Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Общая характеристика галогенов"

Презентация по химии "Общая характеристика галогенов"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Общая характеристика галогенов. Юрина И.В., учитель химии и биологии МБОУ СОШ...
Цель урока Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физичес...
Задачи урока Образовательные: изучить строение, физические и химические свойс...
Распределите на две группы Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На в...
Как поработали дома? Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaC...
Проверим задачу Найти: V(H2) – ? n (W) – ? Дано: mтех.(WO3) =928 кг = 982 ∙ 1...
Отгадай элемент Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубно...
Строение атома At – редко встречается в природе F 2 7 1s²2s²2p Cl 2 8 7 1s²2s...
Na +1 Cl -1 +1 -1 «Рождающие соли» Все галогены — неметаллы, являются сильны...
Физические свойства галогенов Вещество Агрегатное состояние при обычных услов...
Строение галогенов В твердом состоянии F2, Сl2, Вг2, I2 имеют молекулярные кр...
Определите тип связи Cl2 - ковалентная неполярная Cl Cl + Cl Cl F2 - ковалент...
Физические свойства галогенов Температуры плавления и кипения галогенов. Длин...
Общая характеристика галогенов На внешнем уровне 7 электронов Увеличивается р...
Химические свойства галогенов 2ē 2Ag + F2  2AgF 2ē Zn + F2 ZnF2 6ē 2Al + 3F2...
Химические свойства галогенов Остальные галогены реагируют с металлами в осно...
Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов...
Ослабление окислительных свойств галогенов Ослабление окислительных свойств г...
Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французски...
Решите кроссворд ы н н о в о л з х л о р и д ы ь м е с ф н к а о г з т о р к...
Домашнее задание §18 Упр. №№1, 3, 5, 6 стр.109, 110
Спасибо за работу!
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Общая характеристика галогенов. Юрина И.В., учитель химии и биологии МБОУ СОШ
Описание слайда:

Общая характеристика галогенов. Юрина И.В., учитель химии и биологии МБОУ СОШ №18 им. Э.Д. Потапова г. Мичуринска Тамбовской области

№ слайда 2 Цель урока Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физичес
Описание слайда:

Цель урока Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.

№ слайда 3 Задачи урока Образовательные: изучить строение, физические и химические свойс
Описание слайда:

Задачи урока Образовательные: изучить строение, физические и химические свойства галогенов; раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов. Развивающие: развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать; развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации. Воспитательные: содействовать в ходе урока формированию причинно-следственных и связей; продолжить формирование научного мировоззрения.

№ слайда 4 Распределите на две группы Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На в
Описание слайда:

Распределите на две группы Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

№ слайда 5 Как поработали дома? Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaC
Описание слайда:

Как поработали дома? Н2 → NaH → Н2 → HCl NaOH H2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H2↑ H2 + Cl2 = 2HCl NaH + H2O = NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑

№ слайда 6 Проверим задачу Найти: V(H2) – ? n (W) – ? Дано: mтех.(WO3) =928 кг = 982 ∙ 1
Описание слайда:

Проверим задачу Найти: V(H2) – ? n (W) – ? Дано: mтех.(WO3) =928 кг = 982 ∙ 10³ г ὡ%(прим.) = 25% Решение: ὡ%(WO3) = 100% - 25% = 75% m(WO3) = mтех.(WO3) ∙ ὡ%(WO3) = 928 ∙ 10³ ∙ 0,75 = 696 ∙ 10³ (г) n (WO3) = 696 ∙ 10³ /232 = = 3 ∙ 10³ (моль) M (WO3) = 232 г/моль WO3 + 3Н2 = W + 3Н2О n (Н2) = 3n (WO3) = 9 ∙ 10³ (моль) = = 9 кмоль Vm (H2) = 22,4 л/моль V (Н2) = n ∙ Vm = 9 ∙ 10³ ∙ 22,4 = = 201,6 ∙ 10³ (л) = 201,6 м³ Ответ: n (Н2) = 9 кмоль; V (Н2) = 201,6 м³

№ слайда 7 Отгадай элемент Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубно
Описание слайда:

Отгадай элемент Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения      добавляют в зубную пасту. Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. Его запах можно ощущать при  входе в большинство медицинских учреждений (на его основе изготавливаются многие медицинские препараты). Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. Фтор Хлор Бром Йод

№ слайда 8 Строение атома At – редко встречается в природе F 2 7 1s²2s²2p Cl 2 8 7 1s²2s
Описание слайда:

Строение атома At – редко встречается в природе F 2 7 1s²2s²2p Cl 2 8 7 1s²2s²2p 3s²3p Br 2 8 18 7 1s²2s²2p 3s²3p 3d 4s²4p I 2 8 18 18 7 1s²2s²2p 3s²3p 3d 4s²4p 4d 5s²5p

№ слайда 9 Na +1 Cl -1 +1 -1 «Рождающие соли» Все галогены — неметаллы, являются сильны
Описание слайда:

Na +1 Cl -1 +1 -1 «Рождающие соли» Все галогены — неметаллы, являются сильными  окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли.

№ слайда 10 Физические свойства галогенов Вещество Агрегатное состояние при обычных услов
Описание слайда:

Физические свойства галогенов Вещество Агрегатное состояние при обычных условиях Цвет Запах Темпера-тура плавле-ния, °С Темпе- ратура кипения, °С ФторF2 Газ, не сжижается при обычной температуре Светло- желтый Резкий, раздра- жающий -220 -188 Хлор С12 Газ, сжижаю-щийся при обычной тем-пературе под давлением Желто- зеленый Резкий, удушли- вый -101 -34 Бром Вг2 Жидкость Буровато-коричн. Резкий, зловон- ный -7 +58 ИодI2 Твердое вещество, способное к возгонке Черно-серый с металлич. блеском Резкий +114 + 186

№ слайда 11 Строение галогенов В твердом состоянии F2, Сl2, Вг2, I2 имеют молекулярные кр
Описание слайда:

Строение галогенов В твердом состоянии F2, Сl2, Вг2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки. F2 Cl2 Br2 I2

№ слайда 12 Определите тип связи Cl2 - ковалентная неполярная Cl Cl + Cl Cl F2 - ковалент
Описание слайда:

Определите тип связи Cl2 - ковалентная неполярная Cl Cl + Cl Cl F2 - ковалентная неполярная Br2 I2 - ковалентная неполярная - ковалентная неполярная

№ слайда 13 Физические свойства галогенов Температуры плавления и кипения галогенов. Длин
Описание слайда:

Физические свойства галогенов Температуры плавления и кипения галогенов. Длина связи в молекулах галогенов.

№ слайда 14 Общая характеристика галогенов На внешнем уровне 7 электронов Увеличивается р
Описание слайда:

Общая характеристика галогенов На внешнем уровне 7 электронов Увеличивается радиус атома Неметаллические свойства ослабевают Уменьшается окислительная способность Самый сильный окислитель F2 (с. о. – 1) Остальные галогены - -1, +1, +3, +5, +7

№ слайда 15 Химические свойства галогенов 2ē 2Ag + F2  2AgF 2ē Zn + F2 ZnF2 6ē 2Al + 3F2
Описание слайда:

Химические свойства галогенов 2ē 2Ag + F2  2AgF 2ē Zn + F2 ZnF2 6ē 2Al + 3F2 2AlF3 С остальными металлами – при обычных условиях. воспламеняются Самый сильный окислитель F2

№ слайда 16 Химические свойства галогенов Остальные галогены реагируют с металлами в осно
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. 2Sb + Сl2 = 2SbCl3 6ē 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5 10ē 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 6ē Cu + Cl2 = CuCl2 2ē 2Аl + 3Cl2 = 2АlCl3 6ē смесь

№ слайда 17 Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов
Описание слайда:

Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Сl2 + 2NaBr(pp) = 2NaCl(p.p) + Br2 2ē Вг2 - 2КI(р р) = 2КВг(р р) + I2 2ē Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород: 2F2 + 2Н2O = 4HF + O2 2ē Изменение окислительно – восстановительных свойств галогенов

№ слайда 18 Ослабление окислительных свойств галогенов Ослабление окислительных свойств г
Описание слайда:

Ослабление окислительных свойств галогенов Ослабление окислительных свойств галогенов от фтора к иоду наглядно проявляется при взаимодействии их с водородом. Н2 + Г2 = 2НГ H2 + F2 = 2HF (в любых условиях со взрывом) H2 + Cl2 = 2HCl (при поджигании или облучении прямым солнечным светом) H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании и без взрыва) H2 + I2 = 2HI (протекает медленно даже при нагревании)

№ слайда 19 Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французски
Описание слайда:

Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

№ слайда 20 Решите кроссворд ы н н о в о л з х л о р и д ы ь м е с ф н к а о г з т о р к
Описание слайда:

Решите кроссворд ы н н о в о л з х л о р и д ы ь м е с ф н к а о г з т о р к о и с л и т е л и в о а с т а т а з ы г 1 2 3 4 5 6 7 8 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 году. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами. Поэтому о них говорят: «Галогены – сильные...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 году А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты. й

№ слайда 21 Домашнее задание §18 Упр. №№1, 3, 5, 6 стр.109, 110
Описание слайда:

Домашнее задание §18 Упр. №№1, 3, 5, 6 стр.109, 110

№ слайда 22 Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!


Автор
Дата добавления 14.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров499
Номер материала ДВ-156283
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх