Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии по теме "щелочные уроки"

Презентация по химии по теме "щелочные уроки"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии по теме "щелочные уроки""

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Ученый секретарь

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский и...

    1 слайд

    Центр дистанционного образования
    детей-инвалидов
    при ОГАОУ
    «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»
    ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
    Выполнила: Быкова О.С., учитель химии

  • Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щело...

    2 слайд

    Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.

  • Строение и свойства атомов

    3 слайд

    Строение и свойства атомов

  • Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : 
 литий     Li,...

    4 слайд

    Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы :
    литий Li,
    натрий Nа,
    калий К,
    рубидий Rb,
    цезий Сs ,
    франций Fr.

  • 5 слайд

  • На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному элек...

    6 слайд

    На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

  • Щелочные металлы - 

простые вещества

    7 слайд

    Щелочные металлы -

    простые вещества

  • Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на св...

    8 слайд

    Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

  • 9 слайд

  • Химические свойства

    10 слайд

    Химические свойства

  • Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявля...

    11 слайд

    Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион.
    В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

  • 12 слайд

  • Взаимодействие с неметаллами

    13 слайд

    Взаимодействие с неметаллами

  • Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет сво...

    14 слайд

    Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:
    оксид образует только литий:
    4Li + O2 = 2Li2O,
    натрий образует пероксид:
    2Na + O2 = Na2O2,
    калий, рубидий и цезий – надпероксид:
    K + O2 = KO2.

  • Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает пр...

    15 слайд

    Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:
    с водородом образуются гидриды:
    2Na + H2 = 2NaH,
    с серой – сульфиды:
    2K + S = K2S,
    с фосфором – фосфиды:
    3K + P = K3P,
    с кремнием – силициды:
    4Cs + Si = Cs4Si,
    с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
    2Li + 2C = Li2C2


  • С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной темпер...

    16 слайд

    С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:
    6Li + N2 = 2Li3N.

    С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:
    2Na + Cl2 = 2NaCl.

  • Взаимодействие с   
водой

    17 слайд

    Взаимодействие с
    водой

  • Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на...

    18 слайд

    Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

  • Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением...

    19 слайд

    Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
    При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
    Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

    Взаимодействие с кислотами

  • Соединения щелочных металловВ свободном виде в природе щелочные металлы не вс...

    20 слайд

    Соединения щелочных металлов
    В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

  • Гидроксид натрия  NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустиче...

    21 слайд

    Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик.
    Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали.
    Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами.
    Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.
    Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

  • Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения..N...

    22 слайд

    Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения.
    .
    Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла.
    Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).
    К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла.
    Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

  • 23 слайд

  • NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из ку...

    24 слайд

    NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.

  • Спасибо за внимание!

    25 слайд

    Спасибо за внимание!

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 959 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 06.02.2019 563
    • PPTX 616.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мещерякова Татьяна Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мещерякова Татьяна Викторовна
    Мещерякова Татьяна Викторовна
    • На сайте: 5 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 9278
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 70 человек из 35 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Цифровая трансформация в управлении и информационных технологиях

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Управление и менеджмент в спортивной сфере

7 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Дизайн интерьера: от спектра услуг до эффективного управления временем

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе