Презентация по химии на тему"Неметаллы" (9 класс)

• 1 слайд

  Разработка урока по химии
  в 9 классе
  на тему: Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
  Автор: Дёмина Е.В.
  учитель химии
  МБОУ СШ №3
  г. Котельнича
  

• 2 слайд

  Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
  Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
  Технология урока: традиционное обучение.
  Цели урока:
  
  - образовательные: повторение и систематизация знаний учащихся о строении атомов неметаллов, свойствах неметаллов и их соединений, формировка умений систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии;
  
  - развивающие: развитие логического мышления, способности обобщать, речь, коммуникативные способности, самостоятельность, познавательный интерес;
  
  - воспитательные: воспитывать культуру умственного труда, ответственность за результаты своей работы.
  

• 3 слайд

  План урока:
  
  1. Организационная часть урока (5 минут).
  2. Повторение и обобщение пройденного материала (30 минут).
  3. Подведение итогов (5 минут).
  
  

• 4 слайд

  Добрый день, друзья!
   Повернитесь друг к другу, посмотрите в глаза, улыбнитесь друг другу, пожелайте хорошего рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам  работать дружно, открыть что-то новое.
  

• 5 слайд

  Давайте разобьёмся на 4 группы
  и постараемся вспомнить,
  что же такое неметаллы
  и какое строение они имеют.
  

• 6 слайд

  Сейчас мы с вами проведём сравнительную характеристику неметаллов. Для этого каждая группа получит таблицу и заполнит один столбец (который вам достанется по жребию), а проверим вашу работу все вместе.
  

• 7 слайд

  Мы можем сделать вывод о том, что:
  для атомов неметаллов характерны:
  четыре и более электрона на внешнем уровне,
  тенденция к приёму недостающих до 8 электронов,
  атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции,
  так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.
  
  Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток:
  
  - молекулярные ( O2, O3, N2, Cl2),
  
  - атомные
  (алмаз, графит).
  
  Для неметаллов –
  простых веществ
  характерна
  ковалентная
  неполярная
  химическая
  связь.
  
  

• 8 слайд

  Сейчас я вам зачитаю определения, относящиеся к загаданному химическому элементу неметаллу. Если ответ вашей команды готов после первого определения, то она получает 5 баллов, после второго – 4, после третьего – 3,после четвертого – 2, после пятого – 1, не угадано вещество – 0.
  

• 9 слайд

  Задание для группы №1
  
  - Его простое вещество называют всесъедающим.
  
  - Он обладает высокой химической активностью.
  
  - Его соединения входят в состав зубных паст.
  
  - Он входит в состав фреона.
  
  -Его находят в тефлоновых покрытиях.
  

• 10 слайд

  Задание для группы №2
  
  - Это распространенный неметалл.
  
  - Его атомы входят в состав белков.
  
  - Простое вещество горит синеватым пламенем.
  
  - Используют в производстве резины.
  
  -Используют в производстве спичек.
  

• 11 слайд

  Задание для группы №3
  
  - Простое газообразное вещество оказывает сильное раздражающее действие на слизистую оболочку глаз и дыхательную систему.
  - Он входит в состав некоторых гербицидов, инсектицидов и пестицидов.
  - Простое вещество получают главным образом в результате электролиза солей.
  - Войска Антанты и германские войска применяли это вещество в боевых действиях.
  - Соединения этого элемента используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах.
  

• 12 слайд

  Задание для группы № 4
  
  - Этот неметалл образует аллотропные модификации.
  
  - Академик А.Е. Ферсман навал его «элементом жизни и мысли».
  
  - Входит в состав костей.
  
  - Открыт в 1669 году немецким алхимиком Брандом.
  
  - Одна из аллотропных модификаций светится в темноте.
  

• 13 слайд

  Химические свойства неметаллов и их соединений повторяем, играя в «крестики-нолики».
  
  Уравнения реакций
  представители команд
  запишут на доске.
  Правильное
  выполнение задания
  оценивается
  в 5 баллов.
  

• 14 слайд

  Задание для группы №1
  
  Показать выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом серы (IV). Составить уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.
  

• 15 слайд

  Задание для группы №2
  
  Показать выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с соляной кислотой. Составить уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.
  

• 16 слайд

  Задание для группы №3
  
  Показать выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с аммиаком. Составить уравнения реакций взаимодействия аммиака с веществами, формулы которых
  составляют выигрышный путь.
  

• 17 слайд

  Задание для группы №4
  
  Показать выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с карбонатом калия. Составить уравнения реакций взаимодействия карбоната калия с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь.
  

• 18 слайд

  Я вам загадаю загадки, а вы будете командно отвечать. Право отвечать первым дается тому, кто быстрее поднимет руку. За каждый правильный ответ – 1 балл.
  

• 19 слайд

  Джозеф Пристли как-то раз,
  Окись ртути нагревая,
  Обнаружил странный газ.
  Газ без цвета, без названья,
  Ярче в нем горит свеча,
  Угадайте Вы меня!
  

• 20 слайд

  Из меня состоит все живое,
  Графит, антрацит и алмаз.
  Я на улице, в школе и в поле,
  Я в деревьях и в каждом из вас.
  

• 21 слайд

  Тяжелый, жидкий и пахучий,
  Подвижный, сильно ядовит.
  Удушлив и весьма летучий
  Сквозь поры пробки он летит.
  Лечебным действием заметен
  И всем известен потому.
  

• 22 слайд

  Я - газ легчайший и бесцветный,
  Неядовитый и безвредный.
  Рождаю воду, когда сгораю,
  Аэростаты наполняю,
  А с кислородом образую
  Я смесь горящую, взрывную.
  

• 23 слайд

  Гулять в грозу - какой резон?
  Подышим воздухом, дружище.
  В природе словно стало чище,
  Повсюду в воздухе ...
  

• 24 слайд

  Я светоносный элемент.
  Я спичку вам зажгу в момент.
  Сожгут меня, и под водой
  Оксид мой станет кислотой.
  

• 25 слайд

  Предупреждаю вас заранее:
  Я не пригоден для дыхания!
  Но все как будто бы не слышат
  И постоянно мною дышат.
  

• 26 слайд

  На этом этапе вам нужно написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.
  
  Задание для группы №1
  P→Ca3P2→X→P2O5→H3PO4→Ag3PO4
  
  Задание для группы №2
  C→CH4→CO2→X→Ca(HCO3)2→CO2
  
  Задание для группы №3
  S→H2S→SO2→X→H2SO4→Y
  
  Задание для группы №4
  NH4Cl→NH3→X→NO2→HNO3→Y
  
  Сейчас представитель каждой команды
  запишет на доске уравнения и мы все проверим
  (за каждое уравнение – 1 балл).
  

• 27 слайд

  Знаете ли вы, что:
  1) …алхимикам удалось получить серную кислоту еще в Х в. при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов).
  Отсюда и произошло историческое название купоросное масло.
  2) …самое обыкновенное средство
  тушения пожаров 
  – вода – горит в струе фтора
  светло-фиолетовым пламенем.
  3) …алхимики называли серу
  «желчью бога Вулкана».
  

• 28 слайд

  Чтобы закрепить материал
  я предлагаю вам игру «Реши задачу».
  Сейчас я выдам вам карточки с условием задачи. Каждая группа решает по отдельности. Решения вы записываете в свою рабочую тетрадь.
  Через 5 минут я соберу работы.
  
  Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия с 49г 20% раствора серной кислоты?
  

• 29 слайд

  Наш урок подошёл к концу.
  
  Я очень рада была вас сегодня увидеть.
  
  Искренне желаю вам удачи на предстоящей контрольной работе!