Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему:"Вода-самое удивительное вещество"

Презентация по химии на тему:"Вода-самое удивительное вещество"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Вода – самое удивительное вещество
Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле. Леонардо да Винчи.
Вода в природе. Организмы животных и растений содержат от 50 до 90 % воды. В...
Строение молекулы воды Молекула воды имеет угловое строение, угол между связя...
Водородные связи. Молекула воды – устойчивое химическое соединение, т. к. для...
Некоторые физические свойства воды являются аномальными. Вода является единст...
Физические свойства воды Вода (оксид водорода) при обычных условиях – прозрач...
Максимальная плотность воды при 4 ºС. При замерзании вода расширяется. Лёд л...
У воды высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно...
Электропроводность Совершенно чистая вода плохо проводит электрический ток. П...
Химические свойства воды. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществи...
Вода — лучший растворитель в мире! Она растворяет очень многие вещества, но с...
Вода – универсальный растворитель Вода – универсальный растворитель. На дне Т...
Вода – самое необыкновенное вещество в мире. вода у древних химиков считалась...
Значение воды Разгадайте кроссворд. В нем тема нашего занятия является ключев...
В Москве самый высокий уровень водопотребления до 700 литров, в Лондоне – 17...
Ежегодное потребление воды в расчете на одного жителя Земли составляет 7- 8 т...
Пословицы о воде: 1. Где вода, там жизнь. 2. Вода – кровь земли.
3. Мать водица – всему царица. 4. Много воды, много травы. 5. Много снега, мн...
Вода — минерал, самый подлинный и удивительный
У воды очень высокая скрытая теплота плавления Если бы у воды не было этого с...
Инструктаж по выполнению домашней работы: 1. Закончите уравнения химических р...
 Берегите воду!
1 из 33

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Вода – самое удивительное вещество
Описание слайда:

Вода – самое удивительное вещество

№ слайда 2 Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле. Леонардо да Винчи.
Описание слайда:

Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле. Леонардо да Винчи.

№ слайда 3 Вода в природе. Организмы животных и растений содержат от 50 до 90 % воды. В
Описание слайда:

Вода в природе. Организмы животных и растений содержат от 50 до 90 % воды. В организме человека она составляет около 65 – 70% от массы тела. Большая часть воды в организме находится внутри клеток (70%), около 23% составляет межклеточная вода, а остальная (7%) находится внутри кровеносных сосудов и в составе плазмы крови. Потеря организмом человека более 10% воды может привести к смерти. При продолжительности жизни 70 лет человек потребляет около 25 т воды. Установлено, что у новорожденного ребенка вода составляет до 90% массы тела, у взрослого - 70-80%. А критической считается цифра в 55% - именно столько воды содержится в организме человека, умирающего от старости.

№ слайда 4 Строение молекулы воды Молекула воды имеет угловое строение, угол между связя
Описание слайда:

Строение молекулы воды Молекула воды имеет угловое строение, угол между связями Н-О-Н = 105. Связи О-Н в молекуле воды являются полярными, на атоме кислорода существует частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд. В целом молекула воды является полярной молекулой, т. е. диполем: + -

№ слайда 5 Водородные связи. Молекула воды – устойчивое химическое соединение, т. к. для
Описание слайда:

Водородные связи. Молекула воды – устойчивое химическое соединение, т. к. для воды характерна водородная химическая связь. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов (F, O, N) другой молекулы называют водородной химической связью. Так образуются ассоциации молекул воды.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Некоторые физические свойства воды являются аномальными. Вода является единст
Описание слайда:

Некоторые физические свойства воды являются аномальными. Вода является единственным на планете веществом, которое существует в земных условиях во всех трех агрегатных состояниях (жидком, твердом и газообразном).

№ слайда 8 Физические свойства воды Вода (оксид водорода) при обычных условиях – прозрач
Описание слайда:

Физические свойства воды Вода (оксид водорода) при обычных условиях – прозрачная жидкость, не имеющая цвета, вкуса и запаха. В твердом состоянии она называется льдом или снегом, а в газообразном – водяным паром. Практически все тела при нагревании расширяются, при охлаждении сжимаются. В интервале температур от +4 до 0С вода при охлаждении расширяется! Наибольшую плотность (1000 кг/м) вода имеет при +4 С, при более низкой и более высокой температурах плотность воды несколько меньше. Вопрос: Что такое «синий уголь?» Ответ: ВОДА

№ слайда 9 Максимальная плотность воды при 4 ºС. При замерзании вода расширяется. Лёд л
Описание слайда:

Максимальная плотность воды при 4 ºС. При замерзании вода расширяется. Лёд легче воды. Температура замерзания воды Температура кипения воды 0 ºС +100 ºС

№ слайда 10 У воды высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно
Описание слайда:

У воды высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно остывает. Это позволяет морям и океанам накапливать тепло летом (и днем) и высвобождать его зимой (и ночью), поэтому не происходит резких колеба-ний температуры воздуха на нашей планете в течение года (и суток). Моря и океаны служат своеобразными ак-кумуляторами тепла на нашей планете.

№ слайда 11 Электропроводность Совершенно чистая вода плохо проводит электрический ток. П
Описание слайда:

Электропроводность Совершенно чистая вода плохо проводит электрический ток. По тому, как проводит электрический ток вода, можно судит о ее чистоте: чем ниже электропроводность, тем чище вода.

№ слайда 12 Химические свойства воды. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществи
Описание слайда:

Химические свойства воды. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HCl → H2 → H2O → NaOH H2CO3   Ответы:   1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ 2. 2H2 + O2 = 2H2O 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4. H2O + CO2 ↔ H2CO3 вода – одно из наиболее реакционноспособных веществ. 1.Вода при обычных условиях взаимодействует с такими сильнейшими восстановителями, как щелочные и щелочноземельные металлы:  2 Na + 2H2O= 2NaOH+ H2 2. Многие химические процессы ускоряются в присутствии воды, т. е. вода играет роль катализатора: 2AL + 3I2==== 2 ALI3 3. Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов): CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие с кислотными оксидами (оксидами неметаллов): SO3+ H2O = H2SO3 5. Для воды характерна реакция разложения, ее еще называют электролизом воды. Она протекает под действием электрического тока в специальном устройстве – электролизёре. В результате образуется два газа – кислород и водород. 2 H2O === 2H2 + O2

№ слайда 13 Вода — лучший растворитель в мире! Она растворяет очень многие вещества, но с
Описание слайда:

Вода — лучший растворитель в мире! Она растворяет очень многие вещества, но сама остается инертной — не изменяется ее химический состав. Благодаря этому качеству вода смогла стать носителем жизни.

№ слайда 14 Вода – универсальный растворитель Вода – универсальный растворитель. На дне Т
Описание слайда:

Вода – универсальный растворитель Вода – универсальный растворитель. На дне Тихого океана находится 1 500 000 млн. т. металлических руд. В воде морей и океанов содержатся почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Океанскую воду называют «жидкой рудой», и уже сегодня из нее извлекают натрий, хлор, золото, уран. Вода широко используется в качестве растворителя в химической технологии, а также в лабораторной практике. Она представляет собой универсальный растворитель, необходимый для протекания биохимических реакций. Вода прекрасно растворяет ионные, а также многие ковалентные соединения. Способность воды хорошо растворять многие вещества, обусловлена полярностью ее молекул. Молекула воды обладает сравнительно большим дипольным моментом. Поэтому при растворении в ней ионных веществ молекулы воды ориентируются вокруг ионов – гидратируют их. Водные растворы ионных веществ являются электролитами. Обучающиеся проводят опыты.

№ слайда 15 Вода – самое необыкновенное вещество в мире. вода у древних химиков считалась
Описание слайда:

Вода – самое необыкновенное вещество в мире. вода у древних химиков считалась самым главным элементом: «Вода – начало всех начал». А. Фалес, живший в v веке до нашей эры, утверждал, что окружающий мир возник из «первичной воды». Водные источники у древних народов служили местом сборища, воде поклонялись как сверхъестественной силе, и она считалась матерью жизни и смерти. Основатель греческой медицины Гиппократ, живший в 4 веке до нашей эры, при лечении на одно из первых мест ставил воду (основное средство гигиены). В составе мантии Земли воды содержится в 10 – 12 раз больше, чем в Мировом океане. В среднем соленость Мирового океана составляет около 3,5%. Наименее соленой является вода Финского залива и северной части Ботнического залива, входящих в акваторию Балтийского моря. Наиболее соленой является вода Красного моря. Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде. Вода отражает 5% солнечных лучей, в то время как снег – около 85%, под лед океана проникает лишь 2% солнечного света. «Где вода, там и жизнь» и «Земля умирает, если ушла вода» - эти восточные пословицы известны каждому.    

№ слайда 16 Значение воды Разгадайте кроссворд. В нем тема нашего занятия является ключев
Описание слайда:

Значение воды Разгадайте кроссворд. В нем тема нашего занятия является ключевым словом. У каждого ряда есть одна минута для обсуждения ответов на вопросы и записи их на листочке. Ряд, который первым заполнит кроссворд, получает 5 баллов.  По горизонтали. 1. Класс неорганических соединений. 2. Газ, необходимый для дыхания. 3. Общее название солей соляной кислоты. 4. Неметалл желтого цвета. По вертикали – ключевое слово. Ответы на кроссворд 1. Основания. 2. Кислород. 3. Хлориды. 4. Сера. Ключевое слово: ВОДА  

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 В Москве самый высокий уровень водопотребления до 700 литров, в Лондоне – 17
Описание слайда:

В Москве самый высокий уровень водопотребления до 700 литров, в Лондоне – 170 литров, в Париже – 160 литров, в Брюсселе – 85 литров.

№ слайда 24 Ежегодное потребление воды в расчете на одного жителя Земли составляет 7- 8 т
Описание слайда:

Ежегодное потребление воды в расчете на одного жителя Земли составляет 7- 8 т. Подсчитано, что если город потребляет в день 600 тысяч кубических метров воды, то он дает 500 тысяч кубических метров сточных вод.

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Пословицы о воде: 1. Где вода, там жизнь. 2. Вода – кровь земли.
Описание слайда:

Пословицы о воде: 1. Где вода, там жизнь. 2. Вода – кровь земли.

№ слайда 27 3. Мать водица – всему царица. 4. Много воды, много травы. 5. Много снега, мн
Описание слайда:

3. Мать водица – всему царица. 4. Много воды, много травы. 5. Много снега, много хлеба. 6. Пей воду, вода не смутит ума.

№ слайда 28 Вода — минерал, самый подлинный и удивительный
Описание слайда:

Вода — минерал, самый подлинный и удивительный

№ слайда 29 У воды очень высокая скрытая теплота плавления Если бы у воды не было этого с
Описание слайда:

У воды очень высокая скрытая теплота плавления Если бы у воды не было этого свойства — даже в жару медленно испаряться, — многие озера и реки быстро бы пересохли, и вся жизнь в них погибла

№ слайда 30 Инструктаж по выполнению домашней работы: 1. Закончите уравнения химических р
Описание слайда:

Инструктаж по выполнению домашней работы: 1. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций. а) SO2 + H2O →; б) Ca + H2O →; в) H2O + P2O5 →; г) Na + H2O →; д) BaO + H2O →; е) K2O + H2O →; ж) Al2S3 + H2O →. 2. п. 6 стр. 47-53; упр. 2 и п. 17 стр. 143-149; упр. 1; 4 3. Пофантазируйте и продолжите рассказ: «Если бы я стал(а) капелькой воды, то…» Можно составить рассказ о путешествии капельки воды в природе.

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32  Берегите воду!
Описание слайда:

Берегите воду!

№ слайда 33
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров199
Номер материала ДA-032067
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх