Презентация по химии на тему:"Вода" (8 класс)

• 1 слайд

  Тема урока:
  «Вода – уникальное вещество на Земле!»
  МБОУ СОШ №226 г. Заречный
  Учитель химии Зарецкая Оксана Вячеславовна
  

• 2 слайд

  1.Что такое раствор?
  Раствор –однородная система, состоящая из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.
  2.Опишите процесс растворения
  Процесс растворения веществ в воде -это не только физическое явление, т.е. механическое перемешивание веществ, но и химическое превращение, т.е. образование гидратов- соединений с водой.
  

• 3 слайд

  Растворение
  Физический процесс –
  результат диффузии веществ
  Химический процесс –взаимодействие вещества с водой и образование гидратов
  Состав раствора
  Растворенное вещество
  Растворитель
  Гидраты растворенных веществ
  

• 4 слайд

  3.Что называют суспензиями и эмульсиями? В чем их сходство и различия?
  Суспензии- взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды.
  Эмульсии- взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости.
  
  

• 5 слайд

  СУСПЕНЗИЯ
  ЭМУЛЬСИЯ
  глина
  вода
  растительное масло
  Приведите примеры
  

• 6 слайд

  4.Дайте определение массовой доли растворенного вещества.
  
  Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
  

• 7 слайд

  Растворимость-способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы
  Ненасыщенный раствор-это раствор в котором при данной температуре можно растворить ещё какое-то количество данного раствора.
  Насыщенный раствор-это раствор в котором скорость реакции растворения равна скорости реакций отдаления.
  Перенасыщенный раствор-это раствор в котором содержание растворенного вещества больше чем в насыщенном.
  5.Что вы знаете о растворимости веществ в воде?
  Какими растворы называются насыщенными, а какие - ненасыщенными?
  

• 8 слайд

  Задача:
  В дистиллированной воде массой 513 г растворили соль массой 27г. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе в %.
  

• 9 слайд

  Состав воды
  

• 10 слайд

  Анализ- метод определения состава веществ путём их разложения на более простые.
  
  Синтез- получение сложных веществ из более простых.
  

• 11 слайд

  Способы очистки воды
  

• 12 слайд

  Перегонка, или дистилляция
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  Tкип.=100°С
  Тзамерзания=0°С
  Плотность (при 4°С)=1 г/см3
  

• 14 слайд

  Химические свойства воды
  Prezentacii.com
  

• 15 слайд

  Вода вступает в реакцию замещения. Мы с вами рассмотрим это при проведении демонстрационного опыта «Взаимодействие натрия с водой».
  

• 16 слайд

  Prezentacii.com
  Вода вступает в реакции соединения со многими сложными веществами, например с оксидами. Рассмотрим демонстрационный опыт «Взаимодействие оксида кальция с водой».
  

• 17 слайд

  I Взаимодействие с металлами
  Не со всеми металлами вода реагирует одинаково. Для того, чтобы разобраться в этом необходимо посмотреть на химический ряд активности металлов.
  Вода реагирует с активными металлами. Образуются растворимые гидроксиды (щелочи) и водород
  2Ме + 2НОН = 2МеОН + Н2
  2. Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции- оксиды металлов и водород
  Ме + НОН = МеО + Н2
  
  

• 18 слайд

  II Взаимодействие с неметаллами (продукты реакции разнообразные)
  1. Реакция взаимодействия воды с углеродом:
  C+HOН =t= CO+H2
  

• 19 слайд

  III Взаимодействие с оксидами
  Вода реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, при этом получаются растворимые и малорастворимые гидроксиды:
  Ме2О + НОН = 2МеОН
  МеО + НОН = Ме(ОН)х
  2. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием кислот. Но есть исключения. Например, оксид кремния (SiO3)
  
  
  
  

• 20 слайд

  IV Реакция разложения воды
  Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуры (2000°) вода разлагается на водород и кислород:
  2H2О = 2H2 +O2
  
  
  

• 21 слайд

  Загадки о воде.
  
  Темным облаком летела, опустилась птицей белой,
  Превратилась в человечка, постояла у крылечка,
  Покатилась кувырком и запела ручейком.
  (вода)
    
  Без пути и без дороги
  Ходит самый длинноногий.
  В тучах прячется, во мгле,
  Только ноги на земле.
  (дождь)
   
  Без крыльев летят,
  Без ног бегут,
  Без паруса плывут.
  (облака)
   
  
  

• 22 слайд

  Загадки о воде.
   
  Не снег и не лед,
  А серебром деревья уберет.
   (иней)
  
  Одеяло белое, не руками сделано,
  Не ткалось и не кроилось,
  С неба на землю свалилось.
   (снег)
  
  Что видно, когда ничего не видно?
  (туман)
  

• 23 слайд

  Игра.
  
  Правила: в каждой табличке нужно найти прямую линию, либо горизонтальную, либо вертикальную или диагональ, которая пересекает все 3 клетки с веществами вступающими в реакцию с водой.
  
  

• 24 слайд

  Игра.
  
  Правила: в каждой табличке нужно найти прямую линию, либо горизонтальную, либо вертикальную или диагональ, которая пересекает все 3 клетки с веществами вступающими в реакцию с водой.
  
  

• 25 слайд

  Тест по теме «Вода»
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Агрегатное состояние воды
  при обычных условиях
  Вопрос 1
  Вопрос 2
  Вопрос 3
  Вопрос 4
  Вопрос 5
  Вопрос 6
  Вопрос 7
  Вопрос 8
  Вопрос 9
  Вопрос 10
  жидкость
  А
  газообразное
  В
  возможны все
  Г
  твердое
  Б
  Вид связи в молекуле воды
  водородная
  А
  ковалентная
  полярная
  В
  ковалентная
  неполярная
  Б
  ионная
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Между молекулами воды
  образуется связь
  водородная
  А
  ковалентная
  полярная
  В
  ковалентная
  неполярная
  Б
  ионная
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Больше всего примесей
  содержится в воде
  дождевой
  А
  морской
  Б
  речной
  В
  родниковой
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Наиболее энергично с водой
  реагирует
  кальций
  А
  железо
  В
  магний
  Б
  калий
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Только при нагревании
  реагирует с водой
  Кальций
  А
  железо
  В
  оксид калия
  Б
  оксид бария
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Выберите формулу оксида, с которым
  вода взаимодействует с образованием
  кислоты
  SiO2
  А
  Na2O
  В
  CO2
  Б
  CaO
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Выберите формулу оксида, с которым
  вода взаимодействует с образованием
  щелочи
  P2O5
  А
  BaO
  Б
  CO2
  В
  SO3
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  Формула продукта реакции
  оксида серы (IV) с водой
  H2S
  А
  H2SO4
  В
  SO3
  Б
  H2SO3
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  При комнатной температуре водород
  выделяется, если с водой реагирует
  оксид фосфора (V)
  А
  кальций
  В
  золото
  Б
  оксид натрия
  Г
  Ушакова Наталья Валерьевна
  
  
  
  
  +
  -
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  

• 26 слайд

  Задание на дом.
  § 29 стр. 71-75, решить задачу на стр. 76. Подготовиться к практической работе.