Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции (11 класс, углубление)

Презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции (11 класс, углубление)

  • Химия
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЫЕ РЕАКЦИИ
Окислители Атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны. Во время реакции...
Окислители Галогены (F2,Cl2,Br2,I2) – Cl2 + 2e ↔ 2Cl-1 Кислородсодержащие кис...
Восстановители Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны. Во время реакции о...
Восстановители Металлы – в кислой среде окисляются до Ме+n; в щелочной среде...
Марганец
Хром
Пероксид водорода
Особые случаи расстановки коэффициентов методом электронного баланса Если у э...
Если в сложном веществе атомы одного элемента соединены между собой непосредс...
Если в уравнении два восстановителя или два окислителя входят в состав одного...
Если в соединении элемент имеет дробную степень окисления: Mn3O4+KClO3+K2CO3→...
Общие положения ионно-электронного метода Общее правило: сильные электролиты...
Кислая среда: избыток атомов кислорода связывается ионами водорода, добавляем...
Самостоятельная работа K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … H2O2 + KMnO4 +...
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …
KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + …
KMnO4 + HBr → MnBr2 +Br2 + …
PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + …
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + …
Щелочная среда: недостаток атомов кислорода возмещаем гидроксид ионами, добав...
Самостоятельная работа Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + … Cr2(SO4)3 +NaOH + H...
Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + …
Cr2(SO4)3 +NaOH + H2O2 →Na2CrO4 +…
MnSO4 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + ….
NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + …
NH3 + KMnO4 + KOH →KNO3 + ...
 NO2 + KClO + KOH → KNO3 + …
Нейтральная среда: в левой части всегда пишем воду. В другую часть у равнения...
Самостоятельная работа K2S + KBrO4 +H2O → S + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)...
Mn(NO3)2 + HNO3 +PbO2 →HMnO4 + Pb(NO3)2 +… 2Mn(NO3)2+6HNO3 +5PbO2→2HMnO4+5Pb(...
H2O2 + CrCl3 +KOH → K2CrO4 + …
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → …
PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)2 + … NO + HBrO4 +...
FeCl2 + HCl + K2Cr2O7 → FeCl3 + CrCl3 + … KMnO4 + H2SO4 +KI → MnSO4 + I2 + …...
P2O3 + H2Cr2O7 + … → H3PO4 + CrPO4 Na2SO3 + KMnO4 + … → … + MnO2 +KOH FeSO4+...
Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс...
Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс...
Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс...
Окисление алкенов (кислородом) 2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2...
Окисление алкинов (кислая среда) CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СОО...
Окисление алкинов (нейтральная среда) CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O...
Окисление алкинов (нейтральная среда) СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO...
Окисление алкинов (щелочная среда) CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+...
Окисление аренов (кислая среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4...
Окисление аренов (кислая среда) С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnS...
Окисление аренов (щелочная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2...
Окисление аренов (щелочная среда) С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO...
Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2...
Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO...
Окисление аренов С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ +10K2MnO4+8H2O 3С...
Окисление аренов 5 +24KMnO4+36H2SO4→5 + фталевая кислота + 10CO2+ 24MnSO4 +12...
Окисление спиртов 3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 + +K2SO4...
Окисление альдегидов 3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O HCOOH...
R – CH – C – CH2 – R// ǀ ǁ R/ O Окисление кетонов R – C – R/ ǁ + R// - CH2 -...
Окисление K2C2O4 + 2H2SO4 → CO + CO2 + H2O + 2KHSO4 НСООН + Cl2 → 2HCl + CO2↑...
Часть В тест (ОВР)
5PH3 + 8НBrO3 →5 H3PO4 + 4Br2 + 4 H2O KNO3 + 4Mg + 6H2O → NH3 +4Mg(OH)2 + KOH...
6FeCl2+14HCl+K2Cr2O7→6FeCl3+2CrCl3+2KCl+ 7H2O 2KMnO4+8H2SO4+10KI→2MnSO4+5I2+6...
3P2O3+2H2Cr2O7 + H2O → 2H3PO4 + 4CrPO4 3Na2SO3 +2KMnO4+H2O →3Na2SO4 +2MnO2 +2...
1 из 61

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЫЕ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 Окислители Атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны. Во время реакции
Описание слайда:

Окислители Атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. S0 + 2e → S-2 Cl20 + 2e → 2Cl-1 Fe+3 + e → Fe+2 Степень окисления понижается

№ слайда 3 Окислители Галогены (F2,Cl2,Br2,I2) – Cl2 + 2e ↔ 2Cl-1 Кислородсодержащие кис
Описание слайда:

Окислители Галогены (F2,Cl2,Br2,I2) – Cl2 + 2e ↔ 2Cl-1 Кислородсодержащие кислоты и их соли (KMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, H2SO4(конц), HNO3 и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли) HClO, HClO3, HBrO3, HIO3 – восстанавливаются до СО галогена -1 (если Cl и Br ) или 0 (если I) Ионы металла в высшей степени окисления ( Fe3+, Cu2+, Hg2+) - Fe+3 + е → Fe+2

№ слайда 4 Восстановители Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны. Во время реакции о
Описание слайда:

Восстановители Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются. Al0 – 3e → Al+3 H20 – 2e → 2H+1 2Cl-1 – 2e → Cl20 Степень окисления повышается

№ слайда 5 Восстановители Металлы – в кислой среде окисляются до Ме+n; в щелочной среде
Описание слайда:

Восстановители Металлы – в кислой среде окисляются до Ме+n; в щелочной среде (Al, Zn, Sn) входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов AlO2-, [Al(OH)4]- Неметаллы (H2,C, P, Si) - C до СО или СО2, Р до Н3РО4 HCl, HBr, HI, H2S – до Cl2, Br2, I2,S Металлы Fe2+, Cu+, Hg+ - повышают СО HNO2 и нитриты окисляются до HNO3 и её солей

№ слайда 6 Марганец
Описание слайда:

Марганец

№ слайда 7 Хром
Описание слайда:

Хром

№ слайда 8 Пероксид водорода
Описание слайда:

Пероксид водорода

№ слайда 9 Особые случаи расстановки коэффициентов методом электронного баланса Если у э
Описание слайда:

Особые случаи расстановки коэффициентов методом электронного баланса Если у элемента, являющегося окислителем или восстановителем, в левой и правой части уравнения одинаковые индексы 2Cr+6

№ слайда 10 Если в сложном веществе атомы одного элемента соединены между собой непосредс
Описание слайда:

Если в сложном веществе атомы одного элемента соединены между собой непосредственно, например: H2O2 , Na2S2 , C2H6 H2S2 + O2 → H2O + SO2 C4H8 + O2 → H2O + CO2

№ слайда 11 Если в уравнении два восстановителя или два окислителя входят в состав одного
Описание слайда:

Если в уравнении два восстановителя или два окислителя входят в состав одного соединения: Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2 As2S3+HNO3→H3AsO4+SO2+NO2+H2O Cu2S + O2 → CuO + SO2

№ слайда 12 Если в соединении элемент имеет дробную степень окисления: Mn3O4+KClO3+K2CO3→
Описание слайда:

Если в соединении элемент имеет дробную степень окисления: Mn3O4+KClO3+K2CO3→K2MnO4+KCl+ +CO2

№ слайда 13 Общие положения ионно-электронного метода Общее правило: сильные электролиты
Описание слайда:

Общие положения ионно-электронного метода Общее правило: сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газообразные вещества, труднорастворимые соединения - в виде молекул

№ слайда 14 Кислая среда: избыток атомов кислорода связывается ионами водорода, добавляем
Описание слайда:

Кислая среда: избыток атомов кислорода связывается ионами водорода, добавляем удвоенное их количество по отношению к избытку кислорода. В другую часть уравнения полуреакции добавляем воду. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + …   Cr2O72- +14H+ +6e → 2Cr3+ +7H2O 1 ок-ль H2S – 2e → S +2H+ 3 вос-ль 8H+ Cr2O72- +14H+ +3 H2S →2Cr3+ +7H2O +3S +6H+ 3H2S + K2Cr2O7 +4 H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 +7H2O + K2SO4

№ слайда 15 Самостоятельная работа K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … H2O2 + KMnO4 +
Описание слайда:

Самостоятельная работа K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + … KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + … KMnO4 + HBr → MnBr2 +Br2 + … PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + … PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + …

№ слайда 16 K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …
Описание слайда:

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …

№ слайда 17 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …
Описание слайда:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

№ слайда 18 KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + …
Описание слайда:

KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + …

№ слайда 19 KMnO4 + HBr → MnBr2 +Br2 + …
Описание слайда:

KMnO4 + HBr → MnBr2 +Br2 + …

№ слайда 20 PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + …
Описание слайда:

PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + …

№ слайда 21 PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + …
Описание слайда:

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + …

№ слайда 22 Щелочная среда: недостаток атомов кислорода возмещаем гидроксид ионами, добав
Описание слайда:

Щелочная среда: недостаток атомов кислорода возмещаем гидроксид ионами, добавляем удвоенное их количество по отношению к недостатку кислорода. В другую часть у равнения полуреакции добавляем воду. MnSO4 + NaClO + NaOH → MnO2 +…  Mn2+ + 4OH- -2e → MnO2 +2H2O 1 вос-ль ClO- + H2O +2e → Cl- +2OH- 1 ок-ль   2ОН- H2O Mn2+ + 4OH- + ClO- + H2O → MnO2 +2H2O + Cl- +2OH- MnSO4 + NaClO +2 NaOH → MnO2 + H2O + NaCl +Na2SO4

№ слайда 23 Самостоятельная работа Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + … Cr2(SO4)3 +NaOH + H
Описание слайда:

Самостоятельная работа Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + … Cr2(SO4)3 +NaOH + H2O2 →Na2CrO4 +… MnSO4 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + …. NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + … NH3 + KMnO4 + KOH →KNO3 + ... NO2 + KClO + KOH → KNO3 + …

№ слайда 24 Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + …
Описание слайда:

Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + …

№ слайда 25 Cr2(SO4)3 +NaOH + H2O2 →Na2CrO4 +…
Описание слайда:

Cr2(SO4)3 +NaOH + H2O2 →Na2CrO4 +…

№ слайда 26 MnSO4 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + ….
Описание слайда:

MnSO4 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + ….

№ слайда 27 NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + …
Описание слайда:

NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + …

№ слайда 28 NH3 + KMnO4 + KOH →KNO3 + ...
Описание слайда:

NH3 + KMnO4 + KOH →KNO3 + ...

№ слайда 29  NO2 + KClO + KOH → KNO3 + …
Описание слайда:

NO2 + KClO + KOH → KNO3 + …

№ слайда 30 Нейтральная среда: в левой части всегда пишем воду. В другую часть у равнения
Описание слайда:

Нейтральная среда: в левой части всегда пишем воду. В другую часть у равнения недостаток атомов кислорода возмещаем гидроксид ионами, добавляем удвоенное их количество по отношению к недостатку кислорода, избыток атомов кислорода связывается ионами водорода, добавляем удвоенное их количество по отношению к избытку кислорода. SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + … I2 + 2e → 2I- 1 ок-ль SO2 + 2H2O -2e → SO42- + 4H+ 1 вос-ль I2 + SO2 + 2H2O → 2I- + SO42- + 4Н+ SO2 + I2 +2 H2O → H2SO4 + 2HI

№ слайда 31 Самостоятельная работа K2S + KBrO4 +H2O → S + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)
Описание слайда:

Самостоятельная работа K2S + KBrO4 +H2O → S + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)2 + … NO + HBrO4 + H2O → HNO3 +… Na2SO3 +KMnO4+H2O →Na2SO4 +…

№ слайда 32 Mn(NO3)2 + HNO3 +PbO2 →HMnO4 + Pb(NO3)2 +… 2Mn(NO3)2+6HNO3 +5PbO2→2HMnO4+5Pb(
Описание слайда:

Mn(NO3)2 + HNO3 +PbO2 →HMnO4 + Pb(NO3)2 +… 2Mn(NO3)2+6HNO3 +5PbO2→2HMnO4+5Pb(NO3)2 +2H2O

№ слайда 33 H2O2 + CrCl3 +KOH → K2CrO4 + …
Описание слайда:

H2O2 + CrCl3 +KOH → K2CrO4 + …

№ слайда 34 Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → …
Описание слайда:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → …

№ слайда 35 PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)2 + … NO + HBrO4 +
Описание слайда:

PH3 + НBrO3 → H3PO4 + Br2 + … KNO3 + Mg + H2O → NH3 +Mg(OH)2 + … NO + HBrO4 + … → HNO3 +Br2 K2S + KBrO4 + H2O → S + KBr + … NH3 + KBrO4 → N2 + KBr + … PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + … K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + … KMnO4 + HBr → MnBr2 +Br2 + … K2Cr2O7 + HI → I2 + CrI3 + … H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

№ слайда 36 FeCl2 + HCl + K2Cr2O7 → FeCl3 + CrCl3 + … KMnO4 + H2SO4 +KI → MnSO4 + I2 + …
Описание слайда:

FeCl2 + HCl + K2Cr2O7 → FeCl3 + CrCl3 + … KMnO4 + H2SO4 +KI → MnSO4 + I2 + … Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + … KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + … H2S + H2O + K2Cr2O7 → S + Cr(OH)3+ … Mn(NO3)2 + HNO3 +PbO2 →HMnO4 + Pb(NO3)2 +… Cr2(SO4)3 +KClO3 +KOH → K2CrO4 + … Cr2(SO4)3 +NaOH + H2O2 →Na2CrO4 +… MnSO4 + KClO3 +KOH → K2MnO4 + …. NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + …

№ слайда 37 P2O3 + H2Cr2O7 + … → H3PO4 + CrPO4 Na2SO3 + KMnO4 + … → … + MnO2 +KOH FeSO4+
Описание слайда:

P2O3 + H2Cr2O7 + … → H3PO4 + CrPO4 Na2SO3 + KMnO4 + … → … + MnO2 +KOH FeSO4+ KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O …+ KMnO4 + … → N2 + MnO2 +KOH + … SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + …+ H2SO4 NH3 + KMnO4 +… →… + K2MnO4 + H2O Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + … NO2 + KClO + … → KNO3 + … + H2O

№ слайда 38 Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс
Описание слайда:

Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода. CH3–CH=CH–CH3+KMnO4+H2SO4 →СН3СООН+MnSO4 + +K2SO4+H2O C4H8 +4H2O – 8е → 2С2Н4О2 + 8Н+ 5 MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 8 5C4H8+20H2O+8MnO4- +64Н+→10С2Н4О2 +40Н+ +8Mn2++32H2O 5CH3–CH=CH–CH3+8KMnO4+12H2SO4 →10СН3СООН+8MnSO4 + 4K2SO4+12H2O

№ слайда 39 Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс
Описание слайда:

Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода. CH3–CH=CH2+K2Cr2O7+H2SO4 →СН3СООН+CO2+Cr2(SO4)3 + +K2SO4+H2O C3H6 +4H2O – 10е → С2Н4О2 +CO2+10Н+ 3 Cr2O72- +14Н+ + 6е → 2Cr3+ +7H2O 5 3C3H6+12H2O+5Cr2O72- +70Н+ →3С2Н4О+3CO2 +30Н+ + +10Cr3++35H2O 3CH3–CH=CH2+5K2Cr2O7+20H2SO4→3СН3СООН+3CO2+ +5Cr2(SO4)3 +5K2SO4+23H2O

№ слайда 40 Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуютс
Описание слайда:

Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода. +KMnO4+H2SO4 →CH3COOH + +MnSO4 +K2SO4+H2O C5H10 +3H2O – 6е → С3Н6О+С2Н4О2+6Н+ 5 MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6 5C5H10+15H2O+6MnO4- +48Н+ →5С3Н6О+5C2H4O2 +30Н+ +6Mn2++24H2O 5 +6KMnO4+9H2SO4 →5СН3СООН+5 6MnSO4 + 3K2SO4+9H2O

№ слайда 41 Окисление алкенов (кислородом) 2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2
Описание слайда:

Окисление алкенов (кислородом) 2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2+ ) Ag, 2500C 2 CH3–CH=CH2+ O2 → 2 CH3 – CH – CH2 O____

№ слайда 42 Окисление алкинов (кислая среда) CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СОО
Описание слайда:

Окисление алкинов (кислая среда) CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СООН +MnSO4 +K2SO4+H2O C5H8 +4H2O – 6е → С2Н4О2+С3Н6О2 +6Н+ 5 MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6 5C5H8+20H2O+6MnO4- +48Н+ →5С2Н4О2 +5С3Н6О2 + 30Н+ + + 6Mn2++24H2O 5CH3–C≡C–СН2 –CH3+6KMnO4+9H2SO4→5СН3СООН+ +5С2Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4+4H2O

№ слайда 43 Окисление алкинов (нейтральная среда) CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O
Описание слайда:

Окисление алкинов (нейтральная среда) CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O C2H2 +4H2O – 8е → 2СОО- +10Н+ 3 MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 8 3C2H2+12H2O+8MnO4- +16H2O → 6СОО-+30Н+ +8MnO2 +32OН- 3CН≡CH+8KMnO4→3КООС – СООК+8MnO2+2KOH +2H2O

№ слайда 44 Окисление алкинов (нейтральная среда) СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO
Описание слайда:

Окисление алкинов (нейтральная среда) СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO2+KOH C3H4 +5H2O – 8е → CH3СОО- + HCO3- +10Н+ 3 MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 8 3C3H4+15H2O+8MnO4- +16H2O → 3CH3СОО- + 3HCO3- + 30Н+ +8MnO2 +32OН- 3СН3 – C≡CH + H2O + 8KMnO4→3СН3СООK + 3КНСО3 + + 8MnO2 + 2KOH

№ слайда 45 Окисление алкинов (щелочная среда) CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+
Описание слайда:

Окисление алкинов (щелочная среда) CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+ H2O C3H4 +11OH- – 8е → СН3СОО- + СО32- +6H2O 1 MnO4- + е → MnО42- 8 C3H4+ 11OH- +8MnO4- → СН3СОО-+ СО32- + 6H2O + 8MnО42- CH3–C≡CH+8KMnO4+11KOH→СН3СООК+К2СО3 +8K2MnO4+ + 6H2O

№ слайда 46 Окисление аренов (кислая среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4
Описание слайда:

Окисление аренов (кислая среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4+H2O C7H8 +2H2O – 6е → С7Н6О2 +6Н+ 5 MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6 5C7H8+10H2O+6MnO4- +48Н+ →5С7Н6О2 + 30Н+ +6Mn2++24H2O 5 С6H5 – CH3 +6KMnO4+9H2SO4→ 5С6Н5СООН+6MnSO4 + +3K2SO4+14H2O

№ слайда 47 Окисление аренов (кислая среда) С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnS
Описание слайда:

Окисление аренов (кислая среда) С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnSO4 +K2SO4+H2O C8H10 +4H2O – 12е → С7Н6О2 + CO2 +12Н+ 5 MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 12 5C8H10+20H2O+12MnO4- +96Н+ →5С7Н6О2 + 5CO2 + 60Н+ + +12Mn2++48H2O 5С6H5СН2 – CH3 +12KMnO4+18H2SO4→5С6Н5СООН +5CO2+ 12MnSO4 +6K2SO4+28H2O

№ слайда 48 Окисление аренов (щелочная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2
Описание слайда:

Окисление аренов (щелочная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2O C7H8 +7OH- – 6е → С6Н5СОО- +5H2O 1 MnO4- + е → MnО42- 6 C7H8+ 7OH- +6MnO4- → С6Н5СОО-+ 5H2O + 6MnО42- С6H5 – CH3 +6KMnO4+7KOH→ С6Н5СООК +6K2MnO4+ 5H2O

№ слайда 49 Окисление аренов (щелочная среда) С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO
Описание слайда:

Окисление аренов (щелочная среда) С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO4+H2O C8H10 +15OH- – 12е → С6Н5СОО- + CO32- +10H2O 1 MnO4- + е → MnО42- 12 C8H10+15OH- +12MnO4- →С6Н5СОО-+ СО32- +10H2O + 12MnО42- С6H5СН2–CH3+12KMnO4+15KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ + 12K2MnO4+10H2O

№ слайда 50 Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2
Описание слайда:

Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2O C7H8 +2H2O – 6е → С6Н5СОО- +7Н+ 1 MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 2 C7H8+2H2O+2MnO4- +4H2O →С6Н5СОО- + 7Н++2MnO2 +8OН- С6H5 – CH3 +2KMnO4→С6Н5СООK+2MnO2+KOH + H2O

№ слайда 51 Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO
Описание слайда:

Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO2+KOH + H2O C8H10 +5H2O – 12е → С6Н5СОО- +CO32- +15Н+ 1 MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 4 C8H10+5H2O+4MnO4- +8H2O→С6Н5СОО- +CO32-+15Н+ + +4MnO2 +16OН- С6H5 – СН2 – CH3 +4KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3 +4MnO2 +KOH +2H2O

№ слайда 52 Окисление аренов С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ +10K2MnO4+8H2O 3С
Описание слайда:

Окисление аренов С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ +10K2MnO4+8H2O 3С6H5СН =CH2 +5K2Cr2O7+20H2SO4→3С6Н5СООН + 3CO2+ + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4+23H2O 5С6H5СН – CH3 +18KMnO4+27H2SO4→5С6Н5СООН +10CO2+ I + 18MnSO4 +9K2SO4+42H2O CH3 3С6H5СН=CH2+4H2O+2KMnO4→3С6H5СН–CH2 +2MnO2+2KOH I I OH OH

№ слайда 53 Окисление аренов 5 +24KMnO4+36H2SO4→5 + фталевая кислота + 10CO2+ 24MnSO4 +12
Описание слайда:

Окисление аренов 5 +24KMnO4+36H2SO4→5 + фталевая кислота + 10CO2+ 24MnSO4 +12K2SO4+56H2O CH2 –CH3 CH2 –CH3 COOH COOH

№ слайда 54 Окисление спиртов 3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 + +K2SO4
Описание слайда:

Окисление спиртов 3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 + +K2SO4+7H2O 3CH3–CH2 –ОН +2K2Cr2O7+8H2SO4 →3СН3СОOН+2Cr2(SO4)3 + +2K2SO4+11H2O 3CH3–CH –CH3 + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3 + I OH + Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O 5CH2(OH)–CH2–CH2(OH)+8KMnO4+12H2SO4 → → 5HOOС– CH2 –СООН + 8MnSO4 +4K2SO4+22H2O малоновая кислота t

№ слайда 55 Окисление альдегидов 3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O HCOOH
Описание слайда:

Окисление альдегидов 3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O HCOOH +2[Ag(NH3)2]OH→ (NH4)2CO3 +H2O +2Ag +2NH3 CH3–CОН + 2KMnO4 +3KOH →СН3СОOK+ 2K2MnO4 +2H2O 5 +8KMnO4+12H2SO4 →5СН3СООН +5СO2 + +8MnSO4 +4K2SO4+17H2O Окисление кетонов

№ слайда 56 R – CH – C – CH2 – R// ǀ ǁ R/ O Окисление кетонов R – C – R/ ǁ + R// - CH2 -
Описание слайда:

R – CH – C – CH2 – R// ǀ ǁ R/ O Окисление кетонов R – C – R/ ǁ + R// - CH2 - COOH O R – CH – COOH + ǀ + R// – COOH R/

№ слайда 57 Окисление K2C2O4 + 2H2SO4 → CO + CO2 + H2O + 2KHSO4 НСООН + Cl2 → 2HCl + CO2↑
Описание слайда:

Окисление K2C2O4 + 2H2SO4 → CO + CO2 + H2O + 2KHSO4 НСООН + Cl2 → 2HCl + CO2↑ OH I адипиновая кислота 5 +8 KMnO4+12H2SO4 → 5HООС –(CH2)4–СООH+ + 8MnSO4+4K2SO4+17H2O НСООН + PCl5 → POCl3+ CO↑ + 2HCl

№ слайда 58 Часть В тест (ОВР)
Описание слайда:

Часть В тест (ОВР)

№ слайда 59 5PH3 + 8НBrO3 →5 H3PO4 + 4Br2 + 4 H2O KNO3 + 4Mg + 6H2O → NH3 +4Mg(OH)2 + KOH
Описание слайда:

5PH3 + 8НBrO3 →5 H3PO4 + 4Br2 + 4 H2O KNO3 + 4Mg + 6H2O → NH3 +4Mg(OH)2 + KOH 14NO + 6HBrO4 +4 H2O →14 HNO3 +3Br2 4K2S + KBrO4 +4 H2O → 4S + KBr + 8KOH 8NH3 + 3KBrO4 → 4N2 + 3KBr +12H2O 5PH3+8KMnO4+12H2SO4 →5H3PO4+ 8MnSO4+ +4K2SO4+ 12H2O K2Cr2O7 +3K2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+4K2SO4+4 H2O 2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O K2Cr2O7 + 14HI → 3I2 + 2CrI3 + 2KI +7H2O 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O

№ слайда 60 6FeCl2+14HCl+K2Cr2O7→6FeCl3+2CrCl3+2KCl+ 7H2O 2KMnO4+8H2SO4+10KI→2MnSO4+5I2+6
Описание слайда:

6FeCl2+14HCl+K2Cr2O7→6FeCl3+2CrCl3+2KCl+ 7H2O 2KMnO4+8H2SO4+10KI→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4→5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+ +3H2O 6KI+7H2SO4+K2Cr2O7→3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7 H2O 3H2S + H2O + K2Cr2O7 → 3S + 2Cr(OH)3+ 2KOH 2Mn(NO3)2+6HNO3 +5PbO2→2HMnO4+5Pb(NO3)2 +2H2O Cr2(SO4)3+KClO3+10KOH→2K2CrO4+5H2O+KCl+3K2SO4 Cr2(SO4)3+10NaOH+3H2O2→2Na2CrO4 +8H2O+3Na2SO4 3MnSO4+2KClO3+12KOH→3K2MnO4+2KCl+3K2SO4+6H2O NH4OH + I2 + KOH → KI + N2 + …

№ слайда 61 3P2O3+2H2Cr2O7 + H2O → 2H3PO4 + 4CrPO4 3Na2SO3 +2KMnO4+H2O →3Na2SO4 +2MnO2 +2
Описание слайда:

3P2O3+2H2Cr2O7 + H2O → 2H3PO4 + 4CrPO4 3Na2SO3 +2KMnO4+H2O →3Na2SO4 +2MnO2 +2KOH 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + +K2SO4 + 8H2O 2NH4OH+ 2KMnO4 → N2 + 2MnO2 +2KOH + 4H2O 5SO2 +2KMnO4+2H2O → 2MnSO4 + K2SO4+ 2H2SO4 NH3 + 8KMnO4 + 9KOH →KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O 4Zn + KNO3 + 7KOH → NH3 +4 K2ZnO2 + 2H2O 2NO2 + KClO +2KOH →2KNO3 + KCl + H2O

Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров920
Номер материала ДВ-116337
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх