Презентация по химии по теме "Арены. Бензол"

• 1 слайд

  Арены.
  Бензол
  

• 2 слайд

  История открытия
  Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в результате перегонки каменноугольной смолы. Но названия вещество не получило, и состав его был неизвестен.
  
  

• 3 слайд

  История открытия
  Майкл Фарадей -английский физик и химик, член Лондонского королевского общества.
  В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства.
  

• 4 слайд

  История открытия
  1833 г – Эйльгард Мичерлих определил эмпирическую формулу С6 Н6.  
  Нагрел негашеную известь CaO с бензойной кислотой C6H5COOH и получил неизвестную, легкокипящую жидкость с резким запахом.
  
  

• 5 слайд

  
  Фридрих Август Кекуле
  Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино- и карбоксипроизводные.
  История открытия
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  История открытия
  
  Ла́йнус Карл По́линг — американский химик, лауреат двух Нобелевских премий: по химии и премии мира, а также Международной Ленинской премии «За укрепление мира между народами»
  
  

• 8 слайд

  Образование σ-связей в молекуле бензола
  Sp2 -гибридизация Валентный угол - 120°
  Все σ-связи С–С и С–Н лежат в одной плоскости
  Все связи С–С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм
  

• 9 слайд

  Образование π-системы в молекуле бензола
  Шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако – ароматическая связь
  6π – электронная связь
  бензольное кольцо
  

• 10 слайд

  Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6 , в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо
  
  Критерии ароматичности (правила Хюккеля)
  Атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии образуют цикл.
  Атомы углерода располагаются в одной плоскости (цикл имеет плоское строение).
  Замкнутая система сопряженных связей содержит
  4n+2  π-электронов (n – целое число).
  

• 11 слайд

  Виды ароматических углеводородов
  антрацен
  

• 12 слайд

  Способы получения
  В промышленности
  ▪ Переработка нефти и каменного угля
  ▪ Тримеризация ацетилена (Зелинский)
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Способы получения
  В промышленности
  ▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский)
  
  
  
  
  ▪ Дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов
  
  
  

• 14 слайд

  Способы получения
  В лаборатории
  ▪ Сплавление солей ароматических кислот со щелочью
  
  

• 15 слайд

  Физические свойства
  Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом.
  Легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу.
  Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Химические свойства
  Реакции электрофильного замещения
  ▪ Галогенирование
  FeBr3
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Химические свойства
  Реакции электрофильного замещения
  ▪ Нитрование
  

• 20 слайд

  Химические свойства
  Реакции замещения
  ▪ Сульфирование
  

• 21 слайд

  Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.
  

• 22 слайд

  Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.
  H+ + AlCl4- → HCl + AlCl3
  

• 23 слайд

  Химические свойства
  Реакции алкилирования (Фриделя -Крафтса)
  
   
  H3PO4
  

• 24 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  ▪ Гидрирование
  

• 25 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  ▪ Хлорирование
  

• 26 слайд

• 27 слайд

  Химические свойства
  Реакции окисления
  ▪ Горение
  
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  Химические свойства
  ▪ Реакции окисления
  
  Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
  
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Применение бензола