Презентация по химии на тему:"Соли"

• 1 слайд

  
  Тема: «Соли»
  
  Презентацию подготовил учитель химии МБОУ Болшеаксинская сош» Дрожжаовского района РТ Храмова Н.В
  (8 класс)
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  
  Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение.
  
  План
  1.Соли. Их состав и номенклатура (название).
  2. Составление формул солей по их названиям.
  3. Классификация.
  4. Представители данного класса.
  5. Проверка знаний.
  6. Подведение итогов урока.
  7. Домашнее задание.
   
  
  

• 3 слайд

  
  
  1. Соли. Их состав и номенклатура (название).
  
  
  

• 4 слайд

  СОЛИ
  Na
  OH
  H
  Cl
  NaCl
  +
  -
  +
  _
  

• 5 слайд

  
  
   
  Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка
  
  

• 6 слайд

  
  
  
  
  .
  
  Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ.
  
  NaNO3 Ca (NO3 )2 Al (NO3 )3
  
  
  
  

• 7 слайд

  
  3 задание.
  
  
  
  
  
  Na+1 Ca+2 Al+3
  Имеют разную степень окисления.
  (см. таблицу растворимости)
  

• 8 слайд

  
  
  
  
  
  Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ.
  
  NaNO3 Na 2СO3 Na 3 Р-O4
  
  
  
  

• 9 слайд

  
  
  
  
  Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления:
  (см. таблицу растворимости)
  NO2-1- нитрит
  NO3-1 - нитрат
  SO3-2- сульфит
  SO4-2 - сульфат
  СO3-2-карбонат
  Р-O4-3 - фосфат
  Cl-1 - хлорид
  SiO3-2 -силикат
  
  
  

• 10 слайд

  
  Выведем общую формулу солей?
   
  Ме+n (К. О.-m)n
  
  

• 11 слайд

  Алгоритм названия солей
  +
  +
  =
  

• 12 слайд

  Алгоритм названия солей
  Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II)
  Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа (III)
  =
  +
  +
  Назовите соль:
  ZnSO4-2
  AlCl 3
  Cu (NO3-1)2
  

• 13 слайд

  задание 5.
  НАЗОВИТЕ СОЛИ
  NaCl
  Fe +2SO4
  Al3(PO4)3
  Ca(NO3)2
  Cu+2CO3
  Cr2+3S3
  Na2SO4
  Ba(NO3 )2
  

• 14 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  задание 5.
  НАЗОВИТЕ СОЛИ
  NaCl - хлорид натрия
  Fe +2SO4 - сульфат железа (II)
  Al3(PO4)3 – фосфат алюминия
  Ca(NO3)2 - нитрат кальция
  Cu+2CO3 – карбонат меди (II)
  Cr2+3S3 – сульфид хрома (III)
  Na2SO4 – сульфат натрия
  Ba(NO3 )2 - нитрат бария
  

• 15 слайд

  Контрольное задание1
  Установите соответствие между формулой вещества и его названием
  

• 16 слайд

  
  
  2. Составление формул солей по их названиям.
  
  

• 17 слайд

  1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.
  Алгоритм составления формул солей: Составить химическую формулу
  сульфата железа (III ) (первый способ)
  17
  Fe
  SO4
  Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка
  Первый пункт выполнили переходим ко второму
  

• 18 слайд

  2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.
  Пример:
  18
  Fe
  SO4
  +3
  -2
  Второй пункт выполнили переходим к третьему
  

• 19 слайд

  3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов.
  Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.
  Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III).
  19
  7
  42
  35
  28
  21
  14
  7
  7
  42
  6
  30
  12
  6
  6
  6
  6
  35
  30
  5
  20
  15
  10
  5
  5
  28
  24
  20
  4
  12
  4
  4
  4
  21
  6
  15
  12
  3
  6
  3
  3
  14
  6
  10
  4
  6
  2
  2
  2
  7
  6
  5
  4
  3
  2
  1
  1
  7
  6
  5
  4
  3
  2
  1
  Таблица для определения Н.О.К.
  Fe
  SO4
  +3
  -2
  6
  Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
  Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.
  

• 20 слайд

  4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента.
  Запиши полученный индекс.
  Пример: Составить химическую формулу сульфата железа (III )..
  20
  Fe
  (SO4)
  +3
  -2
  2
  3
  6
  2
  3
  Формула составлена
  6
  6
  3
  2
  :
  :
  =
  =
  

• 21 слайд

  Составить формулу сульфата алюминия:
  (второй способ)
  Составьте формулы:
  Упр. 3 стр. 78
  Al
  2
  +
  SO
  4
  3
  ( )
  3
  2
  

• 22 слайд

  Составьте формулу
  хлорида кальция
  СаCl2
  Составьте формулу
  нитрата натрия
  NaNO3
  Zn(SO4)2
  Cu NO3
  Составьте формулу
  сульфата цинка
  Составьте формулу
  хлорида свинца (II)
  Составьте формулу
  нитрата меди (I)
  PbCl2
  Контрольное задание 2
  

• 23 слайд

  3. Отдельные
  Представители
  стр.77 в таблицу
  2 хлорид натрия
  

• 24 слайд

  NaCl
  

• 25 слайд

  "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль”
  А.Е.Ферсман
  

• 26 слайд

  За 4 года человек съедает пуд соли
  
  (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)
  

• 27 слайд

  Соль в геральдике российских городов
  Герб Бахмута 
  Герб Солигалича 
  Герб Сольвычегодска 
  Герб Энгельса
  Герб Усолья-Сибирского
  Герб Дрогобыча
  

• 28 слайд

  Добыча соли
  из соляных шахт
  из соленых озер
  

• 29 слайд

  На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
  
  

• 30 слайд

  Применение NaCl
  

• 31 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Д/З: CaCO3
  
  

• 32 слайд

  Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:
  
  
  Известняк
  
  
  Мел
  Мрамор Мрамор Мрамор
  
  
  Мрамор
  Травертин
  
  

• 33 слайд

  Мрамор – строительный материал
  Единственное в России здание, полностью построенное из
  нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области
  

• 34 слайд

  Д/З: Фосфат кальция
  - основа минералов
  фосфоритов и апатитов
  

• 35 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  3.КЛАССИФИКАЦИЯ:
  а)по растворимости
  
  
  
  

• 36 слайд

  Лабораторный опыт. №1
  
  Определите растворимость солей
  Для этого:
  -прибавьте в первую пробирку к хлориду
  натрия 5-10 мл воды ;
  прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция
  5-10 мл воды
  Что произошло?
  Вывод:
  
  

• 37 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  3.КЛАССИФИКАЦИЯ:
  а)по растворимости
  
  NaCl CaCO3
  таблица растворимости
  
  
  

• 38 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  а)по составу
  
  
  
  

• 39 слайд

  
  
  Лабораторный опыт. №2
  Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия.
  прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус
  прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус
  прибавьте в пробирку №3
  универсальный лакмус
  Что произошло?
  Результаты опыта оформите в таблицу:
  

• 40 слайд

  Изменение окраски индикатора
  Для кислот, также как и для щелочей, существуют
  качественные реакции с помощью которых растворы
  кислот можно распознать среди растворов других веществ.
  Это реакции с индикаторами.
  

• 41 слайд

  Контрольное задание3
  Ответте на вопросы:
  1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему?
  2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным?
  3. Следовательно соль хлорид натрия какая?
  

• 42 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  а)по составу
  
  NaCl
  Ba(NO3)2
  
  
  

• 43 слайд

  
  
  
  
  Контрольное задание - итоговое
  Часть А (задания с выбором ответа)
  
  1. Соли – это сложные вещества:
  А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.
  Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;
  В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2;
  Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
  2. Хлорид железа (III) имеет формулу:
  А) FeCl3; B) Fe2O3;
  Б) FeCl2; Г) FeO.
   
  
  

• 44 слайд

  
  
  Контрольное задание - итоговое
  Часть В
  Выбери лишнее вещество и объясни почему?
  Игра « Третий лишний»
  
  1. BaSO4; CaCO3; NaCl.
  2. NaCl, Na2SO4, NaOH 3Al2(SO4)3, H2SO4, CaSO4
  4. Cu(NO3)2, CuO, CuCl2
  5. CaCl2, PbS, BaSO4.
   
  
  

• 45 слайд

  Домашнее задание
  §,21 упр.3 стр. 78
  

• 46 слайд

  Рефлексия
  1. Сегодня я узнал…
  2. Было интересно…
  3. Было трудно…
  4. Я выполнял задания…
  5. Я понял, что…
  6. Теперь я могу…
  7. Я почувствовал, что…
  8. Я приобрёл…
  9. Я научился…
  10. У меня получилось…
  11. Я смог…
  12. Попробую…
  13. Меня удивило…
  14.Урок мне дал для жизни…
  15. Мне захотелось…