Презентация по химии по теме "Железо" (9кл)

• 1 слайд

  Железо
  

• 2 слайд

  В народе без железа, как при обеде без соли.
  
  Куешь железо – не жалей угля, растишь сына – не жалей еды.
  
  Человека губит горе, железо портит влага.
  
  Железо в огне закаляется, человек -в нужде.
  
  Урезонить сварливую жену все равно что ковать остывшее железо.
  

• 3 слайд

  Fe как химический элемент
  
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
  Электронная формула внешнего уровня
  …4s2 3d6
  Степень окисления
  +2, + 3
  

• 4 слайд

  В земной коре 4 % железа,
  2 место после алюминия.
  По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире:
  
  Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
  
  Красный железняк (Fe2O3) –
  Кривой Рог
  
  Лимонит (Fe2O3 * n H2O) –
  Курск, Сибирь, Дальний Восток
  
  Пирит ( FeS2)- Урал
  
  Cидерит (FeCO3)
  

• 5 слайд

  
  
  Кристаллическая решетка железа
  
  
  
  Объемно-центрированная кубическая решетка
  
  
  
  Гранецентрированная кубическая решетка
  От абсолютного нуля до 910 градусов устойчива альфа-модификация объемно-центрированной решетки. От 910 до 1400 градусов С устойчива гамма-модификация гранецентрированной решетки.
  Fe как простое вещество
  

• 6 слайд

  Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в Брюсселе привлекло здание Атомиума. Девять громадных, диаметром 18 метров, металлических шаров, как бы парили в воздухе: восемь по вершинам куба, девятый в центре. Это была модель элементарной ячейки кристаллического альфа-железа, увеличенная в 165 млрд. раз.
  

• 7 слайд

  Физические свойства железа
  серебристо- серый металл
  
  тускнеет на влажном воздухе или в воде
  пластично
  температура плавления 1539°С
  проводит ток и тепло
  
  притягивается к магниту
  

• 8 слайд

  Химические свойства железа
  1. реакция с кислородом
  Fe + O2 → Fe3O4
  2. реакция с неметаллами
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Fe + S→ Fe S
  
  
  Fe + Сl 2→ Fe Cl 3
  3. реакция с водой
  Fe + Н2O→ Fe3O4 + Н 2
  4. реакция с кислотами
  
  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
  

• 9 слайд

  Fe+ CuCl2→ Cu+ FeCl2
  4. реакция с солями
  5. Особые свойства
  Fe + Н2O + O2→ Fe(OН) 3
  6. Реакции с азотной и концентрированной серной кислотами: не реагирует на холоду с конц. кислотами.
  
  
  
  Fe+ разб.HNO3→ Fe(NO3)3+NO+ H2O
  

• 10 слайд

  Железо в организме человека
  
  обеспечивает кислородом все ткани нашего тела
  синтез красных кровяных клеток.
  защита организма от бактерий, участвует в образовании иммунных клеток.
  является составной частью более 70 ферментов.
  помогает полноценному процессу фагоцитоза, синтезу лизоцима.
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Исаакиевский собор
  

• 13 слайд

  Зеленый мост
  

• 14 слайд

  Фонарь зеленого моста
  

• 15 слайд

  Львиный мост
  

• 16 слайд

  Чугунные перила Аничкова моста
  

• 17 слайд

  Решетка летнего сада
  

• 18 слайд

  Воронихинские ворота ,Казанский собор
  

• 19 слайд

  Ящик для сбора пожертвований XVII в
  

• 20 слайд

  Донская церковь
  

• 21 слайд

  Ограда Благовещенского моста
  

• 22 слайд

  Задания
  
  1. При хранении железных изделий на воздухе в присутствии влаги образуется вещество, которое рыхлой массой покрывает металл. Это вещество легко удаляется под действием кислоты. Какие процессы описаны? Какое название носит первый процесс? Написать уравнения реакций.
   
  2. Верны ли следующие суждения?
  
  А. Сталь – это сплав железа с углеродом, где массовая доля углерода от 0,3% до 2%.
  Б. Чугун обладает прочностью и хрупкостью.
  1) верно только А;
  2) верно только Б;
  3) верны оба суждения;
  4) оба суждения неверны.
   
  
  
   
  
  

• 23 слайд

  
  3. Установите соответствия меду формулами исходных веществ и продуктами реакции.
   
  Исходные вещества: Продукты реакции,
  содержащие железо:
  А) Fe + Cl2 1) FeCl2
  Б ) Fe + HCl 2) FeS
  B) Fe + S 3) FeSO4
  Г) Fe +H2SO4(конц) 4) FeCl3
  Д) Fe +H2SO4 (разб) 5) Fe2(SO4)3