Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Оксиды"

Презентация по химии "Оксиды"



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Оксиды, их классификация и свойства
Сложные вещества (неорганические) Оксиды Основания Кислоты Соли
Оксиды- это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых...
Агрегатное состояние оксидов: При комнатной температуре большинство оксидов -...
  Химические свойства оксидов основных кислотных 1.Основные оксиды взаимодей...
Получение оксидов 1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S +...
Спасибо за внимание!
1 из 8

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Оксиды, их классификация и свойства
Описание слайда:

Тема: Оксиды, их классификация и свойства

№ слайда 2 Сложные вещества (неорганические) Оксиды Основания Кислоты Соли
Описание слайда:

Сложные вещества (неорганические) Оксиды Основания Кислоты Соли

№ слайда 3 Оксиды- это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых
Описание слайда:

Оксиды- это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. Общая формула оксидов: ЭхОу. Примеры оксидов: FeO, Al2O3, SO2, SO3, CuO, NO, Fe2O3, CO2, SiO2, P2O5, MgO

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Агрегатное состояние оксидов: При комнатной температуре большинство оксидов -
Описание слайда:

Агрегатное состояние оксидов: При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

№ слайда 6   Химические свойства оксидов основных кислотных 1.Основные оксиды взаимодей
Описание слайда:

  Химические свойства оксидов основных кислотных 1.Основные оксиды взаимодействуют с кис­лотами, получаются соль и вода: CuO+H2S04→CuS04+ Н20 1.Кислотные оксиды взаимодействуют с раст­воримыми основаниями, получаются соль и вода: С02+Са(ОН)2→СаС03↓+Н20 2.Оксиды активных металлов взаимодейству­ют с водой с образованием щелочи: Li20 +H20→2LiOH 2.Большинство кислотных оксидов взаимо­действуют с водой с образованием кислоты: P205 + 3H20→2H3P04 3.Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: СаО+ С02→СаСОз 4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: СаСOз+SiO2→CaSi03+C02↑

№ слайда 7 Получение оксидов 1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S +
Описание слайда:

Получение оксидов 1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + 02—> S02; 4A1 + 302—> 2А1203; 2.Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: СаСО3—> СаО + С02; 2Н3В03—> В203+ Н20 ; Mg(OH)2— > MgO + Н20; З.Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: С + 4HN03(p-p) —> С02 + 4N02 + H20; Сu+ 4НNO3(конц,) —> Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20; Na2S03+ 2H2S04—> 2NaHS04 + S02 + H20.  

№ слайда 8 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!


Автор
Дата добавления 28.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров194
Номер материала ДВ-015913
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх