Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Оксиды" (8 класс)

Презентация по химии "Оксиды" (8 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Оксиды Бинарные соединения, в состав которых входит кислород.
Природные оксиды 1) Руды железа – красный (Fe2O3), бурый (Fe2O3*nH2O), и магн...
По агрегатному состоянию все оксиды делят на: 1) Твердые – SiO2, CuO, Fe2O3 C...
Оксид кальция
 Оксид алюминия (глинозём) –
Оксид фосфора (V)
Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипен...
По составу и свойствам все оксиды можно разделить : ОСНОВНЫЕ - оксиды металло...
Основные оксиды 1. Соответствуют основаниям: Na2O – NaOH, K2O – KOH, MgO – M...
Кислотные оксиды 1. Соответствуют кислотам: CO2 – H2CO3, SO2 – H2SO3, SO3 –...
Общие химические свойства 1. Взаимодействуют с водой: Na2O + H2O = 2NaOH – ЩЕ...
Способы получения оксидов Горение : 1. Простых веществ: S + O2 = SO2 C + O2 =...
Разложение Кислот, с образованием КИСЛОТНОГО ОКСИДА и воды: H2CO3 = CO2 + H2...
Разложение Нерастворимых оснований, с образованием ОСНОВНОГО ОКСИДА и воды: C...
Разложение Солей, с образованием ОСНОВНОГО и КИСЛОТНОГО оксида: CaCO3 = CaO +...
Задание Составьте формулы оксидов: Оксид марганца(VII) Оксид хрома(VI) Оксид...
Из предложенного перечня веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидо...
Задание Дайте название веществу. Определите валентность каждого элемента в в...
Решите задачи: Какому количеству вещества соответствуют 22 грамма оксида угле...
Решите задачи: 1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 40 г. оксид...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Оксиды Бинарные соединения, в состав которых входит кислород.
Описание слайда:

Оксиды Бинарные соединения, в состав которых входит кислород.

№ слайда 2 Природные оксиды 1) Руды железа – красный (Fe2O3), бурый (Fe2O3*nH2O), и магн
Описание слайда:

Природные оксиды 1) Руды железа – красный (Fe2O3), бурый (Fe2O3*nH2O), и магнитный (Fe3O4) железняки; 2) SiO2 – песок, кварц, кремнезем; 3) Al2O3* nH2O – глина. В основном из оксидов состоит земная кора – литосфера; Из оксида водорода Н2О состоит водная оболочка Земли – гидросфера; В состав атмосферы входит углекислый газ СО2.

№ слайда 3 По агрегатному состоянию все оксиды делят на: 1) Твердые – SiO2, CuO, Fe2O3 C
Описание слайда:

По агрегатному состоянию все оксиды делят на: 1) Твердые – SiO2, CuO, Fe2O3 CaO, BaO (преимущественно оксиды металлов) 2) Жидкие – H2O, SO3 3) Газообразные – CO2 , SO2 ,NO2 ,NO (преимущественно оксиды неметаллов)

№ слайда 4 Оксид кальция
Описание слайда:

Оксид кальция

№ слайда 5  Оксид алюминия (глинозём) –
Описание слайда:

Оксид алюминия (глинозём) –

№ слайда 6 Оксид фосфора (V)
Описание слайда:

Оксид фосфора (V)

№ слайда 7 Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипен
Описание слайда:

Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипения 1000С , температура плавления (замерзания) – 00С.

№ слайда 8 По составу и свойствам все оксиды можно разделить : ОСНОВНЫЕ - оксиды металло
Описание слайда:

По составу и свойствам все оксиды можно разделить : ОСНОВНЫЕ - оксиды металлов с валентностью меньше (IV) Li2O, K2O, MgO, FeO, CuO, Cu2O, Al2O3 BaO, MnO, NiO, CrO . КИСЛОТНЫЕ – oксиды НЕМЕТАЛЛОВ и металлов с валентностью больше (IV) CO2 , N2O5 , SO2, P2O5 , SO3 CrO3,Mn2O7.

№ слайда 9 Основные оксиды 1. Соответствуют основаниям: Na2O – NaOH, K2O – KOH, MgO – M
Описание слайда:

Основные оксиды 1. Соответствуют основаниям: Na2O – NaOH, K2O – KOH, MgO – Mg(OH)2, CaO – Ca(OH)2, FeO – Fe(OH)2, Fe2O3 – Fe(OH)3. 2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

№ слайда 10 Кислотные оксиды 1. Соответствуют кислотам: CO2 – H2CO3, SO2 – H2SO3, SO3 –
Описание слайда:

Кислотные оксиды 1. Соответствуют кислотам: CO2 – H2CO3, SO2 – H2SO3, SO3 – H2SO4, P2O5 – H3PO4, Mn2O7 – HMnO4. 2. Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

№ слайда 11 Общие химические свойства 1. Взаимодействуют с водой: Na2O + H2O = 2NaOH – ЩЕ
Описание слайда:

Общие химические свойства 1. Взаимодействуют с водой: Na2O + H2O = 2NaOH – ЩЕЛОЧЬ SO3 + H2O = H2SO4 – КИСЛОТА 2. Взаимодействуют друг с другом: CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + SO3 = Na2SO4 3K2O + P2O5 = 2K3PO4

№ слайда 12 Способы получения оксидов Горение : 1. Простых веществ: S + O2 = SO2 C + O2 =
Описание слайда:

Способы получения оксидов Горение : 1. Простых веществ: S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2. Cложных веществ: CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

№ слайда 13 Разложение Кислот, с образованием КИСЛОТНОГО ОКСИДА и воды: H2CO3 = CO2 + H2
Описание слайда:

Разложение Кислот, с образованием КИСЛОТНОГО ОКСИДА и воды: H2CO3 = CO2 + H2O угольная кислота H2SiO3 = H2O + SiO2 кремниевая кислота H2SO3 = H2O + SO2 сернистая кислота

№ слайда 14 Разложение Нерастворимых оснований, с образованием ОСНОВНОГО ОКСИДА и воды: C
Описание слайда:

Разложение Нерастворимых оснований, с образованием ОСНОВНОГО ОКСИДА и воды: Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид меди (II) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O гидроксид алюминия 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O гидроксид железа (III)

№ слайда 15 Разложение Солей, с образованием ОСНОВНОГО и КИСЛОТНОГО оксида: CaCO3 = CaO +
Описание слайда:

Разложение Солей, с образованием ОСНОВНОГО и КИСЛОТНОГО оксида: CaCO3 = CaO + CO2 карбонат кальция MgSiO3 = MgO + SiO2 силикат магния BaCO3 = BaO + CO2 карбонат бария

№ слайда 16 Задание Составьте формулы оксидов: Оксид марганца(VII) Оксид хрома(VI) Оксид
Описание слайда:

Задание Составьте формулы оксидов: Оксид марганца(VII) Оксид хрома(VI) Оксид серы(IV) Оксид алюминия Оксид кальция Оксид хлора(III) Оксид азота(V) Оксид углерода (IV)

№ слайда 17 Из предложенного перечня веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидо
Описание слайда:

Из предложенного перечня веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидов: Ca(OH)2 , Na2O , HNO3 , CaO , Cu(OH)2 , BaO , FeCl3 , CaSO4 , Cr2O3 , HCl , CuO , NaOH , H2SO4 , PbO , Fe(OH)3 , K2O , H2S , MgO , KOH , Mg(NO3)2 , H2O , AgCl , CO2 AgNO3 , N2O5, SO2, P2O5. Mn2O7 . Все оксиды назовите.

№ слайда 18 Задание Дайте название веществу. Определите валентность каждого элемента в в
Описание слайда:

Задание Дайте название веществу. Определите валентность каждого элемента в веществе. Вычислите относительную молекулярную массу вещества. Вычислите массовую долю кислорода в веществе. Определите массовые отношения элементов в веществе. MgO, H2O, K2O, SO3, CO2 , СаО

№ слайда 19 Решите задачи: Какому количеству вещества соответствуют 22 грамма оксида угле
Описание слайда:

Решите задачи: Какому количеству вещества соответствуют 22 грамма оксида углерода (IV)? Какое число молекул содержится в данной массе? Рассчитайте массу и число молекул содержащихся в 2 моль оксида серы(IV). Какую массу имеют 12,04*1023 молекул кислорода? Оксид трёхвалентного элемента имеет относительную молекулярную массу 160. Определите элемент.

№ слайда 20 Решите задачи: 1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 40 г. оксид
Описание слайда:

Решите задачи: 1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 40 г. оксида меди (II) с раствором серной кислоты. 2. Какая масса соли получится при взаимодействии 28 г. оксида кальция с углекислым газом. 3. Какая масса соли получится при взаимодействии 40 г. гидроксида натрия с оксидом серы (VI).

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-075833

Похожие материалы