Презентация по химии "Основания"

• 1 слайд

  Основания
  8класс
  Калиберда В.В. учитель химии МБОУ СОШ №7 ЗАТО Углегорск Амурская область
  2012 г
  

• 2 слайд

  Какие вещества называются основаниями?
  Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
  Общая формула Mе(OH)n,
  где Mе – металл,
  n – степень окисления, обычно n < 3.
  Например, гидроксид натрия NaOH, гидроксид магния Mg(OH)2,
  гидроксид железа (III) Fe(OH)3.
  

• 3 слайд

  Классификация оснований
  Основания
  
  Растворимые в воде
  (щёлочи)
  LiOH, NaOH, KOH,
  RbOH,
  Ba(OH)2, Ca(OH)2
  
  
  Нерастворимые
  в воде
  Cu(OH)2, Fe(OH)2,
  Fe(OH)3, Al(OH)3
  
  Амфотерные
  Be(OH)2, Zn(OH)2,
  Al(OH)3, Cr(OH)3
  Fe(OH)3.
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  Твердые вещества.
  Бесцветные и окрашенные.
  Растворимые и нерастворимые в воде.
  Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Они находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.
  

• 5 слайд

  КОН -гидроксид калия (едкий кали, каустический поташ)
  Используется в аккумуляторах.
  

• 6 слайд

  Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашеная известь или «пушонка»)
  Используется в производстве сахара, соды, в строительстве, а также для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.
  

• 7 слайд

  Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) NaOH
  Применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.
  

• 8 слайд

  Получение
  Щелочи
  В лаборатории:
  1. Взаимодействием активного металла с водой
  2К + 2Н2О → 2КОН + Н2↑
  2. Взаимодействием основных оксидов с водой
  К2О + Н2О → 2КОН
  В промышленности:
  Электролиз солей.
  Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
  CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  1. Изменяют окраску индикатора
  NaOH + фенолфталеин → малиновый
  NaOH + лакмус → синий
  NaOH + метиловый оранжевый → желтый
  2. Взаимодействуют с кислотными оксидами:
  2NaOH + CO2 =  Na2CO3 + H2O
  3. Взаимодействуют с кислотами:
  NaOH + HCl → NaCl + H2O
  4. Взаимодействуют с растворами солей:
  FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  

• 10 слайд

  Нерастворимые основания:
  1. Взаимодействуют с кислотами:
  Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
  2. При нагревании разлагаются:
  Cu(OH)2 → CuO + H2O
  
  Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Разъедают многие органические вещества).
  

• 11 слайд

  Тест.
  1. Выберите формулу основания:
  а) SO3б) Mg(OH)2
  в) H2SO4 г) СаО
  2. К каждому из ниже указанных веществ прилили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
  а) BaOб) HNO3
  в) CuOг) КОН
  3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
  а) Аl(OH)3б) Fe(OH)3
  в) Са(ОН)2г) LiOH
  

• 12 слайд

  4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида натрия меняется следующим образом:
  а) лакмус краснеет
  б) лакмус синеет
  в) метилоранж краснеет
  г) метилоранж желтеет
  д) фенолфталеин становится малиновым
  е) фенолфталеин остается бесцветным
  5. Раствор гидроксида натрия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых:
  а) СО2б) H2Sв) Са(ОН)2
  г) Cu д) NaNO3e) Mg
  
  

• 13 слайд

  Ответы
  1. б
  2. а г
  3. а б
  4. б г д
  5. а б
  Домашние задание
  § 38 Упр. 2, 4.
  
  

• 14 слайд

  Используемые источники
  1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – 10 – изд., переработанное. – М.: Дрофа, 2005.
  2) http://images.yandex.ru
  3) http://ru.wikipedia.org/wiki/