Презентация по химии на тему:"Вода-самое удивительное вещество"

• 1 слайд

  Вода – самое удивительное вещество
  

• 2 слайд

  Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле.
  Леонардо да Винчи.
  
  

• 3 слайд

  
  Вода в природе.
  Организмы животных и растений содержат от 50 до 90 % воды. В организме человека она составляет около 65 – 70% от массы тела. Большая часть воды в организме находится внутри клеток (70%), около 23% составляет межклеточная вода, а остальная (7%) находится внутри кровеносных сосудов и в составе плазмы крови. Потеря организмом человека более 10% воды может привести к смерти. При продолжительности жизни 70 лет человек потребляет около 25 т воды.
  
  
  Установлено, что у новорожденного ребенка вода составляет до 90% массы тела, у взрослого - 70-80%. А критической считается цифра в 55% - именно столько воды содержится в организме человека, умирающего от старости.
  

• 4 слайд

  Строение молекулы воды
  Молекула воды имеет угловое строение, угол между связями
  Н-О-Н = 105.
  Связи О-Н в молекуле воды являются полярными, на атоме кислорода существует частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд.
  В целом молекула воды является полярной молекулой, т. е. диполем: + -
  

• 5 слайд

  Водородные связи.
  Молекула воды – устойчивое химическое соединение, т. к. для воды характерна водородная химическая связь. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов (F, O, N) другой молекулы называют водородной химической связью. Так образуются ассоциации молекул воды.
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Некоторые физические свойства воды являются аномальными.
  Вода является единственным на планете веществом, которое существует в земных условиях во всех трех агрегатных состояниях (жидком, твердом и газообразном).
  
  

• 8 слайд

  Физические свойства воды
  Вода (оксид водорода) при обычных условиях – прозрачная жидкость, не имеющая цвета, вкуса и запаха. В твердом состоянии она называется льдом или снегом, а в газообразном – водяным паром.
  Практически все тела при нагревании расширяются, при охлаждении сжимаются. В интервале температур от +4 до 0С вода при охлаждении расширяется! Наибольшую плотность (1000 кг/м) вода имеет при +4 С, при более низкой и более высокой температурах плотность воды несколько меньше.
  Вопрос: Что такое «синий уголь?»
  
  Ответ: ВОДА
  

• 9 слайд

  
  
  Максимальная плотность воды при 4 ºС. При замерзании вода расширяется. Лёд легче воды.
  Температура замерзания воды
  Температура кипения воды
  0 ºС
  +100 ºС
  

• 10 слайд

  У воды высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно остывает. Это позволяет морям и океанам накапливать тепло летом (и днем) и высвобождать его зимой (и ночью), поэтому не происходит резких колеба-ний температуры воздуха на нашей планете в течение года (и суток). Моря и океаны служат своеобразными ак-кумуляторами тепла на нашей планете.
  
  

• 11 слайд

  Электропроводность
  Совершенно чистая вода плохо проводит электрический ток. По тому, как проводит электрический ток вода, можно судит о ее чистоте: чем ниже электропроводность, тем чище вода.
  

• 12 слайд

  Химические свойства воды.
  
  Запишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  HCl → H2 → H2O → NaOH
  H2CO3
   
  
  
  Ответы:
   
  1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
  2. 2H2 + O2 = 2H2O
  3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
  4. H2O + CO2 ↔ H2CO3
  
  вода – одно из наиболее реакционноспособных веществ.
  
  1.Вода при обычных условиях взаимодействует с такими сильнейшими восстановителями, как щелочные и щелочноземельные металлы:
   2 Na + 2H2O= 2NaOH+ H2
  2. Многие химические процессы ускоряются в присутствии воды, т. е. вода играет роль катализатора:
  2AL + 3I2==== 2 ALI3
  3. Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов):
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  Взаимодействие с кислотными оксидами (оксидами неметаллов):
  SO3+ H2O = H2SO3
  5. Для воды характерна реакция разложения, ее еще называют электролизом воды. Она протекает под действием электрического тока в специальном устройстве – электролизёре. В результате образуется два газа – кислород и водород. 2 H2O === 2H2 + O2
  
  

• 13 слайд

  Вода — лучший растворитель в мире! Она растворяет очень многие вещества, но сама остается инертной — не изменяется ее химический состав.
  Благодаря этому качеству вода смогла стать носителем жизни.
  

• 14 слайд

  Вода – универсальный растворитель
  Вода – универсальный растворитель. На дне Тихого океана находится 1 500 000 млн. т. металлических руд. В воде морей и океанов содержатся почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Океанскую воду называют «жидкой рудой», и уже сегодня из нее извлекают натрий, хлор, золото, уран.
  Вода широко используется в качестве растворителя в химической технологии, а также в лабораторной практике. Она представляет собой универсальный растворитель, необходимый для протекания биохимических реакций. Вода прекрасно растворяет ионные, а также многие ковалентные соединения. Способность воды хорошо растворять многие вещества, обусловлена полярностью ее молекул. Молекула воды обладает сравнительно большим дипольным моментом. Поэтому при растворении в ней ионных веществ молекулы воды ориентируются вокруг ионов – гидратируют их. Водные растворы ионных веществ являются электролитами. Обучающиеся проводят опыты.
  
  

• 15 слайд

  Вода – самое необыкновенное вещество в мире.
  вода у древних химиков считалась самым главным элементом: «Вода – начало всех начал». А. Фалес, живший в v веке до нашей эры, утверждал, что окружающий мир возник из «первичной воды».
  Водные источники у древних народов служили местом сборища, воде поклонялись как сверхъестественной силе, и она считалась матерью жизни и смерти.
  Основатель греческой медицины Гиппократ, живший в 4 веке до нашей эры, при лечении на одно из первых мест ставил воду (основное средство гигиены).
  В составе мантии Земли воды содержится в 10 – 12 раз больше, чем в Мировом океане.
  В среднем соленость Мирового океана составляет около 3,5%. Наименее соленой является вода Финского залива и северной части Ботнического залива, входящих в акваторию Балтийского моря. Наиболее соленой является вода Красного моря.
  Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде.
  Вода отражает 5% солнечных лучей, в то время как снег – около 85%, под лед океана проникает лишь 2% солнечного света.
  «Где вода, там и жизнь» и «Земля умирает, если ушла вода» - эти восточные пословицы известны каждому.
   
   
  
  

• 16 слайд

  Значение воды
  Разгадайте кроссворд. В нем тема нашего занятия является ключевым словом. У каждого ряда есть одна минута для обсуждения ответов на вопросы и записи их на листочке. Ряд, который первым заполнит кроссворд, получает 5 баллов.
   По горизонтали. 1. Класс неорганических соединений. 2. Газ, необходимый для дыхания.
  3. Общее название солей соляной кислоты. 4. Неметалл желтого цвета.
  По вертикали – ключевое слово.
  
  
  
  
  
  Ответы на кроссворд
  1. Основания. 2. Кислород. 3. Хлориды. 4. Сера. Ключевое слово: ВОДА
   
  
  
  

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

  В Москве самый высокий уровень водопотребления до 700 литров, в Лондоне – 170 литров, в Париже – 160 литров, в Брюсселе – 85 литров.
  

• 24 слайд

  Ежегодное потребление воды в расчете на одного жителя Земли составляет 7- 8 т. Подсчитано, что если город потребляет в день 600 тысяч кубических метров воды, то он дает 500 тысяч кубических метров сточных вод.
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Пословицы о воде:
  1. Где вода, там жизнь.
  2. Вода – кровь земли.
  

• 27 слайд

  3. Мать водица – всему царица.
  4. Много воды, много травы.
  5. Много снега, много хлеба.
  6. Пей воду, вода не смутит ума.
  
  
  

• 28 слайд

  Вода — минерал, самый подлинный и удивительный
  

• 29 слайд

  У воды очень высокая скрытая теплота плавления
  Если бы у воды не было этого свойства — даже в жару медленно испаряться, — многие озера и реки быстро бы пересохли, и вся жизнь в них погибла
  

• 30 слайд

  Инструктаж по выполнению домашней работы:
  1. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций.
  а) SO2 + H2O →;
  б) Ca + H2O →;
  в) H2O + P2O5 →;
  г) Na + H2O →;
  д) BaO + H2O →;
  е) K2O + H2O →;
  ж) Al2S3 + H2O →.
  
  
  2. п. 6 стр. 47-53; упр. 2 и п. 17 стр. 143-149; упр. 1; 4
  
  
  3. Пофантазируйте и продолжите рассказ: «Если бы я стал(а) капелькой воды, то…»
  Можно составить рассказ о путешествии капельки воды в природе.
  
  

• 31 слайд

  
  
  Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, исключение составляет только ртуть.
  
  

• 32 слайд

  Берегите воду!
  

• 33 слайд