Презентация по химии по теме"Алкины"

• 1 слайд

  Алкины
  

• 2 слайд

  ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКИНОВ
  Общая формула CnH2n+2
  Суффикс ин
  1.------
  2. этин С₂Н₂ ацетилен
  3. пропин С₃Н₄
  4. бутин С₄Н₆
  5. пентин С₅Н₈
  6. гексин С₆Н₁₀
  

• 3 слайд

  СТРОЕНИЕ
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  
  
  
  валентный угол – 1800
  геом.форма молекулы – линейная
  длина связи С ≡ С 0,120 нм
  
  sp
  гибридизация
  
  

• 6 слайд

  СТРОЕНИЕ
  

• 7 слайд

  НОМЕНКЛАТУРА
  Название алкинов по систематической
  номенклатуре образуют из названий алканов
  суффикс –ан меняем на –ин
  
  Главная цепь атомов углерода должна
  обязательно включать тройную связь,
  и ее нумерацию атомов углерода проводят
  с того конца, где ближе тройная связь.
  
  В конце названия цифрой указывается номер
  того атома углерода, от которого начинается
  тройная связь.
  

• 8 слайд

  Изомерия алкинов
  1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)
  CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)- CH3
  пентин-1 3-метилбутин-1
  2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)
  CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3
  пентин-1 пентин-2
  3) межклассовая изомерия (алкадиены).
  CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3
  пентин-1 пентадиен-1,3
  

• 9 слайд

  Физические свойства алкинов
  По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы.
  В обычных условиях алкины
  С2–С3 – газы,
  С4–С16 – жидкости,
  высшие алкины – твердые вещества.
  Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.
  
  

• 10 слайд

  Получение алкинов
  1) В промышленности ацетилен получают
  высокотемпературным пиролизом метана.
  1500ºС
  2CH4  →   HC≡CH + 3H2
  2) Дегидрирование алканов
  CH3 – CH3 ↔ 2H2 + CH  CH
  3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.
  CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства алкинов
  Реакции присоединения
  1) Гидрирование +Н₂ осуществляется при нагревании с металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
  CH≡CH + H2  → CH₂=CH2
  этин этен
    CH₂=CH2 + H2 →  CH3–CH3
  этен этан
  

• 12 слайд

  2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.
  
  HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
  этин 1,2 дибромэтен
  CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr₂
  1,1,2,2-тетрабромэтан
  
  
  3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
  CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2
  2-бромпропен-1
  CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3
  2,2 дибромпропан
  
  

• 13 слайд

  4) Гидратация (+Н₂О)
  В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид.
  
  HC≡CH + H2O  ––HgSO4→  CH3 – CH = O
  5) Тримеризация (для ацетилена)
  Cакт.,t
  3СH≡CH → С6Н6 (бензол)
  

• 14 слайд

  Окисление
  6) Горение
  Горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.
  2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q
  
  7) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
  3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH
  

• 15 слайд

  Применение алкенов
  
  1. Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана.
  2. Получение полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.)
  

• 16 слайд

  Применение алкинов
  
  3. При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов.