Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии по теме "Арены. Бензол"

Презентация по химии по теме "Арены. Бензол"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Арены. Бензол
История открытия Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в результате п...
История открытия Майкл Фарадей -английский физик и химик, член Лондонского ко...
История открытия 1833 г – Эйльгард Мичерлих определил эмпирическую формулу С6...
Фридрих Август Кекуле Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу...
История открытия Ла́йнус Карл По́линг — американский химик, лауреат двух Нобе...
Образование σ-связей в молекуле бензола Sp2 -гибридизация Валентный угол - 12...
Образование π-системы в молекуле бензола Шесть р-электронов взаимодействуют м...
Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n...
Виды ароматических углеводородов антрацен
Способы получения В промышленности ▪ Переработка нефти и каменного угля ▪ Три...
Способы получения В промышленности ▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский)...
Способы получения В лаборатории ▪ Сплавление солей ароматических кислот со ще...
Физические свойства Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с непр...
Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Галогенирование FeBr3
Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Нитрование
Химические свойства Реакции замещения ▪ Сульфирование
Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.
Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле. H+ + AlCl4- → HCl + AlCl3
Химические свойства Реакции алкилирования (Фриделя -Крафтса)   H3PO4
Химические свойства Реакции присоединения ▪ Гидрирование
Химические свойства Реакции присоединения ▪ Хлорирование
Химические свойства Реакции окисления ▪ Горение
Химические свойства ▪ Реакции окисления Бензол не обесцвечивает раствор перма...
Применение бензола
1 из 31

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Арены. Бензол
Описание слайда:

Арены. Бензол

№ слайда 2 История открытия Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в результате п
Описание слайда:

История открытия Иоганн Глаубер получил соединение в 1649 году в результате перегонки каменноугольной смолы. Но названия вещество не получило, и состав его был неизвестен.

№ слайда 3 История открытия Майкл Фарадей -английский физик и химик, член Лондонского ко
Описание слайда:

История открытия Майкл Фарадей -английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства.

№ слайда 4 История открытия 1833 г – Эйльгард Мичерлих определил эмпирическую формулу С6
Описание слайда:

История открытия 1833 г – Эйльгард Мичерлих определил эмпирическую формулу С6 Н6.   Нагрел негашеную известь CaO с бензойной кислотой C6H5COOH и получил неизвестную, легкокипящую жидкость с резким запахом.

№ слайда 5 Фридрих Август Кекуле Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу
Описание слайда:

Фридрих Август Кекуле Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино- и карбоксипроизводные. История открытия

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 История открытия Ла́йнус Карл По́линг — американский химик, лауреат двух Нобе
Описание слайда:

История открытия Ла́йнус Карл По́линг — американский химик, лауреат двух Нобелевских премий: по химии и премии мира, а также Международной Ленинской премии «За укрепление мира между народами»

№ слайда 8 Образование σ-связей в молекуле бензола Sp2 -гибридизация Валентный угол - 12
Описание слайда:

Образование σ-связей в молекуле бензола Sp2 -гибридизация Валентный угол - 120° Все σ-связи С–С и С–Н лежат в одной плоскости Все связи С–С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм

№ слайда 9 Образование π-системы в молекуле бензола Шесть р-электронов взаимодействуют м
Описание слайда:

Образование π-системы в молекуле бензола Шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако – ароматическая связь 6π – электронная связь бензольное кольцо

№ слайда 10 Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n
Описание слайда:

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6 , в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо Критерии ароматичности (правила Хюккеля) Атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии образуют цикл. Атомы углерода располагаются в одной плоскости (цикл имеет плоское строение). Замкнутая система сопряженных связей содержит 4n+2  π-электронов (n – целое число).

№ слайда 11 Виды ароматических углеводородов антрацен
Описание слайда:

Виды ароматических углеводородов антрацен

№ слайда 12 Способы получения В промышленности ▪ Переработка нефти и каменного угля ▪ Три
Описание слайда:

Способы получения В промышленности ▪ Переработка нефти и каменного угля ▪ Тримеризация ацетилена (Зелинский)

№ слайда 13 Способы получения В промышленности ▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский)
Описание слайда:

Способы получения В промышленности ▪ Дегидрирование циклогексана (Зелинский) ▪ Дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов

№ слайда 14 Способы получения В лаборатории ▪ Сплавление солей ароматических кислот со ще
Описание слайда:

Способы получения В лаборатории ▪ Сплавление солей ароматических кислот со щелочью

№ слайда 15 Физические свойства Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с непр
Описание слайда:

Физические свойства Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Галогенирование FeBr3
Описание слайда:

Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Галогенирование FeBr3

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Нитрование
Описание слайда:

Химические свойства Реакции электрофильного замещения ▪ Нитрование

№ слайда 20 Химические свойства Реакции замещения ▪ Сульфирование
Описание слайда:

Химические свойства Реакции замещения ▪ Сульфирование

№ слайда 21 Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.
Описание слайда:

Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле.

№ слайда 22 Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле. H+ + AlCl4- → HCl + AlCl3
Описание слайда:

Механизм реакции электрофильного замещения в бензоле. H+ + AlCl4- → HCl + AlCl3

№ слайда 23 Химические свойства Реакции алкилирования (Фриделя -Крафтса)   H3PO4
Описание слайда:

Химические свойства Реакции алкилирования (Фриделя -Крафтса)   H3PO4

№ слайда 24 Химические свойства Реакции присоединения ▪ Гидрирование
Описание слайда:

Химические свойства Реакции присоединения ▪ Гидрирование

№ слайда 25 Химические свойства Реакции присоединения ▪ Хлорирование
Описание слайда:

Химические свойства Реакции присоединения ▪ Хлорирование

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Химические свойства Реакции окисления ▪ Горение
Описание слайда:

Химические свойства Реакции окисления ▪ Горение

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Химические свойства ▪ Реакции окисления Бензол не обесцвечивает раствор перма
Описание слайда:

Химические свойства ▪ Реакции окисления Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 Применение бензола
Описание слайда:

Применение бензола

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров152
Номер материала ДВ-341499
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх