слайда 19 Железо в истории 	В истории железо известно очень давно. из него изготовляли
Описание слайда:

Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

№ слайда 20 Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопровод
Описание слайда:

Железо сегодня Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили , Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

№ слайда 21 1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 г е м о г л о б и н 1 2 5 4 6 3 р а з л о ж н и е г е м а т и т ф р р у м м г н и т н с т ь с а л ь

№ слайда 22 Составьте характеристику простого вещества – железа. Какие вещества применяю
Описание слайда:

Составьте характеристику простого вещества – железа. Какие вещества применяют для получения железа из его оксидов. Какое место среди металлов занимает железо? Степени окисления железа в соединениях? Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы. Перечислите с какими простыми веществами реагирует железо. С какими сложными веществами реагирует железо. Назовите реактив, необходимый для определения солей железа (+2) и (+3) ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ

№ слайда 23  Сегодня я узнал (а) Рефлексия Я хотел (а) бы Я удивился (лась) Теперь я умею
Описание слайда:

Сегодня я узнал (а) Рефлексия Я хотел (а) бы Я удивился (лась) Теперь я умею

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров342
Номер материала ДВ-137278
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх