Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии ОВР в природе и быту

Презентация по химии ОВР в природе и быту

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2 HCl 2FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS) 3 +3 KCl CaCO3+ 2 HCl →...
Укажите окислительно- восстановительные реакции: 1) CaCO3 →CaO + CO2 2) 2HgО...
Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить...
-По изменению степени окисления у отдельных элементов. -По наличию хотя бы о...
Вывод: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменени...
«Кто-то теряет, а кто-то находит…» «Окислительно-восстановительные реакции в...
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисле...
Тест  1) Чему равна низшая степень окисления серы?  а) –6; б) –4; в) –2; г) 0...
Ответы: 1 – в; 2 – д; 3 – б; 4 – в; 5 – б; 6 – д; 7 –– а, г, д. 
Процесс отдачи электронов - называется окислением, а процесс присоединения э...
Метод электронного баланса. В этом методе сравнивают степени окисления атомов...
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительны...
1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции). 2....
5. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методо...
Мg +HCl → MgCl2 + H2 (NH4) 2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O
Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществ...
лесные пожары С0 + О02 → С+4О-22   коррозия металлов 4Fe0 + 6Н+2О-2 + 3О02 →...
-для дыхания С06Н+12О-26 + 6О02 → 6С+4О-22 + 6Н+2О-2 + 2875кДж   извержение в...
-хлорная известь (хлорка) Cl02 + Ca(OH)2 → OC Ca+2Cl-(Cl+O-2)- + H2O в качес...
- отбеливание бумаги, шерсти и шелка S+4O-22 + 2H+2S-2 → 3S0 + 2Н2О SO2- уби...
Физкультминутка
1. Упражнения для улучшения мозгового кровообращения «Наклоны головы» Вперед...
2. Упражнение общего воздействия «Бокс»
3. Упражнения для снятия утомления с плечевого пояса и рук «Рывки руками» «Сж...
4. Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища «Наклоны в сторону»
«Вращение глазами» по часовой стрелке против часовой стрелки 5. Упражнения дл...
6.«Пальчик» Приближайте и отводите палец
7. «Моргание»
8.Ушные раковины имеют активные точки, связанные с внутренним органами. Энер...
Похлопали себе!
С + О2 → СО2  Fe + Н2О + О2 → Fe(OH)3 Zn + H2SO4 → ZnSО4 +H2 S + O2 → SO2  KC...
Уравнять уравнения методом электронного баланса:  KClO3 + H2SO4 →ClO2 + KClO4...
Закрепление. 1. Al + HCl→ AlCl3+H2 2.HCl+ KMnO4→KCl+ MnCl2+Cl2+H2O 3.FeO + O...
SО2 + 2 Н2S →3 S + 2 Н2О 16HCl+ 2KMnO4→2KCl+ 2MnCl+ 5Cl2+ 8H2O 4 FeO + O2 → 2...
Прикоснитесь к науке, экспериментируйте, открывайте новое!
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2 HCl 2FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS) 3 +3 KCl CaCO3+ 2 HCl →
Описание слайда:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2 HCl 2FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS) 3 +3 KCl CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + CO2+ H2O CuCl2 + 2 NaOH →Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl Мg + 2 HCl → MgCl2 + H2 (NH4) 2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O (С6Н11О7)2Са+ O2→С + СаО + CO2+ H2O  C + O2 → CO2  

№ слайда 2 Укажите окислительно- восстановительные реакции: 1) CaCO3 →CaO + CO2 2) 2HgО
Описание слайда:

Укажите окислительно- восстановительные реакции: 1) CaCO3 →CaO + CO2 2) 2HgО →2Hg + O2 3) Na2O + SO2 → Na2SO3 4) P2O5 + 3H2O → 2H3РO4 5) C + O2 → CO2 6) BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2 7) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 8) 3Mg + N2 → Mg3N2 9) Al(NO3)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HNO3 10) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

№ слайда 3 Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить
Описание слайда:

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

№ слайда 4 -По изменению степени окисления у отдельных элементов. -По наличию хотя бы о
Описание слайда:

-По изменению степени окисления у отдельных элементов. -По наличию хотя бы одного простого вещества. -По типу химической реакции.

№ слайда 5 Вывод: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменени
Описание слайда:

Вывод: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

№ слайда 6 «Кто-то теряет, а кто-то находит…» «Окислительно-восстановительные реакции в
Описание слайда:

«Кто-то теряет, а кто-то находит…» «Окислительно-восстановительные реакции в быту и природе.»

№ слайда 7 Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисле
Описание слайда:

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления называются окислительно- восстановительными реакциями (ОВР).

№ слайда 8 Тест  1) Чему равна низшая степень окисления серы?  а) –6; б) –4; в) –2; г) 0
Описание слайда:

Тест  1) Чему равна низшая степень окисления серы?  а) –6; б) –4; в) –2; г) 0; д) +6. 2) Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2? а) +3; б) +5; в) 0; г) –2; д) –3. 3) Какие элементы имеют постоянную степень окисления +1?  а) Водород; б) литий; в) медь;  4) Чему равна высшая степень окисления марганца?  а) –1; б) 0; в) +7; г) +4; д) +6. 5) Чему равна степень окисления хлора в соединении Са(СlO)2?  а) +2; б) +1; в) 0; г) –1; д) –2. 6) Какие из следующих веществ могут являться только окислителями?  а) NH3; б) Br2; в) KClO3; г) Fe; д) HNO3. 7) Какие из перечисленных ниже веществ могут быть только восстановителями? Возможно несколько вариантов ответа.  а) Н2S; б) KMnO4; в) SO2; г) NH3; д) Na.

№ слайда 9 Ответы: 1 – в; 2 – д; 3 – б; 4 – в; 5 – б; 6 – д; 7 –– а, г, д. 
Описание слайда:

Ответы: 1 – в; 2 – д; 3 – б; 4 – в; 5 – б; 6 – д; 7 –– а, г, д. 

№ слайда 10 Процесс отдачи электронов - называется окислением, а процесс присоединения э
Описание слайда:

Процесс отдачи электронов - называется окислением, а процесс присоединения электронов - называется восстановлением. Атомы, которые присоединяют электроны – являются окислителями, а атомы, которые отдают электроны – являются восстановителями. Отдает - окисляется - восстановитель Принимает - восстанавливается - окислитель

№ слайда 11 Метод электронного баланса. В этом методе сравнивают степени окисления атомов
Описание слайда:

Метод электронного баланса. В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и образующихся веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем.

№ слайда 12 Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительны
Описание слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.(разработать самостоятельно)

№ слайда 13 1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции). 2.
Описание слайда:

1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции). 2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции. 3. Подчеркните знаки элементов, степень окисления которых изменилась. 4. Определите окислитель и восстановитель.

№ слайда 14 5. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методо
Описание слайда:

5. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса. 6. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции. 7. Устно проверьте правильность составленного уравнения

№ слайда 15 Мg +HCl → MgCl2 + H2 (NH4) 2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O
Описание слайда:

Мg +HCl → MgCl2 + H2 (NH4) 2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O

№ слайда 16 Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществ
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов, изготовление обуви, парфюмерии, фейерверки, отбеливание, дезинфекция, обеззараживание воды, горение, сжигание, дыхание, фотосинтез, получение Ме и Не, производство NH3, HNO3, H2SO4, пластмасс. Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы. 

№ слайда 17 лесные пожары С0 + О02 → С+4О-22   коррозия металлов 4Fe0 + 6Н+2О-2 + 3О02 →
Описание слайда:

лесные пожары С0 + О02 → С+4О-22   коррозия металлов 4Fe0 + 6Н+2О-2 + 3О02 → 4Fe+3(OH)-3 аккумуляторы Zn0 + H+2S+6O-24 → Zn+2S+6О4 +H20 фотосинтез 6С+4О-22 + 6Н+2О-2 → С06Н+12О-26 + 6О02

№ слайда 18 -для дыхания С06Н+12О-26 + 6О02 → 6С+4О-22 + 6Н+2О-2 + 2875кДж   извержение в
Описание слайда:

-для дыхания С06Н+12О-26 + 6О02 → 6С+4О-22 + 6Н+2О-2 + 2875кДж   извержение вулкана S + O2 → SO2   -для получения кислорода 2K+Cl+5O-23 → 250CMnO2 2K+Cl- + 3О02 без катализатора 4KCl+5O3 → 600C KCI- + 3K+Cl+7O-24 -

№ слайда 19 -хлорная известь (хлорка) Cl02 + Ca(OH)2 → OC Ca+2Cl-(Cl+O-2)- + H2O в качес
Описание слайда:

-хлорная известь (хлорка) Cl02 + Ca(OH)2 → OC Ca+2Cl-(Cl+O-2)- + H2O в качестве отбеливателя 3Na+Cl+O-2 → Na+Cl+5O-23 + 2Na+Cl- -взрывчатые вещества 2K+Cl+5O-23 + 3S0 → 2K+Cl- + 3S+4О-22   -качественная реакция на озон 2K+I- + О03 +Н+2О-2 → I02 + O02 + K+O-2H+

№ слайда 20 - отбеливание бумаги, шерсти и шелка S+4O-22 + 2H+2S-2 → 3S0 + 2Н2О SO2- уби
Описание слайда:

- отбеливание бумаги, шерсти и шелка S+4O-22 + 2H+2S-2 → 3S0 + 2Н2О SO2- убивает бактерии, окуривают овощехранилище, используют при консервировании. C0 + 2H2S+6O4 → C+4O2 + 2S+4O2 + 2Н2О - получение спирта брожением из глюкозы С06Н+12О-26 → 2С-42Н+5О-2Н+ + 2С+4О2 получение аммиака NH3 N2 + 3H2 → 2 NH3

№ слайда 21 Физкультминутка
Описание слайда:

Физкультминутка

№ слайда 22 1. Упражнения для улучшения мозгового кровообращения «Наклоны головы» Вперед
Описание слайда:

1. Упражнения для улучшения мозгового кровообращения «Наклоны головы» Вперед – назад Вправо - влево

№ слайда 23 2. Упражнение общего воздействия «Бокс»
Описание слайда:

2. Упражнение общего воздействия «Бокс»

№ слайда 24 3. Упражнения для снятия утомления с плечевого пояса и рук «Рывки руками» «Сж
Описание слайда:

3. Упражнения для снятия утомления с плечевого пояса и рук «Рывки руками» «Сжимание кисти в кулак»

№ слайда 25 4. Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища «Наклоны в сторону»
Описание слайда:

4. Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища «Наклоны в сторону»

№ слайда 26 «Вращение глазами» по часовой стрелке против часовой стрелки 5. Упражнения дл
Описание слайда:

«Вращение глазами» по часовой стрелке против часовой стрелки 5. Упражнения для глаз

№ слайда 27 6.«Пальчик» Приближайте и отводите палец
Описание слайда:

6.«Пальчик» Приближайте и отводите палец

№ слайда 28 7. «Моргание»
Описание слайда:

7. «Моргание»

№ слайда 29 8.Ушные раковины имеют активные точки, связанные с внутренним органами. Энер
Описание слайда:

8.Ушные раковины имеют активные точки, связанные с внутренним органами. Энергично потрем мочки наших ушек.

№ слайда 30 Похлопали себе!
Описание слайда:

Похлопали себе!

№ слайда 31 С + О2 → СО2  Fe + Н2О + О2 → Fe(OH)3 Zn + H2SO4 → ZnSО4 +H2 S + O2 → SO2  KC
Описание слайда:

С + О2 → СО2  Fe + Н2О + О2 → Fe(OH)3 Zn + H2SO4 → ZnSО4 +H2 S + O2 → SO2  KClO3 → 250CMnO2 KCl + О2 NaClO → NaClO3 + NaCl KClO3 + S → KCl + SО2 KI + О3 +Н2О → I2 + O2 + KOH SO2 + H2S → S + Н2О C + H2SO4 → CO2 + SO2 + Н2О N2 + H2 → NH3

№ слайда 32 Уравнять уравнения методом электронного баланса:  KClO3 + H2SO4 →ClO2 + KClO4
Описание слайда:

Уравнять уравнения методом электронного баланса:  KClO3 + H2SO4 →ClO2 + KClO4 + KHSO4 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 NH3 + KMnO4 + H2O → t N2 + MnO2 + KOH С6Н12О6 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

№ слайда 33 Закрепление. 1. Al + HCl→ AlCl3+H2 2.HCl+ KMnO4→KCl+ MnCl2+Cl2+H2O 3.FeO + O
Описание слайда:

Закрепление. 1. Al + HCl→ AlCl3+H2 2.HCl+ KMnO4→KCl+ MnCl2+Cl2+H2O 3.FeO + O2 → Fe2O3 4.KI +Cu(NO3)2→CuI + I2 + KNO3 5.MnS + HNO3 →MnSO4 + NO2 + H2O 6.K2SO3 + H2SO4 + KMnO4→ → K2SO4+MnSO4+H2O 7.SnSO4 +KMnO4+ H2SO4 →Sn(SO4)2+ +MnSO4+ K2SO4+ H2O

№ слайда 34 SО2 + 2 Н2S →3 S + 2 Н2О 16HCl+ 2KMnO4→2KCl+ 2MnCl+ 5Cl2+ 8H2O 4 FeO + O2 → 2
Описание слайда:

SО2 + 2 Н2S →3 S + 2 Н2О 16HCl+ 2KMnO4→2KCl+ 2MnCl+ 5Cl2+ 8H2O 4 FeO + O2 → 2 Fe2O3 4KI + 2 Cu(NO3)2→ 2CuI + I2 + 4KNO3 MnS + 8HNO3 →MnSO4 + 8NO2 + 4 H2O 5K2SO3 + 3H2SO4 + 2 KMnO4→ 6K2SO4+2 MnSO4+3 H2O 5SnSO4 +2 KMnO4+ 8H2SO4 →5Sn(SO4)2+2 MnSO4+ K2SO4+ 8H2O

№ слайда 35 Прикоснитесь к науке, экспериментируйте, открывайте новое!
Описание слайда:

Прикоснитесь к науке, экспериментируйте, открывайте новое!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров68
Номер материала ДБ-203684
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх