312235
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему:"Соли"

Презентация по химии на тему:"Соли"

библиотека
материалов
Презентацию подготовил учитель химии МБОУ Болшеаксинская сош» Дрожжаовского р...
Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и примен...
 1. Соли. Их состав и номенклатура (название).
  Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного...
. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обо...
3 задание. Na+1 Ca+2 Al+3 Имеют разную степень окисления. (см. таблицу раств...
Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснован...
Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления: (см. таблицу раствор...
 Выведем общую формулу солей?   Ме+n (К. О.-m)n
Алгоритм названия солей Название Соли Название кислотного остатка Название ме...
Алгоритм названия солей Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II) Fe +3(NO3-1)3 – нит...
задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl Fe +2SO4 Al3(PO4)3 Ca(NO3)2 Cu+2CO3 Cr2+3S3 Na2...
задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl - хлорид натрия Fe +2SO4 - сульфат железа (II)...
Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его на...
 2. Составление формул солей по их названиям.
1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества....
2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления. Пример: * F...
3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши...
4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный ин...
Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ) Составьте формулы: Упр....
Составьте формулу хлорида кальция СаCl2 Составьте формулу нитрата натрия NaNO...
3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия название	формула...
"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называе...
За 4 года человек съедает пуд соли (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 к...
Соль в геральдике российских городов Герб Бахмута  Герб Солигалича  Герб Соль...
Добыча соли из соляных шахт из соленых озер
На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
Применение NaCl
 Д/З: CaCO3
Минералы карбоната кальция находятся в горных породах: Известняк Мел Мрамор М...
Мрамор – строительный материал Единственное в России здание, полностью постро...
Д/З: Фосфат кальция - основа минералов фосфоритов и апатитов
 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости СОЛИ
Лабораторный опыт. №1 Определите растворимость солей Для этого: -прибавьте в...
3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости NaCl CaCO3 таблица растворимости СОЛИ Ра...
 а)по составу СОЛИ ? ? ?
Лабораторный опыт. №2 Определите в какой из трех пробирок находятся кислота,...
Изменение окраски индикатора Для кислот, также как и для щелочей, существуют...
Контрольное задание3 Ответте на вопросы: 1.Какая окраска индикатора в раствор...
 а)по составу NaCl Ba(NO3)2 СОЛИ средние Кислые ? Основные ?
Контрольное задание - итоговое Часть А (задания с выбором ответа) 1. Соли –...
Контрольное задание - итоговое Часть В Выбери лишнее вещество и объясни поче...
Домашнее задание §,21 упр.3 стр. 78
Рефлексия 1. Сегодня я узнал… 2. Было интересно… 3. Было трудно… 4. Я выполня...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентацию подготовил учитель химии МБОУ Болшеаксинская сош» Дрожжаовского р
Описание слайда:

Презентацию подготовил учитель химии МБОУ Болшеаксинская сош» Дрожжаовского района РТ Храмова Н.В (8 класс)

2 слайд Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и примен
Описание слайда:

Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение. План 1.Соли. Их состав и номенклатура (название). 2. Составление формул солей по их названиям. 3. Классификация. 4. Представители данного класса. 5. Проверка знаний. 6. Подведение итогов урока. 7. Домашнее задание.  

3 слайд  1. Соли. Их состав и номенклатура (название).
Описание слайда:

1. Соли. Их состав и номенклатура (название).

4 слайд
Описание слайда:

5 слайд   Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного
Описание слайда:

  Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

6 слайд . Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обо
Описание слайда:

. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ. NaNO3 Ca (NO3 )2 Al (NO3 )3

7 слайд 3 задание. Na+1 Ca+2 Al+3 Имеют разную степень окисления. (см. таблицу раств
Описание слайда:

3 задание. Na+1 Ca+2 Al+3 Имеют разную степень окисления. (см. таблицу растворимости)

8 слайд Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснован
Описание слайда:

Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ. NaNO3 Na 2СO3 Na 3 Р-O4

9 слайд Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления: (см. таблицу раствор
Описание слайда:

Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления: (см. таблицу растворимости) NO2-1- нитрит NO3-1 - нитрат SO3-2- сульфит SO4-2 - сульфат СO3-2-карбонат Р-O4-3 - фосфат Cl-1 - хлорид SiO3-2 -силикат

10 слайд  Выведем общую формулу солей?   Ме+n (К. О.-m)n
Описание слайда:

Выведем общую формулу солей?   Ме+n (К. О.-m)n

11 слайд Алгоритм названия солей Название Соли Название кислотного остатка Название ме
Описание слайда:

Алгоритм названия солей Название Соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже С.О. римскими цифрами Кислотные остатки NO2-1- нитрит NO3-1 - нитрат SO3-2- сульфит SO4-2 - сульфат СO3-2-карбонат Р-O4-3 - фосфат Cl-1 - жлорид SiO3-2 -силикат Стр. 76 таблица 8

12 слайд Алгоритм названия солей Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II) Fe +3(NO3-1)3 – нит
Описание слайда:

Алгоритм названия солей Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II) Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа (III) ZnSO4-2 AlCl 3 Cu (NO3-1)2 Название металла в родительном падеже С.О. римскими цифрами Название Соли Название кислотного остатка

13 слайд задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl Fe +2SO4 Al3(PO4)3 Ca(NO3)2 Cu+2CO3 Cr2+3S3 Na2
Описание слайда:

задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl Fe +2SO4 Al3(PO4)3 Ca(NO3)2 Cu+2CO3 Cr2+3S3 Na2SO4 Ba(NO3 )2

14 слайд задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl - хлорид натрия Fe +2SO4 - сульфат железа (II)
Описание слайда:

задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl - хлорид натрия Fe +2SO4 - сульфат железа (II) Al3(PO4)3 – фосфат алюминия Ca(NO3)2 - нитрат кальция Cu+2CO3 – карбонат меди (II) Cr2+3S3 – сульфид хрома (III) Na2SO4 – сульфат натрия Ba(NO3 )2 - нитрат бария

15 слайд Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его на
Описание слайда:

Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1 Na2SO4 А Сульфид меди (I) 2 Cu2S Б Сульфид меди (II) 3 CuS В Сульфат натрия 1 2 3 В А Б

16 слайд  2. Составление формул солей по их названиям.
Описание слайда:

2. Составление формул солей по их названиям.

17 слайд 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.
Описание слайда:

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Алгоритм составления формул солей: Составить химическую формулу сульфата железа (III ) (первый способ) * Fe SO4 Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка Первый пункт выполнили переходим ко второму

18 слайд 2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления. Пример: * F
Описание слайда:

2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления. Пример: * Fe SO4 +3 -2 Второй пункт выполнили переходим к третьему

19 слайд 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши
Описание слайда:

3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой. Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III). * Fe SO4 +3 -2 6 Третий пункт выполнили переходим ко четвертому Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.

20 слайд 4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный ин
Описание слайда:

4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс. Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III ).. * Fe (SO4) +3 -2 2 3 6 2 3 Формула составлена 6 6 3 2 : : = =

21 слайд Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ) Составьте формулы: Упр.
Описание слайда:

Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ) Составьте формулы: Упр. 3 стр. 78 9

22 слайд Составьте формулу хлорида кальция СаCl2 Составьте формулу нитрата натрия NaNO
Описание слайда:

Составьте формулу хлорида кальция СаCl2 Составьте формулу нитрата натрия NaNO3 Zn(SO4)2 Cu NO3 Составьте формулу сульфата цинка Составьте формулу хлорида свинца (II) Составьте формулу нитрата меди (I) PbCl2 Контрольное задание 2

23 слайд 3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия название	формула
Описание слайда:

3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия название формула Нахождение в природе Значение и применение хлорид натрия

24 слайд
Описание слайда:

25 слайд "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называе
Описание слайда:

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман

26 слайд За 4 года человек съедает пуд соли (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 к
Описание слайда:

За 4 года человек съедает пуд соли (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)

27 слайд Соль в геральдике российских городов Герб Бахмута  Герб Солигалича  Герб Соль
Описание слайда:

Соль в геральдике российских городов Герб Бахмута  Герб Солигалича  Герб Сольвычегодска  Герб Энгельса Герб Усолья-Сибирского Герб Дрогобыча

28 слайд Добыча соли из соляных шахт из соленых озер
Описание слайда:

Добыча соли из соляных шахт из соленых озер

29 слайд На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
Описание слайда:

На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли

30 слайд Применение NaCl
Описание слайда:

Применение NaCl

31 слайд  Д/З: CaCO3
Описание слайда:

Д/З: CaCO3

32 слайд Минералы карбоната кальция находятся в горных породах: Известняк Мел Мрамор М
Описание слайда:

Минералы карбоната кальция находятся в горных породах: Известняк Мел Мрамор Мрамор Мрамор Мрамор Травертин

33 слайд Мрамор – строительный материал Единственное в России здание, полностью постро
Описание слайда:

Мрамор – строительный материал Единственное в России здание, полностью построенное из нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области

34 слайд Д/З: Фосфат кальция - основа минералов фосфоритов и апатитов
Описание слайда:

Д/З: Фосфат кальция - основа минералов фосфоритов и апатитов

35 слайд  3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости СОЛИ
Описание слайда:

3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости СОЛИ

36 слайд Лабораторный опыт. №1 Определите растворимость солей Для этого: -прибавьте в
Описание слайда:

Лабораторный опыт. №1 Определите растворимость солей Для этого: -прибавьте в первую пробирку к хлориду натрия 5-10 мл воды ; прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция 5-10 мл воды Что произошло? Вывод:

37 слайд 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости NaCl CaCO3 таблица растворимости СОЛИ Ра
Описание слайда:

3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости NaCl CaCO3 таблица растворимости СОЛИ Растворимые Нерастворимые

38 слайд  а)по составу СОЛИ ? ? ?
Описание слайда:

а)по составу СОЛИ ? ? ?

39 слайд Лабораторный опыт. №2 Определите в какой из трех пробирок находятся кислота,
Описание слайда:

Лабораторный опыт. №2 Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия. прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус прибавьте в пробирку №3 универсальный лакмус Что произошло? Результаты опыта оформите в таблицу:

40 слайд Изменение окраски индикатора Для кислот, также как и для щелочей, существуют
Описание слайда:

Изменение окраски индикатора Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции с индикаторами. Название индикатора Окраска индикатора универсального лакмуса В кислой среде (H+1) В нейтральной среде (H+1 = ОH-1 ) В щелочной среде (ОH-1 )

41 слайд Контрольное задание3 Ответте на вопросы: 1.Какая окраска индикатора в раствор
Описание слайда:

Контрольное задание3 Ответте на вопросы: 1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему? 2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным? 3. Следовательно соль хлорид натрия какая? Что сделали Что наблюдали Вывод

42 слайд  а)по составу NaCl Ba(NO3)2 СОЛИ средние Кислые ? Основные ?
Описание слайда:

а)по составу NaCl Ba(NO3)2 СОЛИ средние Кислые ? Основные ?

43 слайд Контрольное задание - итоговое Часть А (задания с выбором ответа) 1. Соли –
Описание слайда:

Контрольное задание - итоговое Часть А (задания с выбором ответа) 1. Соли – это сложные вещества: А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов. Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2; Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков. 2. Хлорид железа (III) имеет формулу: А) FeCl3; B) Fe2O3; Б) FeCl2; Г) FeO.  

44 слайд Контрольное задание - итоговое Часть В Выбери лишнее вещество и объясни поче
Описание слайда:

Контрольное задание - итоговое Часть В Выбери лишнее вещество и объясни почему? Игра « Третий лишний» 1. BaSO4; CaCO3; NaCl. 2. NaCl, Na2SO4, NaOH 3Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4 4. Cu(NO3)2, CuO, CuCl2 5. CaCl2, PbS, BaSO4.  

45 слайд Домашнее задание §,21 упр.3 стр. 78
Описание слайда:

Домашнее задание §,21 упр.3 стр. 78

46 слайд Рефлексия 1. Сегодня я узнал… 2. Было интересно… 3. Было трудно… 4. Я выполня
Описание слайда:

Рефлексия 1. Сегодня я узнал… 2. Было интересно… 3. Было трудно… 4. Я выполнял задания… 5. Я понял, что… 6. Теперь я могу… 7. Я почувствовал, что… 8. Я приобрёл… 9. Я научился… 10. У меня получилось… 11. Я смог… 12. Попробую… 13. Меня удивило… 14.Урок мне дал для жизни… 15. Мне захотелось…

Общая информация

Номер материала: ДВ-011395

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация