Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

«Железо. Особенности строения атома. Свойства железа».

                                                                    «Кто хочет съесть ядро ореха,

                                                                     должен расколоть его скорлупу»

                                                                                                            (Плавт)

Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства. Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll) (слайд 4)

Эксперимент. Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионы железа.

План урока (слайд 5)

1.Положение в ПСХЭ.

2.Физические свойства

3.Химические свойства железа.

4.Качественные реакции на двух- и трехзарядные ионы железа

5.Итог урока

Ход урока

1.Орг.момент.

Здравствуйте! Кто отсутствует в классе?

Психологический настрой (слайд 1)

2.Опрос домашнего задания.

Проект.

Тест на тему алюминий

Осуществить превращение (слайд 2)

 Al  à AlCl3  à  Al(OH)3 à Al2 O3 à  Al 2(SO4)3 à Al(OH)3

(Приложение 1) 2Al +3Cl2  = 2AlCl3

AlCl3  + 3NaOH =Al(OH)3  + 3NaCl

2Al(OH)3  = Al2O3  +  3H2O

Al2O3 + 3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2O

Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4

3.Изучение нового материала.

Загадка (Слайд 3)

Из башни словно масло льется,
«Хлебом индустрии зовется»

Железо (приложение 2)

Строение атома железа  (Слайд 6,7)

Особенности строения электронной оболочки атома железа

Железо – элемент восьмой группы побочной подгруппы. Валентные электроны железа находятся на внешнем и  предвнешнем слое энергетического уровня.

₊₂₆Fe  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3D⁶4S²

В  древности людям было известно семь металлов. Считалось, что их не может быть больше, потому что столько же небесных тел хорошо видно с Земли. Каждому металлу посвящалось не только небесное тело, но и день недели: золоту– Солнце, воскресенье; серебру –Луна, понедельник; железу –Марс, вторник; ртути –Меркурий, среда; олову- Юпитер, четверг; меди –Венера, пятница; свинцу –Сатурн, суббота.

Физические свойства. (слайд 8)

Серебристо-белого цвета.

Пластичный и ковкий материал.

Плотность железа 7,87 г/см³,  температура плавления 1539 ⁰С.

Железо обладает магнитными свойствами.

Химические свойства  (слайд 9)

Взаимодействие с простыми веществами:

А) с кислородом

4Fe   +   3O₂    =    2Fe₂O₃

Б) с фтором, хлором, бромом

2Fe    +   3Cl₂   =   2FeCl₃

В) с серой, йодом

Fe    +   S   =    FS

Качественные реакции на ионы железа (II) Fe²⁺  и железа (III) Fe³⁺. (слайд 10)

На ион Fe²⁺ - взаимодействие с красной кровяной солью  гексацианоферратом (III)калия

Fe⁺²SO₄+K₃[Fe(CN)₆]=KFe⁺³[Fe⁺²(CN)₆]↓+K₂SO₄

                                                синего цвета                  Опыт 3

На ион Fe³⁺–взаимодействие с роданидом аммония

         Fe⁺³CI₃+3NH₄SCN↔Fe(SCN)₃↓+3NH₄CI

                                         кроваво-красного

                                                                  цвета                                          Опыт 1

4.Итог урока

1.Проект на тему железо.

2.Контекстная задача – раздаточный материал на столы – творческое задание  (приложение 3)

История….

Молодой человек решил помыть свой автомобиль. 

На улице – мороз сильный, не хочется, но надо идти…

 Набрал в ведерко  горячей воды, вынес из квартиры, начал мыть…. 

     На следующий день на лакокрасочной поверхности кузова образовались  трещины,  они заметно  ухудшили внешний вид машины, а также появились рыжие пятна, молодой человек расстроился….

1.Дайте объяснение тому, что произошло с кузовом автомобиля и почему?

2.Что можно сделать, чтобы исправить положение?

 3. Чтобы вы предложили делать, чтобы и в дальнейшем  этого не допустить?

3.Отгадать кроссворд на тему железа (слайд 11,12)

1. Белок крови, переНосящий  по организму кислород

2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании

3. Минерал – Красный железняк

4. Латинское название железа

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов

6. Ковкий сплав железа

4. Тест на закрепление темы железо

5. Осуществите превращения  (слайд 13)

Fe →FeCI₂→Fe(OH)₂→FeO→Fe

Домашнее задание: §37, № 9, проект   (слайд 14)              

Сдать оценочные листы

• 1 слайд

• 2 слайд

  Проверка домашнего задания
  
  Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2 O3  Al 2(SO4)3  Al(OH)3
  2Al +3Cl2 = 2AlCl3
  AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl
  2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  Al2O3 + 3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2O
  Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
  Осуществите превращения
  

• 3 слайд

  Загадка
  Из башни словно масло льется,
  «Хлебом индустрии зовется»
  
  Железо
  

• 4 слайд

  Тема урока: «ЖЕЛЕЗО. Положение в ПСХЭ. Физические и химические свойства
  
  Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).
  

• 5 слайд

  С О Д Е Р Ж А Н И Е
  Положение
  В периодической системе
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Качественные реакции
  ФИЗИЧЕСКИЕ
  СВОЙСТВА
  З
  А
  К
  Р
  Е
  П
  Л
  Е
  Н
  И
  Е
  

• 6 слайд

  Fе
  элемент № 26
  элемент
  4- ого периода
  четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов
  элемент
  8 группы
  побочной подгруппы
  ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»
  

• 7 слайд

  Электронное строение
  атома железа
  Fe
  +26
  1S22S22P63S23P63D64S2
  
  возможные степени окисления
  +2 и +3
  

• 8 слайд

  Физические свойства железа
  серебристо-серый
  тугоплавкий
  (Т пл.=15350C)
  Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
  ковкий;
  обладает
  магнитными свойствами
  

• 9 слайд

  
  
         
  Химические свойства
  Реакции с простыми веществами
  Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:Fe +O2=
  Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S =
  Реагирует с галогенами при нагревании:Fe + CL2=
  

• 10 слайд

  Качественные реакции на железо на ион Fe2+ Fe3+
  На ион Fe2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия
  Fe+2SO4+K3[Fe(CN)6]=KFe+3[Fe+2(CN)6]↓+K2SO4
  синего цвета Опыт 1
  На ион Fe3+–взаимодействие с роданидом аммония
  Fe+3CI3+3NH4SCN↔Fe(SCN)3↓+3NH4CI
  кроваво-красного
  цвета Опыт 2
  

• 11 слайд

  
  А Т Е П Е Р Ь
  К Р О С С В О Р Д
  О
  Ж Е Л Е З Е
  

• 12 слайд

  1
  2
  3
  4
  5
  6
  г
  е
  м
  о
  г
  л
  о
  б
  и
  н
  1
  2
  5
  4
  6
  3
  р
  а
  з
  л
  о
  ж
  н
  и
  е
  г
  е
  м
  а
  т
  и
  т
  ф
  р
  р
  у
  м
  м
  г
  н
  и
  т
  н
  с
  т
  ь
  с
  а
  л
  ь
  

• 13 слайд

  Осуществите превращения
  Fe →FeCI2→Fe(OH)2→FeO→Fe
  

• 14 слайд

  Домашнее задание:§37, № 9, проект
  

• 15 слайд

  Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,
  Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман
  ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21
  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21
  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21
  http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21
  http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21
  http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21
  http://www.ukzdor.ru/ferrum.html
  http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21
  http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21
  http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg
  http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm
  http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg
  

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

Оценочные листы

ФИ учащегося	осуществление превращения д/з	Проект д/з	кроссворд закр.	осуществление превращения	проект на тему железо	творческое задание

1)                       2Al +3Cl2  = 2AlCl3

2)                       AlCl3  + 3NaOH =Al(OH)3  + 3NaCl

3)                       2Al(OH)3  = Al2O3  +  3H2O

4)                       Al2O3 + 3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2O

5)                       Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4

1)                   4Fe +3O₂=2Fe₂O₃

1)                   Fe +S = FeS

1)                   2Fe + 3CL₂=2FeCL₃

Контекстная задача – раздаточный материал на столы – творческое задание

История….

Молодой человек решил помыть свой автомобиль. 

На улице – мороз сильный, не хочется, но надо идти…

 Набрал в ведерко  горячей воды, вынес из квартиры, начал мыть…. 

     На следующий день на лакокрасочной поверхности кузова образовались  трещины,  они заметно  ухудшили внешний вид машины, а также появились рыжие пятна, молодой человек расстроился….

1. Дайте объяснение тому, что произошло с кузовом автомобиля и почему?
2. Что можно сделать, чтобы исправить положение?

                  3. Чтобы вы предложили делать, чтобы и в дальнейшем  этого не допустить?

Самоанализ открытого урока по химии.

12.02.2016 год

Урок проводился в 9 «А» классе.

По списку 18 учащихся

Присутствовало  учащихся.

Характеристика класса.

Из 18 человек химию усваивают 57%. Класс со средними способностями.

43% учащимся химия дается с трудом. По химии имеют оценку «5» два учащихся,«4»  восемь учащихся.

Открытый урок проводился на тему:

«Железо. Особенности строения атома. Физические и химические свойства железа».

Тип урока: Самостоятельная работа учащихся по изучению нового материала.

Задачи обучения:    Изучить особенности строения атома железа как элемента восьмой группы побочной подгруппы. Систематизировать знания о физических и химических свойствах атома железа. Закрепить умение составлять уравнения химических реакций.

Задачи развития: Используя вытеснительный ряд металлов, обучить    учащихся прогнозировать возможности протекания химических реакций между металлами и солями.

Урок проходил по следующему плану:

·         Строение атома железа

·         Физические свойства

·         Химические свойства железа.

     Урок был спланирован с учетом возрастных способностей учащихся, т.е. учитывались сильные и слабые ученики, был проведен корректный дифференцированный подход к  сильным и слабым учащимся.  

Урок был построен на основе ранее изученных тем о металлах, где учащиеся уже были знакомы с подобными химическими реакциями и, основываясь на пройденном,  могли самостоятельно объяснить изучаемый материал.

   В разделе «Строение атома железа» на экране (через мультимедийное оборудование) была выведена информация об особенностях строения атома железа.  Этот вопрос ученикам был  раскрыт  учителем.

       Чтобы вовлечь всех учащихся в процесс обучения, использовались следующие методы и формы работы:

            На каждом этапе урока вызывались учащиеся к доске по желанию (для того чтобы у ребят не возникло психологического напряжения). Они писали самостоятельно уравнения химических реакций соответственно данному разделу и объясняли их сущность.

      В разделе «Химические свойства железа» был поставлен демонстрационный опыт о взаимодействии железа с солями. Для проявления заинтересованности  решения этого задания вопрос был задан в занимательной форме.

    Для привлечения интереса к изучению химии были использованы современные технологии: информационнокомуникационные с использованием мультимедийного оборудования и компьютера.

На мультимедийном оборудовании был показан фрагмент качественного определения ионов железа Fe²⁺, Fe³⁺.

Итогом в работе проект, кроссворд, реакции и тестовые задания. Разбор тестов проводился писменно с  целью:

     1.Проверить уровень усвоения материала всеми учащимися.

      2.  Разъяснить   некоторые этапы урока, слабо  усвоенные  учащимися.

Данный  урок  с использованием предложенных форм и методов работы дал  возможность учесть познавательные интересы всех учащихся и помог    проявить  себя   каждому ученику  по мере его  сил.

 Считаю, что цели и задачи урока  достигнуты.

Для устранения типичных ошибок считаю необходимым продолжить работу  над написанием уравнений, напомнить учащимся, что такое ионы; давать больше заданий на уравнивание химических реакций.

Учитель химии                      Жакупова А.М.

,

Тесты

1.Хлорид железа (II) получают реакцией:

а)

б)  +

в)

г)

2.Какова электронная конфигурация атома железа

а)

б)

в)

г)

3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа (II) относится к реакции:

а) разложения

б) соединения

в) замещения

г) обмена +

4. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен

а) 1

б)2

в)3

г)4

5. В химических реакциях Fe2+выполняет роль:

а) окислителя;

б) восстановителя; +

в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

6. FeCl3+NaOH

а) Fe3+ +3OH- Fe(OH)3 +

б) Fe2+ +2OH- Fe(OH)2

в) Fe3+ + OH- Fe(OH)3

7..Fe(NO3)2+K3PO4

а) 2Fe3+ + 3PO42- Fe2(PO4)3

б) 3Fe2+ +2 PO43- Fe3(PO4)2 +

в) Fe2+ + PO42- Fe PO4

8. Fe2O3+HCl

а) Fe2O3+6H+ 2Fe3+ +3H2O +

б) 2Fe3+ + O32+ +6 H+ Fe3+ + 3Н2О

в) Fe2O3+6H+2Fe2+ + 3Н2О

9. LiOH+FeCl2

а) Fe2+ +2OH- Fe(OH)2

б) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3