Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Оксиды углерода"

Презентация по химии "Оксиды углерода"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия
МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учител...
1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 ато...
-взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодейс...
1 из 3

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учител
Описание слайда:

МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учитель химии Тимошенко Татьяна Ивановна Презентация к уроку «Оксиды углерода» В ходе сравнения познакомиться с оксидом углерода (II) – СО и оксидом углерода (IV) – СО2. Задача: выяснить черты сходства и различия между СО и СО2 , найти причины, объясняющие сходство и различия этих веществ. Цель урока

№ слайда 2 1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 ато
Описание слайда:

1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 атом, О – 2 атома С, О 2. Тип химической связи. + – ковалентная полярная ковалентная полярная + 3. Степень окисления. +2 С +4 С – 4. Физические свойства: агрегатное состояние; цвет; запах; растворимость в воде; Mr газ (н.у.) без цвета без запаха плохо растворим 28 газ (н.у.) + + + – – 44 без цвета без запаха хорошо растворим 5. Действие на организм. Яд, образует с гемоглобин крови прочные х/м соединения, кровь перестаёт транспортировать кислород Образуется в клетках тела в процессе жизнедеятельности – 6. Химические свойства. -горение -окислительно-восста-новительные свойства -способность к образованию солей -взаимодействие с водой 2СО+О2=2СО2 Не горит – Окисляется, проявляя восстановит. свойства +2 +2 +4 0 CО + CuО = СО2 + Cu Восстанавливается, проявляя окислительные свойства +4 0 t 0 0 СО2 + 2Mg = 2MgO +С +4 0 +2 CО2 + C = 2СО Несолеобразующий Солеобразующий, кислотный Не взаимодействует с водой. СО2 + Н2О = Н2СО3 – – – Критерии сравнения Угарныйгаз- СО Углекислыйгаз- СО2 Сход-ство Разли- чия

№ слайда 3 -взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодейс
Описание слайда:

-взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодействует. Происходит восстановление металлов CO + CuO = CO2 + Cu СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O + – – Образуется соль CO2 + CuO = CuCO3 7. Получение. t CaCO3 = CaO + CO2 C + O2 = CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Образуется при медленном окислении (дыхание, гниение, брожение). – 8. Применение. Топливо, восстановитель металлов, в органическом синтезе. Получение соды, сахара, тушение пожаров, газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов. – ВЫВОД При одинаковом качественном составе угарный и углекислый газ имеют разные химические свойства, а следовательно, и разные области применения. Различия в физических и химических свойствах объясняются различием в степенях окисления атомов углерода и разным количественным составом молекул рассмотренных веществ. Некоторое сходство физических свойств можно объяснить сходством качественного состава. Критерии сравнения Угарныйгаз- СО Углекислыйгаз- СО2 Сход-ство Разли- чия H2SO4,t НСООНН2О + СО   CO2+C= 2CO г..тв. г. C+Н2О =CO+ Н2 г.г. синтез-газ (газификация топлива )

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 22.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров222
Номер материала ДВ-367839
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх