Презентация по химии на тему"Физический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. " (10 класс)

• 1 слайд

  Периодический закон. Физический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. Значение ПЗ. 10 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории

• 2 слайд

  Все состоит из элементов, Все то, что окружает нас: Вода, духи, стекло, пигменты, И воздух, и угарный газ

• 3 слайд

  В результате изучения темы , вы будете способны: 1.Определять эл.конфигурации ионов 2.Сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, окислительные и восстановительные свойства простых веществ, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. 3.Обобщать и систематизировать понятия и навыки по изученной теме. 4.Осуществлять рефлексию своей деятельности. Урок 15 ПС

• 4 слайд

  Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы. Сколько электронов у атомов этих элементов на внешнем энергетическом уровне? Задание 1

• 5 слайд

  Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные газы. Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов, называется завершённым. Урок 15 ПС

• 6 слайд

  Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора? Сколько электронов не хватает хлору до завершения внешнего уровня? Как хлор может завершить свой внешний уровень до 8 электронов? На какой инертный газ станет похожим хлор, завершив внешний уровень? Задание 2

• 7 слайд

  Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны.

• 8 слайд

  Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия? Сколько электронов не хватает натрию для завершения внешнего уровня? Как натрий может завершить свой внешний уровень до «восьмёрки»? На какой инертный газ станет похожим натрий? Задание 3

• 9 слайд

  Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам.

• 10 слайд

  Проблема!!! Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са отдавая свои 2 электрона превращаясь из атома в ион Ar Is22s22p63s23p6 Задание 4

• 11 слайд

  Задание 5 Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:                  2.Fe3+                   3.Zn2+                     4.Cr3+  1. А13+

• 12 слайд

  Задание 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+ 1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6

• 13 слайд

  Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые с атомом 18Ar: Al3+, , , Na+, , As3-,? Задание 7 Ca2+, Cl- K S2-

• 14 слайд

• 15 слайд

  Числу протонов в ядре Порядковый номер элемента Заряду ядра атома Числу электронов Физический смысл порядкового номера химического элемента = численно равен Задание 8

• 16 слайд

  Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ Номер периода Количество энергетических уровней Номер группы (для Э главной подгруппы) Число электронов на внешнем электронном слое атома Номер группы (для Э побочной подгруппы) Число валентных электронов = численно равен

• 17 слайд

• 18 слайд

  Химические элементы Неметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов и относительно небольшой радиус атома. Металлы Имеют на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов и относительно большой радиус атома. Задание 9

• 19 слайд

  II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах

• 20 слайд

  Назовите все элементы III периода Периодической системы. Как изменяется в периоде слева направо заряд ядра атомов? Число электронов на внешнем уровне? Какие элементы в периоде будут металлами, а какие неметаллами? Задание 10 Урок 15 ПС

• 21 слайд

  Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается? Задание 11

• 22 слайд

  Задание 12. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается не изменяется уменьшается увеличивается уменьшаются увеличиваются увеличиваются увеличиваются Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Металлические свойства (способность отдавать электроны) Неметаллические свойства (способность принимать электроны) ЭО Окислительные свойства Кислотные свойства В периоде слева направо

• 23 слайд

  Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде В периоде (малом) Постепенно увеличивается число электронов на внешнем слое (1, 2, 3… 8) Увеличивается валентность в высшем оксиде от 1 до 7 Закономерно уменьшается валентность в летучих водородных соединениях от 4 до 0 Постепенно уменьшается радиус атома Металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются

• 24 слайд

  II.2.Изменение свойств ХЭ в группах

• 25 слайд

  Назовите элементы I группы главной подгруппы. Как в подгруппе сверху вниз изменяется заряд ядра атомов? Число электронов на внешнем уровне? Металлами или неметаллами являются эти элементы? У какого из элементов металлические свойства проявляются сильнее? Задание 13 Урок 15 ПС

• 26 слайд

  Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны? Задание 14

• 27 слайд

  Задание 15. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется увеличиваются увеличиваются увеличиваются Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Металлические свойства (способность отдавать электроны) Восстановительные свойства (отдают электроны) Основные свойства В группах сверху вниз (для Ме)

• 28 слайд

  Какой химический элемент легче притягивает электроны? Задание 16

• 29 слайд

  Задание 17. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется уменьшаются уменьшаются уменьшаются Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Неметаллические свойства (способность принимать электроны) ЭО Окислительные свойства (принимают электроны) Кислотные свойства В группах сверху вниз (для НеМе)

• 30 слайд

  Закономерности изменения свойств химических элементов в группе Число электронов на внешнем слое одинаково Одинаковая валентность Постепенно увеличивается количество энергетических уровней Ослабевают неметаллические свойства Усиливаются металлические свойства В группе (главной подгруппе)

• 31 слайд

  Особенности изменения свойств химических свойств в большом периоде В большом периоде Заполняется электронами предвнешний слой d-подуровень Металлические свойства изменяются медленно

• 32 слайд

  Подведём итоги: Урок 15 ПС

• 33 слайд

  1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома: Sr, Al, Fe, Na. 2. Расположите элементы в порядке убывания радиуса атома: Be, Ca, Ba, Mg. 3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: P, S, Mg, Al. 4. По электронной формуле валентных зон расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности: 2s2 2p6 ; 2s2 2p4 ; 2s2 . Задание 18 ТЕСТ ПС

• 34 слайд

  5. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn 1) увеличивается число электронных слоёв 2) увеличивается электроотрицательность 3) увеличиваются неметаллические свойства 4) уменьшается число протонов в ядре атома ПС

• 35 слайд

  6.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает: 1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления 3) низшая степень окисления 4) радиус атома ПС

• 36 слайд

  7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного: бериллием         2) бором              3) фосфором    4)  кремнием ПС

• 37 слайд

  8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома: А) увеличивается Б) уменьшается В) не изменяется   9.Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет: А) натрий Б) магний В) алюминий ПС

• 38 слайд

  10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении: А) числа электронов на внешнем энергетическом уровне Б) атомной массы В) количества электронов в атоме Г) количества нейтронов в ядрах атомов   ПС

• 39 слайд

  11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов: А) усиливаются металлические свойства элементов Б) ослабевают металлические свойства элементов В) усиливаются неметаллические свойства элементов Г) ослабевают неметаллические свойства элементов   ПС

• 40 слайд

  12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: Б) сера В) селен   А) кислород ПС

• 41 слайд

  13.В периоде: Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровня В) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали   А) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня ПС

• 42 слайд

  14.Металлические свойства элементов в периоде: А) увеличиваются слева направо В) не изменяются 15.Радиус атома в группе: А) уменьшается сверху вниз В) правильного ответа нет Б) уменьшаются слева направо Б) увеличиваются сверху вниз ПС

• 43 слайд

  16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее: А) В Б) C В) O 17.У какого элемента способность отдавать электроны проявляются сильнее: Б) Al В) Mg Г) Cl Г) F А) Na ПС

• 44 слайд

  18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов: А) усиливаются металлические свойства элементов Г) ослабевают неметаллические свойства элементов   Б) усиливаются неметаллические свойства элементов В) ослабевают металлические свойства элемента ПС

• 45 слайд

  19.Основная причина резкого изменения свойств ХЭ при переходе от одного периода к другому заключается в: А) постепенном накоплении электронов на внешнем энергетическом уровне атома Б) появлении нового энергетического уровня В) постепенном увеличении атомной массы Г) увеличении количества нейтронов в ядре атома ПС