Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии по теме: Коррозия металлов

Презентация по химии по теме: Коррозия металлов

  • Химия

Название документа Коррозия металлов.ppt

Здравствуйте!
С каким явлением связаны изображения?
 Тема урока: Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии
- Что такое коррозия? - какие факторы вызывают коррозию? - каков механизм про...
Коррозия (от лат. corrosio – разъедание) - самопроизвольный процесс разрушен...
Роль металлов
 Погодные условия Высокие температуры
воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит ?
Железные гвозди за 5 дней до урока были опущены в воду, и раствор соли, один...
Химическая коррозия Электрохимическая
Химическая коррозия Среда: компоненты воздуха (кислород, вода, оксиды углерод...
Важно: При химической коррозии окислительно-восстановительная реакция осущест...
воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит контакт 2-х металлов
Лабораторный опыт 2 Опыт 1. Поместите цинк в разб. соляную кислоту. Наблюдаем...
Электрохимическая коррозия Электрохимический ряд напряжений металлов K, Ba, C...
Электрохимическая коррозия Zn - Cu Zn Cu ● Zn 2e H + 2+ + H H2 Zn0 - 2 e Zn2+...
Как влияет на скорость коррозии контакт двух разных по активности металлов? В...
Важно: При электрохимической коррозии окислительно-восстановительная реакция...
Изоляция от агрессивной среды Повышение химического сопротивления конструкцио...
Проверяем: Способы защиты	Металлические изделия I. Изолирование поверхности м...
Проверь свои знания !
Для защиты стального изделия от коррозии можно использовать ■ свинец ■ олово...
Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усилив...
Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усилив...
Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива...
Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива...
Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива...
Верны ли следующие суждения о свойствах железа Луженый бак (покрытый оловом)...
Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в...
Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в...
Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в...
Нет правильных ответов! Попробуйте еще раз!!
1 правильный ответ!! Попробуйте еще раз!
Ваш ответ удовлетворительный!
 Хорошо !! «4»
 Отлично !! «5»
Спасибо за внимание!
1 из 39

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Здравствуйте!
Описание слайда:

Здравствуйте!

№ слайда 2 С каким явлением связаны изображения?
Описание слайда:

С каким явлением связаны изображения?

№ слайда 3  Тема урока: Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии
Описание слайда:

Тема урока: Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии

№ слайда 4 - Что такое коррозия? - какие факторы вызывают коррозию? - каков механизм про
Описание слайда:

- Что такое коррозия? - какие факторы вызывают коррозию? - каков механизм протекания коррозии? какие существуют способы защиты от коррозии? - виды коррозии, ее последствия

№ слайда 5 Коррозия (от лат. corrosio – разъедание) - самопроизвольный процесс разрушен
Описание слайда:

Коррозия (от лат. corrosio – разъедание) - самопроизвольный процесс разрушения изделий из металлов (и иногда других материалов) под химическим воздействием окружающей среды.

№ слайда 6 Роль металлов
Описание слайда:

Роль металлов

№ слайда 7  Погодные условия Высокие температуры
Описание слайда:

Погодные условия Высокие температуры

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит ?
Описание слайда:

воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит ?

№ слайда 10 Железные гвозди за 5 дней до урока были опущены в воду, и раствор соли, один
Описание слайда:

Железные гвозди за 5 дней до урока были опущены в воду, и раствор соли, один гвоздь оставался на воздухе. Сравните скорость протекания процессов коррозии на воздухе, в воде, в растворе соли. Вывод: Скорость коррозии выше всего в среде сильного электролита, Самая низкая скорость – в случае газовой коррозии. Лабораторный опыт 1

№ слайда 11 Химическая коррозия Электрохимическая
Описание слайда:

Химическая коррозия Электрохимическая

№ слайда 12 Химическая коррозия Среда: компоненты воздуха (кислород, вода, оксиды углерод
Описание слайда:

Химическая коррозия Среда: компоненты воздуха (кислород, вода, оксиды углерода и серы) неэлектролиты (бензин, керосин и др.) Какие реакции, протекают на поверхности металла кальция, оставленного на воздухе? Напишите уравнения реакций. Какие из них окислительно-восстановительные? Какие из них следует отнести к коррозии?

№ слайда 13 Важно: При химической коррозии окислительно-восстановительная реакция осущест
Описание слайда:

Важно: При химической коррозии окислительно-восстановительная реакция осуществляется путем НЕПОСРЕДСТВЕННОГО перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

№ слайда 14 воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит контакт 2-х металлов
Описание слайда:

воздух Факторы, вызывающие коррозию электролит контакт 2-х металлов

№ слайда 15 Лабораторный опыт 2 Опыт 1. Поместите цинк в разб. соляную кислоту. Наблюдаем
Описание слайда:

Лабораторный опыт 2 Опыт 1. Поместите цинк в разб. соляную кислоту. Наблюдаем еле заметное выделение пузырьков газа. Прикасаемся медной проволокой к цинку. Что наблюдаете? Опыт 2. Поместите цинк в разб. соляную кислоту. Наблюдаем еле заметное выделение пузырьков газа. Прикасаемся алюминиевой проволокой к цинку. Что наблюдаете? Как можете объяснить наблюдаемое?

№ слайда 16 Электрохимическая коррозия Электрохимический ряд напряжений металлов K, Ba, C
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Электрохимический ряд напряжений металлов K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H2 , Cu, Hg, Ag, Au Возможные окислители водной среды 2Н+ + 2е = Н2↑ О2 + 2Н2О + 4е = 4ОН -

№ слайда 17 Электрохимическая коррозия Zn - Cu Zn Cu ● Zn 2e H + 2+ + H H2 Zn0 - 2 e Zn2+
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Zn - Cu Zn Cu ● Zn 2e H + 2+ + H H2 Zn0 - 2 e Zn2+ 2H+ + 2 e H2 Анод(+) Катод(-) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ Слой электролита (среда кислая) окисление восстановление

№ слайда 18 Как влияет на скорость коррозии контакт двух разных по активности металлов? В
Описание слайда:

Как влияет на скорость коррозии контакт двух разных по активности металлов? Вставьте пропущенные слова (более, менее) в следующую фразу: При контакте двух металлов в растворе электролита разрушается (окисляется) ... активный металл, а процесс восстановления веществ происходит на ... активном металле. более менее

№ слайда 19 Важно: При электрохимической коррозии окислительно-восстановительная реакция
Описание слайда:

Важно: При электрохимической коррозии окислительно-восстановительная реакция осуществляется путем перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя через ПОСРЕДНИКА, т.е. имеет место направленное движение электронов.

№ слайда 20 Изоляция от агрессивной среды Повышение химического сопротивления конструкцио
Описание слайда:

Изоляция от агрессивной среды Повышение химического сопротивления конструкционного материала А Б В Г Д Е

№ слайда 21 Проверяем: Способы защиты	Металлические изделия I. Изолирование поверхности м
Описание слайда:

Проверяем: Способы защиты Металлические изделия I. Изолирование поверхности металла от агрессивной среды Б , В , Д , Е II. Повышение химического сопротивления конструкционных материалов А , Б , Г , Д

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Проверь свои знания !
Описание слайда:

Проверь свои знания !

№ слайда 24 Для защиты стального изделия от коррозии можно использовать ■ свинец ■ олово
Описание слайда:

Для защиты стального изделия от коррозии можно использовать ■ свинец ■ олово ■ медь ■ цинк

№ слайда 25 Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усилив
Описание слайда:

Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усиливается ■ ослабевает ■ не изменяется ■ условие недостаточно для ответа 0 баллов

№ слайда 26 Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усилив
Описание слайда:

Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с магнием ■ усиливается ■ ослабевает ■ не изменяется ■ условие недостаточно для ответа 1 балл

№ слайда 27 Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива
Описание слайда:

Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усиливается ■ ослабевает ■ не изменяется ■ условие недостаточно для ответа 0 баллов

№ слайда 28 Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива
Описание слайда:

Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усиливается ■ ослабевает ■ не изменяется ■ условие недостаточно для ответа 1 балл

№ слайда 29 Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усилива
Описание слайда:

Во влажном воздухе коррозия стального изделия, склепанного с оловом ■ усиливается ■ ослабевает ■ не изменяется ■ условие недостаточно для ответа 2 балла

№ слайда 30 Верны ли следующие суждения о свойствах железа Луженый бак (покрытый оловом)
Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о свойствах железа Луженый бак (покрытый оловом) в местах повреждения быстро ржавеет Оцинкованный бак в местах повреждения не ржавеет. ■ верно только А ■ верно только Б ■ верны оба суждения ■ оба суждения неверны 0 баллов А. Б.

№ слайда 31 Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в
Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в местах повреждения быстро ржавеет Оцинкованный бак в местах повреждения не ржавеет. ■ верно только А ■ верно только Б ■ верны оба суждения ■ оба суждения неверны 1 балл А. Б.

№ слайда 32 Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в
Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в местах повреждения быстро ржавеет Оцинкованный бак в местах повреждения не ржавеет. ■ верно только А ■ верно только Б ■ верны оба суждения ■ оба суждения неверны 2 балла А. Б.

№ слайда 33 Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в
Описание слайда:

Верны ли следующие суждения о сплавах железа Луженый бак (покрытый оловом) в местах повреждения быстро ржавеет Оцинкованный бак в местах повреждения не ржавеет. ■ верно только А ■ верно только Б ■ верны оба суждения ■ оба суждения неверны 3 балла А. Б.

№ слайда 34 Нет правильных ответов! Попробуйте еще раз!!
Описание слайда:

Нет правильных ответов! Попробуйте еще раз!!

№ слайда 35 1 правильный ответ!! Попробуйте еще раз!
Описание слайда:

1 правильный ответ!! Попробуйте еще раз!

№ слайда 36 Ваш ответ удовлетворительный!
Описание слайда:

Ваш ответ удовлетворительный!

№ слайда 37  Хорошо !! «4»
Описание слайда:

Хорошо !! «4»

№ слайда 38  Отлично !! «5»
Описание слайда:

Отлично !! «5»

№ слайда 39 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Название документа материал к уроку Коррозия.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Роль металлов


Металлы играют первостепенную роль в жизни человеческого общества. Развитие электротехники невозможно без металлов, так как только металлы хорошо проводят ток. Металлы используются как конструкционный материал. Опоры электропередач, мостов, транспорт. Их создание невозможно без участия металлов.

Но в современной промышленности и технике эксплуатируются изделия из металлов часто при высоких температурах, давлениях, в агрессивных средах, да и воздух не отличается чистотой, особенно в крупных промышленных зонах.

Ежегодно в мире теряется более 20 млн тонн металла. Каждая шестая домна работает лишь для того, чтобы восполнить потери металлов «съеденных» коррозией. Это так называемый прямой ущерб. Но есть и косвенный: он связан с порчей и выходом из строя всевозможных приборов и конструкций, которые являются более ценными, чем металл, пошедший на их изготовление. Коррозия может приводить к таким тяжелым последствиям, как взрывы котлов, разрывы водопроводных и канализационных труб, нефте- и газопроводов, что приводит в конечном итоге к загрязнению окружающей среды.

По подсчетам экономистов , ущерб, наносимый коррозией во много раз превышает потери от такого страшного стихийного бедствия как пожары.

Вывод: Борьба за сохранение металлов от разрушения имеет особое значение.


Польза коррозии


Черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои клинки, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит, кости врага. В земле железо ржавело, но одновременно насыщалось углеродом и азотом при контакте с различными органическими веществами почвы. После выкапывания ржавое железо вместе с органическими веществами нагревали в горнах, ковали, а затем охлаждали водой – закаливали. Углерод и азот появлялись в поверхностном слое откованного металла, упрочняя его и сообщая ему особую твердость.



Методы защиты металлов от коррозии


Методы защиты

Суть метода

Примечание

Шлифование поверхностей

изделия


На таких поверхностях не задерживается влага, лучше образуется защитная пленка

Поверхностный слой однороднее и более активно взаимодействует с кислородом

Применение легированных сталей

Пассивация металла

Введение в состав стали в процессе ее плавки легирующих элементов: Cr, Ni, Al, Mn, Mo, V, W, образующих оксидные пленки

Покрытия

Изоляция металла от внешней среды

Неметаллические: лаки, краски, эмали, смолы, масла, полимеры.

Металлические: цинкование, алюминирование, меднение, хромирование, никелирование, золочение, серебрение и др.

Химические: оксидирование, азотирование, цементация и др.

Электрохимический

Превращение металлического изделия в катодный электрод

Протекторная (анодная): к металлоконструкции присоединяют более активный металл (анод) – протектор.

Катодная: защищаемое изделие присоединяют к катоду внешнего источника тока

Обработка среды

Внесение веществ, замедляющих коррозию

Такие вещества называют ингибиторами коррозии

Удаление веществ, вызывающих коррозию

Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода

Рефлексия. Возврат к исходным картинкам


Возвращаемся к исходным записям, находим отсроченную отгадку.

Доменная печь (каждая шестая восполняет потери железа от коррозии)

Эйфелева башня (для защиты ее красят раз в два года)

Ржавое изделие (потеря металлов, вред окружающей среде)

Клинок (коррозия может быть полезной)

Яхта (чтоб ее сохранить в среде электролита прикрепляют кусок менее благородного металла)

Монета (создают на основе сплавов, добавляя металлы, образующие оксидные пленки)

Эмалированная посуда (защита от коррозии, покрывая эмалью)



Автор
Дата добавления 27.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров190
Номер материала ДВ-292227
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх