Презентация по химии на тему:"Фосфор и его соединения".

• 1 слайд

  Фосфор и его соединения.
  Урок по химии для учащихся 9 класса.
  Учитель: Е. А. Гвоздева.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
  Я светоносный элемент.
  Я спичку вам зажгу в момент.
  Сожгут меня – и под водой
  Оксид мой станет кислотой.
  
  V
  

• 4 слайд

  Фосфор и его соединения
  Фосфор Р +15)2е)8е)5е 15р,15е,16п степени окисл -3,0,+3,+5
  Решётки
  ( молекулярная Р4,
  Атомные Р8)
  

• 5 слайд

  Р
  МИНЕРАЛЫ
  ФОСФОЛИПИДЫ,
  ФЕРМЕНТЫ,
  ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ,
  ЭФИРЫ
  ОРТОФОСФОРНОЙ
  КИСЛОТЫ
  В ЗУБАХ И КОСТЯХ
  АПАТИТ
  
  ФОСФОРИТ
  
  БИРЮЗА
  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
  Р
  ОРГАНИЗМЫ
  ФОСФОЛИПИДЫ,
  ФЕРМЕНТЫ,
  ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ,
  ЭФИРЫ
  ОРТОФОСФОРНОЙ
  КИСЛОТЫ
  В ЗУБАХ И КОСТЯХ
  МИНЕРАЛЫ
  АПАТИТ
  
  ФОСФОРИТ
  
  БИРЮЗА
  

• 6 слайд

  Получение
  Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема:
  
  Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+
  5CO+2P
  Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р2, которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р4.
  Печь для добывания фосфора
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.
  

• 8 слайд

  Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество обладающее чесночным запахом. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
  БЕЛЫЙ ФОСФОР
  

• 9 слайд

  Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
  КРАСНЫЙ ФОСФОР
  

• 10 слайд

  Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
  ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
  

• 11 слайд

  С металлами:
  
  C неметаллами:
  
  4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3
  3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5
  Со сложными веществами
  
  3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
  4P + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2
  
  3Ca + 2P = Ca3P2
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  2P + 3S = 2P2S3
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
  

• 13 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
  Р2O5
  HPO3
  метафосфорная
  кислота
  H4P2O7
  пирофосфорная
  кислота
  H3PO4
  ортофосфорная
  кислота
  ФОСФАТЫ
  Ca3(PO4)2
  Р2O5
  Р2O5
  HPO3
  метафосфорная
  кислота
  ГИДРОФОСФАТЫ
  CaНPO4
  H3PO4
  ортофосфорная
  кислота
  ФОСФАТЫ
  Ca3(PO4)2
  ДИГИДРОФОСФАТЫ
  Ca(Н2PO4)2
  H4P2O7
  пирофосфорная
  кислота
  

• 14 слайд

  Физические свойства P2O5
  Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.
  

• 15 слайд

  Химические свойства P2O5
  Проявляет свойства кислотного оксида.
  
  1) реагирует с водой:
  P2O5 + H2O 2HPO3
  P2O5 + 3H2O t 2H3PO4
  2) реагирует с основными оксидами:
  P2O5 + 3К2O 2К3РО4
  3) реагирует с основаниями:
  P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O
  
  

• 16 слайд

  С металлами
  С основаниями
  С оксидами
  металлов
  С солями
  H3PO4
  ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
  H3PO4
  С оксидами
  металлов
  С солями
  С металлами
  С основаниями
  

• 17 слайд

  При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.
  2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
  С металлами
  H3PO4
  

• 18 слайд

  При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.
  2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
  H3PO4
  С оксидами металлов
  

• 19 слайд

  Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.
  H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
  H3PO4
  С основаниями
  H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
  

• 20 слайд

  Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями.
  
  Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:
  2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O
  H3PO4
  С солями
  H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3
  

• 21 слайд

  2H3PO4=H4P2O7+ H2O
  H3PO4
  Взаимопереходит в другие кислоты
  H4P2O7=2HPO3+H2O
  

• 22 слайд

  МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ
  Чтоб хорошо росли растения,
  Нужна им пища – удобрения.
  

• 23 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  §27, упр. 2-6, пр.р. №6 стр.146-147, № 8 стр.149.
  Задача:
  Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
  

Краткое описание документа:

Цель урока: формирование на межпредметном уровне системы знаний об образуемых элементом фосфором простых веществах, играющих важную роль в природе и жизни человека.

Задачи:

Образовательные:

• Расширить знания учащихся о неметаллах на основе изучения элемента фосфора и его соединений.
• Развитие и обобщение знаний учащихся о нахождении и роли фосфора как элемента в природе, характере действия простых веществ, им образуемых, на живые организмы.
• Познакомить учащихся с получением, свойствами и применением фосфора.
• Продолжить формирование умения и навыка составления окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.

Развивающие:

• Развитие логического мышлении я, самостоятельности и способности к рефлексии.
• На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.
• Продолжить формирование умений общаться, работать в группе.

Воспитательные:

• Воспитание положительной мотивации при обращении к жизненному опыту школьников, при раскрытии практического значения изучаемого материала с последующим его экспериментальным подтверждением.
• Показать значимость химических знаний для современного наукоемкого производства и успешной адаптации будущих специалистов в обществе.
• Показать роль химической науки и практики в развитии народного хозяйства страны.