Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Чёрная пятница

-75%

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Железо. Свойства и получение железа" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо. Свойства и получение железа" (9 класс)

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
Толстихина Надежда Михайловна МБОУ «Школа «27» Нижний новгород.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Толстихина Надежда Михайловна МБОУ «Школа «27» Нижний новгород.
Описание слайда:

Толстихина Надежда Михайловна МБОУ «Школа «27» Нижний новгород.

2 слайд I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Положение в периодической таблице Строение ат
Описание слайда:

I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Положение в периодической таблице Строение атома Нахождение в природе II Железо как простое веществ Применение железа Физические свойства Химические свойства Получение железа

3 слайд Металлы Блестящие Ковкие  Окисляются Растворяются Замещаются Имеют молекуляр
Описание слайда:

Металлы Блестящие Ковкие  Окисляются Растворяются Замещаются Имеют молекулярную кристаллическую решетку Восстановители

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд Р(+)=26 n(о)=30 ядро е(-)=26 Электронная формула: 1s22s22р63s23р63d64s2
Описание слайда:

Р(+)=26 n(о)=30 ядро е(-)=26 Электронная формула: 1s22s22р63s23р63d64s2

6 слайд В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходитс
Описание слайда:

В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов(О, Si,А l), 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах
Описание слайда:

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах о

9 слайд  Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Описание слайда:

Железо влияет на процесс фотосинтеза.

10 слайд В истории железо известно очень давно, из него изготовляли многое: доспехи,
Описание слайда:

В истории железо известно очень давно, из него изготовляли многое: доспехи, латы, оружие и т. д.

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд Железо-основа всей современной цивилизации
Описание слайда:

Железо-основа всей современной цивилизации

13 слайд - металлический блеск; - сравнительно мягкий ; - ковкий ; -серебристо-серый;
Описание слайда:

- металлический блеск; - сравнительно мягкий ; - ковкий ; -серебристо-серый; - температура плавления – 15350С - температура кипения около 2800 0С -легко намагничивается (ферромагнитные свойства);

14 слайд ЗАПОМНИТЕ!!! 1. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная окс
Описание слайда:

ЗАПОМНИТЕ!!! 1. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

15 слайд Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 = Fe3
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами: 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4 (Fе2О3 × FеО) железная окалина 2. Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3. Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

16 слайд 4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из растворов солей металлы
Описание слайда:

4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. Взаимодействие с водой. (При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды) 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

17 слайд А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием солей железа(II)
Описание слайда:

А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Б). С разбавленной азотной кислоте. (NН4NО3, NН3 , NО) 8 Fe+30 HNO3=8 Fe(NO3)3+3 NH4NO3+9 H2O 8 Fе +27 НNО3 = 8 Fе(NО3)3 + 3 NН3 + 9 Н2О Fе + НNО3 = Fе(N О3)3 + NО + 2Н2О Запомни!!! Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железу. ОО

18 слайд 7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железо
Описание слайда:

7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

19 слайд 1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО2 2. FеО + Н2 = Fе + Н2О 3.Fе2О3 + 2Аl = 2 Fе + Аl2
Описание слайда:

1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО2 2. FеО + Н2 = Fе + Н2О 3.Fе2О3 + 2Аl = 2 Fе + Аl2О3 4.FеSО4 + Zn = ZnSО4 + Fе

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 17. Железо

Номер материала: ДБ-1425625

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.