821833
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Окислительно- восстановительные реакции" (11 класс)

Презентация по химии "Окислительно- восстановительные реакции" (11 класс)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изме...
Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородс...
Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают с...
Перманганат калия KMnO4
Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7
Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При...
Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития...
Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагируе...
Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми...
Соли азотной кислоты
Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и и...
Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущес...
Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы м...
Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-...
Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=...
Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей по...
Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель)...
Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2N...
Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изме
Описание слайда:

Окислительно- восстановительные реакции ОВР – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов Окислители- это атомы элементов, которые принимают электроны. Восстановители – это атомы элементов, которые отдают электроны.

2 слайд Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородс
Описание слайда:

Основные окислители: Типичные неметаллы (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,O3). Кислородсодержащие кислоты и соли (H2SO4 ,HNO3 ,KMnO4 K2CrO4,K2Cr2O7 , HClO ,HClO3 ,HBrO3). Водород (Н)в степени окисления +1 Ионы металлов, находящихся в высшей степени окисления (Fe3+ ,Cu2+ ,Hg2+)

3 слайд Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают с
Описание слайда:

Неметаллы- окислители Галогены, выступая в качестве окислителей приобретают степень окисления -1 F2 →F-1, Cl2 →Cl-1, I2 →I-1 Кислород, выступая в качестве окислителя приобретает степень окисления -2 (H2O , OH- или О-2) O2 →H2O O2 →OH-1 Озон О3→О2+О-2

4 слайд Перманганат калия KMnO4
Описание слайда:

Перманганат калия KMnO4

5 слайд Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7
Описание слайда:

Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7

6 слайд Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При
Описание слайда:

Серная кислота H2SO4 (концентрированная) Пассивирует на холоде Fe, Cr, Al При нагревании Fe, Cr, Al: Me+ H2SO4→Me2(SO4)3+SO2+H2O Щелочные и щелочноземельные металлы Me+ H2SO4→Me SO4+H2S+H2O Цинк Zn + H2SO4→ ZnSO4+H2O +H2S(SO2 ,S ) Не реагирует с платиновыми и благородными металлами Все остальные металлы Me+ H2SO4→MeSO4+SO2+H2O Неметаллы Нем + H2SO4 →кислота+SO2+H2O

7 слайд Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (сильно разбавленная) Металлы в ряду активности от лития до цинка Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NH4NO3 Железо Fe+HNO3 →Fe(NO3)3+H2O+N2

8 слайд Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагируе
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (разбавленная) Металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO Не реагирует с золотом и платиновыми металлами Неметаллы Нем+HNO3 →кислота+H2O+NO

9 слайд Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми
Описание слайда:

Азотная кислота HNO3 (концентрированная) Не реагирует с золотом и платиновыми металлами На холоде пассивирует железо, алюминий, хром Железо, алюминий, хром при нагревании Me+HNO3 →Me(NO3)3+H2O+NO2 S- элементы I и II группы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+N2O Все остальные металлы Me+HNO3 →MeNO3+H2O+NO2 Неметаллы Нем+HNO3 →кислоты+H2O+NO2

10 слайд Соли азотной кислоты
Описание слайда:

Соли азотной кислоты

11 слайд Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и и
Описание слайда:

Кислородсодержащие кислоты галогенов Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли, действуя в качестве окислителей, восстанавливаются до степени окисления галогенов -1 (хлор или бром) или 0 (йод) HClO→HCl HClO3→HCl HBrO3→HBr HIO3→I2 KClO→KCl KClO3→KCl KBrO3→KBr

12 слайд Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущес
Описание слайда:

Водород Н+1 Водород в степени окисления +1 выступает как окислитель преимущественно в растворах кислот (при взаимодействии кислоты и металла) или в составе воды Me+HCl →MeCl+H2 K+H2O → KOH+H2

13 слайд Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы м
Описание слайда:

Ионы металлов в высшей степени окисления Выполняя функцию окислителей, ионы металлов , находящиеся в высшей степени окисления , превращаются в ионы с более низкой степенью окисления: Cu+2+1e → Cu+1 Hg+2+1e → Hg+1 Fe+3+1e → Fe+2 Cr+3+1e → Cr+2

14 слайд Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-
Описание слайда:

Основные восстановители Металлы Ме0-е=Ме+ Гидриды металлов I,II A групп 2МеН-2е=Н2 МеН2-2е=Н2 Катионы металлов в низшей + степени окисления: Cu+1-1e → Cu+2 Hg+1-1e → Hg+2 Fe+2-1e → Fe+3 Cr+2-1e → Cr+3

15 слайд Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=
Описание слайда:

Основные восстановители Неметаллы IV-VII A групп (чаще всего H2,C,P,S) H2-2e=2H+ C0-2e=C+2 C0-4e=C+4 P0-3e=P+3 P0-5e=P+5 S0-4e=S+4 S0-6e=S+6 Соединения неметаллов в низшей степени окисления 2Hal-1-2e=Hal20 H2S-ne=S(SO2,H2SO4) 2NH3-6e=N2O

16 слайд Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей по
Описание слайда:

Окислители и восстановители Только окислители- это атомы элементов в своей положительной высшей степени окисления. Только восстановители – это атомы элементов в своей низшей отрицательной степени окисления. Окислительно- восстановительную двойственность проявляют атомы элементов с промежуточной валентностью.

17 слайд Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель)
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Йод I2+H2S=2HI+S (окислитель) I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (восстановитель) Пероксид водорода 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O (окислитель) 3H2O2+2KMnO4=2MnO2+2KOH+ 3O2+2H2O (восстановитель)

18 слайд Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2N
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Азотистая кислота и ее соли 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O (окислитель) 5HNO2+2KMnO4+3H2SO4=5HNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O (восстановитель) Галогены в щелочной среде участвуют в реакциях диспропорционирования Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O (холод) 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O (при нагревании)

19 слайд Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования
Описание слайда:

Окислительно- восстановительная двойственность Реакции конпропорционирования 2H2S+SO2=3S+2H2O Реакции диспропорционирования 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Внутримолекулярное окисление и восстановление 2KClO3=2KCl+3O2 (катализатор MnO2)

Общая информация

Номер материала: ДВ-494559



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.