Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии " Оксиды"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии " Оксиды"

библиотека
материалов
Оксиды (8 класс) Учитель химии ГБОУ Школа №1692 Дёмина С.К.
Состав оксидов ЭХОУ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементо...
Составьте формулы оксидов следующих элементов: Алюминия, кремния, кальция, хл...
Классификация оксидов ЭХОУ основные амфотерные кислотные K2O; CuO; Al2O3; ZnO...
Основные оксиды Основные оксиды –это оксиды металлов,которые при взаимодейств...
Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды обладают двойственной природой( проявляют...
Кислотные оксиды Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов,которые при взаимоде...
Получение оксидов Окисление простых и сложных веществ: 4P + 5O2 = 2P2O5 2H2S...
Химические свойства ЭХОУ основные CaO + H2O= Ca(OH)2 K2O + SO3 = K2SO4 NiO +...
ЭХОУ амфотерные 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2.Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3...
ЭХОУ кислотные SO2 + CaO = CaSO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Вывод: ________...
Проверь себя Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже. Li + … Li2...
Успехов вам!
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Оксиды (8 класс) Учитель химии ГБОУ Школа №1692 Дёмина С.К.
Описание слайда:

Оксиды (8 класс) Учитель химии ГБОУ Школа №1692 Дёмина С.К.

№ слайда 2 Состав оксидов ЭХОУ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементо
Описание слайда:

Состав оксидов ЭХОУ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Составление формул. Р О ; Na O; SO V II I II VI II 2 5 2 3

№ слайда 3 Составьте формулы оксидов следующих элементов: Алюминия, кремния, кальция, хл
Описание слайда:

Составьте формулы оксидов следующих элементов: Алюминия, кремния, кальция, хлора, меди(II),железа(III). Проверь себя. Al2O3; SiO2; Li2O; CaO; Cl2O7,СuO,Fe2O3.

№ слайда 4 Классификация оксидов ЭХОУ основные амфотерные кислотные K2O; CuO; Al2O3; ZnO
Описание слайда:

Классификация оксидов ЭХОУ основные амфотерные кислотные K2O; CuO; Al2O3; ZnO; Cr2O3; CO2; P2O5; CaO; Li2O; BeO; MnO2. SO3; SiO2; MnO. Mn2O7. II IV VII

№ слайда 5 Основные оксиды Основные оксиды –это оксиды металлов,которые при взаимодейств
Описание слайда:

Основные оксиды Основные оксиды –это оксиды металлов,которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Им соответствуют основания. K2O – KOH CaO – Ca(OH)2

№ слайда 6 Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды обладают двойственной природой( проявляют
Описание слайда:

Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды обладают двойственной природой( проявляют свойства основных и кислотных оксидов). Al(OH)3 Al2O3 H3AlO3 Zn(OH)2 ZnO H2ZnO2 реагируют с кислотами и с щелочами

№ слайда 7 Кислотные оксиды Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов,которые при взаимоде
Описание слайда:

Кислотные оксиды Кислотные оксиды- это оксиды неметаллов,которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. (кислотными оксидами могут быть оксиды металлов с валентностью выше IV). Им соответствуют кислоты. SO3 – H2SO4 P2O5 – H3PO4 Mn2O7 – HMnO4

№ слайда 8 Получение оксидов Окисление простых и сложных веществ: 4P + 5O2 = 2P2O5 2H2S
Описание слайда:

Получение оксидов Окисление простых и сложных веществ: 4P + 5O2 = 2P2O5 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) Разложение: нерастворимых оснований: Cu(OH)2 = CuO + H2O неустойчивых кислот: H2SiO3 = H2O + SiO2 H2CO3 = H2O + CO2 солей: CaCO3 = CaO + CO2

№ слайда 9 Химические свойства ЭХОУ основные CaO + H2O= Ca(OH)2 K2O + SO3 = K2SO4 NiO +
Описание слайда:

Химические свойства ЭХОУ основные CaO + H2O= Ca(OH)2 K2O + SO3 = K2SO4 NiO + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O Вывод: _________________________________

№ слайда 10 ЭХОУ амфотерные 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2.Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3
Описание слайда:

ЭХОУ амфотерные 1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2.Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O 3.Na2O + ZnO = Na2ZnO2 ( при нагревании) Вывод: __________________________________

№ слайда 11 ЭХОУ кислотные SO2 + CaO = CaSO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Вывод: ________
Описание слайда:

ЭХОУ кислотные SO2 + CaO = CaSO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Вывод: ___________________________ Cl2O7 + H2O = 2HClO4

№ слайда 12 Проверь себя Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже. Li + … Li2
Описание слайда:

Проверь себя Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже. Li + … Li2O Ca + … CaO C + … CO2 PH3 + … P2O5 + H2O Li2O + … LiNO3 + H2O Li2O + … LiOH P2O5 + … H3PO4

№ слайда 13 Успехов вам!
Описание слайда:

Успехов вам!


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-147750

Похожие материалы

Комментарии:

1 месяц назад

Презентация используется при изучении нового материала в 8 классе в теме " Основные классы неорганических соединений".