Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Мультимедийный урок
  
  «Его величество
  железо»
  подготовила урок
  учитель химии I квалификационной
  категории
  Анисимовец И.Ф.
  МБОУ СОШ п. Агроном
  

• 2 слайд

  Метеоритное железо
  

• 3 слайд

  Найдите места добычи железных руд
  

• 4 слайд

  Инструкция.
  Опыт 1. Внимательно рассмотрите образец руды и определите его цвет и блеск.
  Опыт 2. Сориентируйте компас. Кусок руды поднесите к компасу. Отклоняется ли стрелка компаса? Если да, то велико ли это отклонение?
  
  
  

• 5 слайд

  Заполните таблицу:
  

• 6 слайд

  Порядковый номер;
  Относительная атомная масса;
  Расположение в периодической системе;
  Количество электронов, протонов и нейтронов;
  Электронная формула;
  Характер простого элемента;
  Степень окисления;
  Высший оксид;
  Летучее водородное соединение.
  План описания химического элемента
  

• 7 слайд

  Z=26
  Ar=56
  Располагается в 4 большом периоде, 8-Б группе.
  е- = 26
  Р+ = 26
  n = 56-26=30
  1S2/2S2P6/3S23P63d6/4S2
  Металл, образующий амфотерные соединения
  Степень окисления +2, +3, +6
  Высший оксид – FeO3
  Летучего водородного соединения не образует.
  Проверьте правильность своих записей
  

• 8 слайд

  Серебристо-белый металл с температурой плавления 1539 0
  Очень пластичный, легко обрабатывается,
  Тепло и электропроводный,
  Имеет способность намагничиваться.
  
  
  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  

• 9 слайд

  Разделение смеси железа и серы
  

• 10 слайд

  Взаимодействие с простыми веществами:
  С КИСЛОРОДОМ
  С ХЛОРОМ
  С СЕРОЙ
  
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  

• 11 слайд

  ГОРЕНИЕ В КИСЛОРОДЕ
  

• 12 слайд

  РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ В КИСЛОРОДЕ:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  образуется окалина состоящая из двух оксидов FeO и Fe2O3
  

• 13 слайд

  РЕАКЦИЯ С ХЛОРОМ
  

• 14 слайд

  2. Взаимодействие с хлором 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  
  
  
  
  

• 15 слайд

  РЕАКЦИЯ С СЕРОЙ
  

• 16 слайд

  Fe +S = FeS
  3. Взаимодействие с серой
  

• 17 слайд

  С разбавленными кислотами
  С концентрированными серной и азотной кислотами
  С солями
  Взаимодействие со сложными веществами
  

• 18 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
  

• 19 слайд

  1. взаимодействие с разбавленными кислотами
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  взаимодействие со сложными веществами:
  

• 20 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ И СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
  

• 21 слайд

  Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на поверхности металла прочную оксидную пленку.
  Взаимодействие с концентрированными кислотами
  

• 22 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
  

• 23 слайд

  Вытесняет менее слабые металлы из их солей
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  Взаимодействие с солями:
  

• 24 слайд

  Степени окисления железа:
  
  

• 25 слайд

  FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl
  Качественная реакция на определение иона железа +2:
  

• 26 слайд

  FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6 + KCl
  Качественная реакция на определение иона железа +3
  

• 27 слайд

  Рефлексия
  …Напишите вывод урока по образцу, закончив предложения:
  Сегодня я понял (а), что…
  Главным на уроке для меня было…
  Больше всего мне запомнилось…
  Еще я хотел (а) бы узнать..
  
  
  

• 28 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 14
  Творческое задание: по таблице «Содержание железа в продуктах питания» составить суточное меню, которое полностью удовлетворяет потребность организма железом.
  

• 29 слайд

  Всем большое спасибо!!!
  Урок закончен!