Презентация по химии "Основания" (8 класс)

• 1 слайд

  Основания
  
  Это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединенных с одной или несколькими группами ОН.
  

• 2 слайд

  Запомни:
  1) Гидроксогруппа ОН – гидроксильная группа, имеет валентность I.
  2) Общая формула оснований Меn (ОН)n, где n – это валентность металла.
  3) Количество групп ОН зависит валентности металла:
  NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3 ,
  CuOH , Fe(OH)3 , Ba(OH)2
  

• 3 слайд

  Запомни:
  4) По формуле основания можно определить валентность металла:
  Ni(OH)3 , Fe(OH)2 , KOH , Cu(OH)2.
  5) Название состоит из:
  «гидроксид» + металла»(валентность,
  если она переменная).
  

• 4 слайд

  Соответствие ОКСИД - ГИДРОКСИД
  NaOH –> Na2O оксид натрия
  Cu(OH)2 –> CuO оксид меди(II)
  Fe(OH)3 –> Fe2O3 оксид железа(III)
  Al(OH)3 –> Al2O3 оксид алюминия
  Fe(OH)2 –> FeO оксид жепеза (II)
  CuOH –> Cu2O оксид меди (I)
  Главное соответствие – валентность металла.
  

• 5 слайд

  По отношению к воде все основания делят на две группы:
  1) Растворимые – щелочи- это гидроксиды металлов главной подгруппы I и II группы
  NaOH LiOH
  Ca(OH)2 Ba(OH)2
  KOH
  (можно определить по таблице растворимости)
  2) Нерастворимые – гидроксиды всех остальных металлов
  Cu(OH)2 Fe(OH)3
  Al(OH)3 Mn(OH)2
  Pb(OH)2 Fe(OH)2
  Cu(OH) Be(OH)2
  Н – нерастворимое
  Р – растворимое
  
  

• 6 слайд

  Водный раствор гидроксида калия
  

• 7 слайд

  Пример нерастворимого основания – Сu(OH)2
  

• 8 слайд

  Отдельные представители щелочей
  NaOH - твердое белое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде. Раствор мылкий на ощупь, очень едкий и разъедает кожу , ткани, бумагу и другие материалы, его называют едкий натр.
  Его применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности.
  

• 9 слайд

  Гидроксид натрия
  

• 10 слайд

  Гидроксид калия КОН – едкое кали
  Твердое белое вещество, хорошо растворимое в воде. Применяют в качестве добавки в производстве мыла и тугоплавкого стекла.
  Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь, применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством.
  

• 11 слайд

  Гранулы гидроксидов калия и натрия расплываются, поглощая влагу из воздуха. Они очень гигроскопичны.
  

• 12 слайд

  Все щёлочи называют едкими, т. к. они разрушают бумагу, ткани, древесину.
  

• 13 слайд

  Гидроксид калия повреждает ткань
  

• 14 слайд

  Изменение окраски индикаторов в водных растворах щелочей
  

• 15 слайд

  Щёлочи изменяют окраску индикатора фенолфталеина (бесцветный – малиновый) фенолфталеиновый в щелочах всегда малиновый.
  

• 16 слайд

  Получение оснований
  Растворимые основания получают 2 способами:
  1) Активный металл + вода = щелочь + водород
  2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
  Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
  2Li + 2HOH = 2 LiOH + H2
  

• 17 слайд

  2) Оксид металла + Вода = Щелочь
  Na2O + H2O = 2NaOH
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  K2O + H2O = 2KOH
  

• 18 слайд

  Получение нерастворимых оснований
  Раствор соли + раствор щелочи = нерастворимое основание + другая соль:
  FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
  CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
  ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  Свойства щелочей:
  1) Реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
  KOH + HCl = KCl + H2O
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
  Реакция обмена
  
  

• 20 слайд

  2) Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовывать нерастворимое основание):
  3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl
  2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
  2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl
  
  

• 21 слайд

  3) Щелочи реагируют с кислотными оксидами с образованием СОЛИ и ВОДЫ:
  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
  2KOH + СО2 = K2CО3 + H2O
  
  

• 22 слайд

  Нерастворимые основания
  1) Реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
  Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
  Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
  Реакция нейтрализации
  

• 23 слайд

  2) Разлагаются при нагревании c образованием оксида металла и воды:
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  Zn(OH)2 = ZnO + H2O
  

• 24 слайд

  Решите задачи:
  Определите какому количеству вещества соответствует:
  А) 7,4 грамма гидроксида кальция;
  Б) 80 граммов гидроксида натрия;
  В) 9,8 граммов гидроксида меди (II)?
  Определите массу:
  А) 0,25 моль гидроксида натрия;
  Б) 2 моль гидроксида алюминия.