Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Окислительно- восстановительные реакции" (11 класс)

Презентация по химии "Окислительно- восстановительные реакции" (11 класс)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия
Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изме...
Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородс...
Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают с...
Перманганат калия KMnO4
Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7
Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При...
Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития...
Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагируе...
Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми...
Соли азотной кислоты
Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и и...
Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущес...
Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы м...
Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-...
Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=...
Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей по...
Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель)...
Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2N...
Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изме
Описание слайда:

Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов Окислители- это атомы элементов, которые принимают электроны. Восстановители – это атомы элементов, которые отдают электроны.

№ слайда 2 Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородс
Описание слайда:

Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородсодержащие кислоты и соли (H2SO4 ,HNO3 ,KMnO4 K2CrO4,K2Cr2O7 , HClO ,HClO3 ,HBrO3). Водород (Н)в степени окисления +1 Ионы металлов, находящихся в высшей степени окисления (Fe3+ ,Cu2+ ,Hg2+)

№ слайда 3 Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают с
Описание слайда:

Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают степень окисления -1 F2 →F-1, Cl2 →Cl-1, I2 →I-1 Кислород, выступая в качестве окислителя приобретает степень окисления -2 (H2O , OH- или О-2) O2 →H2O O2 →OH-1 Озон О3→О2+О-2

№ слайда 4 Перманганат калия KMnO4
Описание слайда:

Перманганат калия KMnO4

№ слайда 5 Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7
Описание слайда:

Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7

№ слайда 6 Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При
Описание слайда:

Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При нагревании Fe, Cr, Al: Me+ H2SO4→Me2(SO4)3+SO2+H2O Щелочные и щелочноземельные металлы Me+ H2SO4→Me SO4+H2S+H2O Цинк Zn + H2SO4→ ZnSO4+H2O +H2S(SO2 ,S ) Не реагирует с платиновыми и благородными металлами Все остальные металлы Me+ H2SO4→MeSO4+SO2+H2O Неметаллы Нем + H2SO4 →кислота+SO2+H2O

№ слайда 7 Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития до цинка Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NH4NO3 Железо Fe+HNO3 →Fe(NO3)3+H2O+N2

№ слайда 8 Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагируе
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагирует с золотом и платиновыми металлами Неметаллы Нем+HNO3 →кислота+H2O+NO

№ слайда 9 Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми металлами На холоде пассивирует железо, алюминий, хром Железо, алюминий, хром при нагревании Me+HNO3 →Me(NO3)3+H2O+NO2 S- элементы I и II группы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+N2O Все остальные металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO2 Неметаллы Нем+HNO3 →кислоты+H2O+NO2

№ слайда 10 Соли азотной кислоты
Описание слайда:

Соли азотной кислоты

№ слайда 11 Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и и
Описание слайда:

Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, действуя в качестве окислителей, восстанавливаются до степени окисления галогенов -1 (хлор или бром) или 0 (йод) HClO→HCl HClO3→HCl HBrO3→HBr HIO3→I2 KClO→KCl KClO3→KCl KBrO3→KBr

№ слайда 12 Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущес
Описание слайда:

Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущественно в растворах кислот (при взаимодействии кислоты и металла) или в составе воды Me+HCl →MeCl+H2 K+H2O → KOH+H2

№ слайда 13 Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы м
Описание слайда:

Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы металлов , находящиеся в высшей степени окисления , превращаются в ионы с более низкой степенью окисления: Cu+2+1e → Cu+1 Hg+2+1e → Hg+1 Fe+3+1e → Fe+2 Cr+3+1e → Cr+2

№ слайда 14 Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-
Описание слайда:

Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-2е=Н2 МеН2-2е=Н2 Катионы металлов в низшей + степени окисления: Cu+1-1e → Cu+2 Hg+1-1e → Hg+2 Fe+2-1e → Fe+3 Cr+2-1e → Cr+3

№ слайда 15 Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=
Описание слайда:

Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=2H+ C0-2e=C+2 C0-4e=C+4 P0-3e=P+3 P0-5e=P+5 S0-4e=S+4 S0-6e=S+6 Соединения неметаллов в низшей степени окисления 2Hal-1-2e=Hal20 H2S-ne=S(SO2,H2SO4) 2NH3-6e=N2O

№ слайда 16 Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей по
Описание слайда:

Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей положительной высшей степени окисления. Только восстановители – это атомы элементов в своей низшей отрицательной степени окисления. Окислительно- восстановительную двойственность проявляют атомы элементов с промежуточной валентностью.

№ слайда 17 Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель)
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель) I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (восстановитель) Пероксид водорода 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O (окислитель) 3H2O2+2KMnO4=2MnO2+2KOH+ 3O2+2H2O (восстановитель)

№ слайда 18 Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2N
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O (окислитель) 5HNO2+2KMnO4+3H2SO4=5HNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O (восстановитель) Галогены в щелочной среде участвуют в реакциях диспропорционирования Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O (холод) 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O (при нагревании)

№ слайда 19 Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования 2H2S+SO2=3S+2H2O Реакции диспропорционирования 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Внутримолекулярное окисление и восстановление 2KClO3=2KCl+3O2 (катализатор MnO2)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 29.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров121
Номер материала ДВ-494559
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх