Презентация по химии "Общие металлические свойства" 11 класс

• 1 слайд

  Общие химические свойства металлов
  химия 11 класс
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  
  сформировать понятие об общих химических свойствах металлов и их восстановительных способностях.
  Задачи:
  Образовательные:
  сформировать понятие об общих химических свойствах металлов;
  проверить знания о строении металлов и их физических свойствах.
  Развивающие:
  совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности;
  развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы;
  создать условия для развития познавательного интереса к предмету
  устанавливать межпредметные связи.
  Воспитательные:
  воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов);
  воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.
  
  

• 3 слайд

  Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
  Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагируют практически со всем, с чем соприкасаются.
  Например, на воздухе эти металлы легко окисляются. Если эти металлы хранить под слоем керосина, к которому они инертны, то можно уберечь от ненужных взаимодействий. Литий — самый легкий из металлов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.
  
  

• 4 слайд

  Запомни!
  В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей и повышают степень окисления, превращаясь из простых веществ в катионы. 
  Химические свойства металлов различаются в зависимости от химической активности металла. По активности в водных растворах металлы расположены в ряд напряжений. 
  
  

• 5 слайд

  Этот ряд впервые составил и изучил выдающийся украинский ученый Н. Н. Бекетов, поэтому у данного ряда есть еще одно название — ряд Бекетова.
  
  

• 6 слайд

  Щелочные металлы
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
   
  
  1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
  Металл + кислород → оксид.
        Реакция щелочных металлов с кислородом:
  4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
  2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
  K + O2 → KO2  (надпероксид калия)
  
  

• 9 слайд

  Щелочные металлы:
  
  2.      В реакциях щелочных металлов с другими неметаллами образуются бинарные соединения:
  2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)
  2Na + S → Na2S (сульфиды)
  2Na + H2 → 2NaH (гидриды)
  6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)
  2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)
  
  

• 10 слайд

  Опыт 1
  2 Li  +  2 H2O  =  2 LiOH   +  H2
  2 Na +  2 H2O  =  2 NaOH   +  H2
  2 K  +  2 H2O  =  2 KOH   +  H2
  Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.
  

• 11 слайд

  Щелочные металлы
  3.      Реакция щелочных металлов с кислотами
  (проводят редко, идет конкурирующая реакция с водой):
  2Na + 2HCl → 2NaCl + H2­
  4. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком
  (образуется амид натрия):
  2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
  5. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:
  2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
  2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
  
  

• 12 слайд

  6. Качественная реакция на катионы щелочных металлов — окрашивание пламени в следующие цвета:
  Li+ – карминово-красный
  Na+ – желтый
  K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Щелочноземельные металлы
  Реакция с кислородом.
  Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2:
    Ba + O2 ® BaO2
  В атмосфере кислорода магний вспыхивает ослепительным белым пламенем.При горении магния выделяются ультрафиолетовые лучи.
  Продукт горения магния – белый порошкообразный оксид.
  2Mg + O2= 2MgO
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  С водой
  

• 17 слайд

  С кислотами
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Алюминий
  

• 20 слайд

  Взаимодействие с водой
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Железо
  

• 23 слайд

  Реакция железа с кислотами
  

• 24 слайд

  Обобщим
  

• 25 слайд

  Обобщим