Презентация по химии Подготовка к ОГЭ по химии (мысленный эксперимент)

• 1 слайд

  Подготовка к ОГЭ по химии,
  мысленный эксперимент.
  (22 задание)
  

• 2 слайд

  
  Проверяемые элементы содержания
  
  
  ●Химические свойства простых веществ. ●Химические свойства сложных веществ. ●Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
  ●Реакции ионного обмена и условия их осуществления
  

• 3 слайд

  Требования к уровню подготовки выпускников
  Определять
  ▲возможность протекания реакций ионного обмена.
  Составлять
  ▲уравнения химических реакций
  

• 4 слайд

  Оценивание заданий высокого уровня сложности – поэлементное. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.
  

• 5 слайд

  
  Пример 1
  
  Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: HCl, растворы NaOH, NaNO3, Ba(NO3)2, FeSO4. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа (ll).
  Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
  
  

• 6 слайд

  Решение:
  Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH)2, которое нерастворимо.
  Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Fe(OH)2 состоит из ионов Fe+2 и OH-, значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.
  
  Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок.
  В нашем случае из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO3)2, FeSO4, а именно BaSO4.
  
  

• 7 слайд

  Составим 2 уравнения реакции:
  Ba(NO3)2 + FeSO4= BaSO4↓ + Fe(NO3)2
  Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + NaNO3
  
  
  Опишем признаки протекания реакций:
  Для первой реакции: выпадение белого плотного (мелкозернистого)осадка;
  Для второй реакции: выпадение студенистого осадка грязно-зелого цвета.
  Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
  Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2↓
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Пример 2
  Даны вещества: Cu, CuO, H2 SO4 (р-р), FeSO4, NaOH, H2O2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).
  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
  

• 9 слайд

  Зная, что нужно получить вещество с формулой Сu(OH)2, которое нерастворимо. Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Сu(OH)2 состоит из ионов Сu+2 и OH-, значит во второй реакции обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.
  
  

• 10 слайд

  Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок или в ходе этой реакции растворяется осадок. В нашем случае из представленных веществ осадок может раствориться при взаимодействии   CuO с Н2SO4.
  

• 11 слайд

  Составим 2 уравнения реакции:
  CuO + Н2SO4 = CuSO4 + Н2O
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  
  Опишем признаки протекания реакций:
  Для первой реакции: растворение черного осадка CuO и окрашивание раствора в синий цвет.
  Для второй реакции: выпадение студенистого осадка синего цвета.
  Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
  Cu +2 + 2OH- = Cu (OH)2↓
  
  

• 12 слайд

  Пример 3.
  Даны вещества:
  Zn, H2SO4(разб.), Fe, Cu, NaOH, CuSО4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка.
  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Пример 4
  Даны вещества:
  Zn, НСl(разб.), NaCl, К3РO4, NaOH, CuO.
  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии медь.
  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции замещения напишите сокращенное ионное уравнение.
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Пример 5
  Даны вещества: Fe, HCl(разб.), Cu, K3PO4, NaOH, (CuOH)2СO3.
  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).
  Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
  
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Пример 6.
  Даны вещества:
  Mg, НСl (разб.), Fe, Аl, КОН, CuSО 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксил магния.
  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
  
  

• 19 слайд