Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Оксиды углерода"

Презентация по химии "Оксиды углерода"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учител...
1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 ато...
-взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодейс...
3 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учител
Описание слайда:

МБОУ Туроверо-Россошанская ООШ Тарасовского района Ростовской области Учитель химии Тимошенко Татьяна Ивановна Презентация к уроку «Оксиды углерода» В ходе сравнения познакомиться с оксидом углерода (II) – СО и оксидом углерода (IV) – СО2. Задача: выяснить черты сходства и различия между СО и СО2 , найти причины, объясняющие сходство и различия этих веществ. Цель урока

№ слайда 2 1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 ато
Описание слайда:

1. Состав: качественный количественный С, О С – 1 атом, О – 1 атом С – 1 атом, О – 2 атома С, О 2. Тип химической связи. + – ковалентная полярная ковалентная полярная + 3. Степень окисления. +2 С +4 С – 4. Физические свойства: агрегатное состояние; цвет; запах; растворимость в воде; Mr газ (н.у.) без цвета без запаха плохо растворим 28 газ (н.у.) + + + – – 44 без цвета без запаха хорошо растворим 5. Действие на организм. Яд, образует с гемоглобин крови прочные х/м соединения, кровь перестаёт транспортировать кислород Образуется в клетках тела в процессе жизнедеятельности – 6. Химические свойства. -горение -окислительно-восста-новительные свойства -способность к образованию солей -взаимодействие с водой 2СО+О2=2СО2 Не горит – Окисляется, проявляя восстановит. свойства +2 +2 +4 0 CО + CuО = СО2 + Cu Восстанавливается, проявляя окислительные свойства +4 0 t 0 0 СО2 + 2Mg = 2MgO +С +4 0 +2 CО2 + C = 2СО Несолеобразующий Солеобразующий, кислотный Не взаимодействует с водой. СО2 + Н2О = Н2СО3 – – – Критерии сравнения Угарныйгаз- СО Углекислыйгаз- СО2 Сход-ство Разли- чия

№ слайда 3 -взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодейс
Описание слайда:

-взаимодействие с оксидами металлов -взаимодействие со щелочами Не взаимодействует. Происходит восстановление металлов CO + CuO = CO2 + Cu СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O + – – Образуется соль CO2 + CuO = CuCO3 7. Получение. t CaCO3 = CaO + CO2 C + O2 = CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Образуется при медленном окислении (дыхание, гниение, брожение). – 8. Применение. Топливо, восстановитель металлов, в органическом синтезе. Получение соды, сахара, тушение пожаров, газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов. – ВЫВОД При одинаковом качественном составе угарный и углекислый газ имеют разные химические свойства, а следовательно, и разные области применения. Различия в физических и химических свойствах объясняются различием в степенях окисления атомов углерода и разным количественным составом молекул рассмотренных веществ. Некоторое сходство физических свойств можно объяснить сходством качественного состава. Критерии сравнения Угарныйгаз- СО Углекислыйгаз- СО2 Сход-ство Разли- чия H2SO4,t НСООНН2О + СО   CO2+C= 2CO г..тв. г. C+Н2О =CO+ Н2 г.г. синтез-газ (газификация топлива )

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-367839
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>