Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Кальций – это не пустяк:
Образую известняк,
Без меня ни мел, ни мрамор
Не обходятся никак
Кальций строит вам скелет
Без меня опоры нет.
Так же кальция ионы,
Держат нервную систему
И сворачивают кровь.
Чтоб не носить зубной протез –
Вам нужен кальций позарез!
Я – магний, легкий, серебристый.
Сгораю даже очень быстро,
Сверкая вспышкою огня.
(Фотограф раньше знал меня) .
Люблю я серу, хлор, азот.
Люблю я также водород.
Других оксидов не боюсь,
К воде – спокойней отношусь.
Белок сшиваю я в клубок,
Работать мозгу я помог,
Чтоб лист зеленый не был хилым –
Вхожу в состав я хлорофилла.
3 слайд
Реклама призывает: «Добавляйте Calgon при каждой стирке!
Он нейтрализует соли жёсткости, предотвращая образование
известкового налёта на деталях стиральной машины и белье»
4 слайд
Жёсткость воды и способы её устранения
«Опыт - единственная верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории»
Д.И. Менделеев
5 слайд
Вода, прежде чем попасть в колодец или водопроводную сеть, просачивается сквозь почву и насыщается в ней растворимыми солями.
Природные воды содержат сульфаты и бикарбонаты кальция и магния, т.е. катионы Са2+ и Мg2+, анионы SO42-, CL- и НСО3-. Вода, в которой содержание ионов Са2+ и Mg2+ незначительно, называется мягкой, вода с повышенным содержанием их - жесткой.
6 слайд
7 слайд
Осуществить цепочку превращений:
Са CaO гидроксид кальциякарбонат кальциягидрокарбонат кальция
8 слайд
При использовании жесткой воды возникают проблемы:
Образование накипи
Перерасход тепловой энергии
Снижение ресурса работы оборудования
Перерасход моющих средств (мыла) из-за низкого пенообразования
Образование хлопьев в моющих растворах
9 слайд
Для понижения жесткости воды применяют различные методы. Перед направлением в паровой котел воду предварительно нагревают, чем устраняют временную жесткость. Для питания котлов высокого давления в настоящее время часто применяют дистиллированную воду. Для понижения жесткости воды используют химические методы, приводящие к переводу ионов кальция и магния в состав нерастворимых солей, обычно в карбонаты.
10 слайд
Ваши опыты были успешны и
не причинили вред вашему здоровью –
ПОМНИТЕ:
Совет 1:
Работай строго по инструктивной карточке!
Совет 2:
Не пробуй вещества на вкус!
Совет 3:
Используй точно указанное в инструкции количество вещества!
Совет 4:
Работай аккуратно с растворами кислот (щелочей)!
Совет 5:
Окончив работу – наведи порядок на рабочем столе!
Совет 6:
Тщательно вымой руки!
Проветрите помещение!
Инструкция по проведению эксперимента
11 слайд
Жесткой называют воду, содержащую избыточное количество ионов кальция и магния
12 слайд
Временная или карбонатная жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+,
а также анионы НСО3-.
Способы устранения:
Кипячение
Ca(HCO3)2 t= CaCO3↓ + CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 t= MgCO3↓ + CO2↑+ H2O
13 слайд
Способы устранения:
2) добавление известкового молока
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3↓ + 2Н2O
3) добавление соды
Ca(НСО3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaНСО3
14 слайд
Постоянная или некарбонатная жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+,
а также анионы SO42-, CL-.
Способы устранения:
1) добавление соды
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
15 слайд
2) Природную воду, содержащую ионы кальция Са2+ и магния Mg2+, можно смягчить, освободить от этих ионов, заменив их, например, ионами натрия, при помощи ионообмена. Для этого воду на станциях водоочистки пропускают через ионнообменную колонку с катионитом, содержащим подвижные ионы Na+. Ионы кальция и магния удержатся в катионите, а в воду перейдет из катионита эквивалентное количество безвредных ионов натрия: Na+.
16 слайд
Общая жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+,
а также анионы SO42-, CL-, НСО3-.
Способы устранения:
Устранение путём пропускания через ионообменник
2) Добавление соды
17 слайд
Средства для предотвращения образования накипи (водоумягчающие)
Средства для удаления
образовавшегося
известкового налета
(накипи)
18 слайд
Средства для удаления накипи
Состав:
Лимонная кислота до 50%
Сульфаминовая кислота
Адипиновая кислота
Фосфорная кислота
Щавелевая кислота
Красители
Наполнители
Ароматизаторы, отдушки
19 слайд
Средства для умягчения воды
СОСТАВ:
Тринатрий фосфат Na3PO4
Сода кальцинированная Na2СO3
Наполнители
Отдушки
20 слайд
Всё связано со всем
(один из четырёх законов Коммонера)
И раз уж природа придумала жесткую воду, значит это для чего-то нужно!?
Известкование в природе – это
морские раковины
ракушки
кораллы
панцири морских обитателей
образование известковых горных пород (мрамор, известняк, мел, ракушечник)
сталактитовые, сталагмитовые пещеры и другие уникальные природные шедевры
21 слайд
22 слайд
23 слайд
24 слайд
25 слайд
26 слайд
27 слайд
Домашнее задание.
§ 45, стр. 161-162
Решить № 4 на стр. 163
Найти информацию об особых свойствах воды (по желанию)
28 слайд
Спасибо
за внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 334 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Половникова Лариса Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.