Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Получение и свойства водорода" (9 класс)

Презентация по химии "Получение и свойства водорода" (9 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Что мы знаем о водороде?
Что мы хотим узнать? Как, когда и кем был открыт водород? Где встречается вод...
XVIII век. Из истории открытия водорода… Генри Кавендиш Получил водород взаим...
Водород в космосе Водород на Земле В составе атмосферного воздуха присутствие...
Характеристика положения водорода в ПСХЭ, строение атома и молекулы Атом водо...
Бесцветный газ. Без запаха и вкуса. Малорастворим в воде. Плотность 0,08987...
Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Горит в кислороде: 4е...
Реагирует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием гидридов...
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II) 2е СuO + H2 = Cu + H2O Какие свойс...
Взаимодействие с ?
Области применения водорода Просмотр видео
Летучий, но горючий… Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди...
Перед вами — советские аэростаты воздушного заграждения. Они предназначались...
Водород – альтернативный источник энергии… Энергетики и ученые считают, что в...
Водород - очень перспективный энергоноситель, позволяющий одновременно решить...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Что мы знаем о водороде?
Описание слайда:

Что мы знаем о водороде?

№ слайда 4 Что мы хотим узнать? Как, когда и кем был открыт водород? Где встречается вод
Описание слайда:

Что мы хотим узнать? Как, когда и кем был открыт водород? Где встречается водород в природе? Какое строение имеют атом и молекула водорода? Как получить водород? Каковы физические и химические свойства этого газа? Где применяется водород?

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 XVIII век. Из истории открытия водорода… Генри Кавендиш Получил водород взаим
Описание слайда:

XVIII век. Из истории открытия водорода… Генри Кавендиш Получил водород взаимодействием металлов и кислот и изучил его свойства. Антуан Лавуазье Установил, что водород входит в состав воды. А. Гитон де Морво Предложил латинское название «гидрогениум», означающее «рождающий воду».

№ слайда 7 Водород в космосе Водород на Земле В составе атмосферного воздуха присутствие
Описание слайда:

Водород в космосе Водород на Земле В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 % ...в человеческом организме водорода содержится 10 %, около 7 кг. 92% 1% 11,19% водорода по массе

№ слайда 8 Характеристика положения водорода в ПСХЭ, строение атома и молекулы Атом водо
Описание слайда:

Характеристика положения водорода в ПСХЭ, строение атома и молекулы Атом водорода - 1s 1 Н Н Молекула водорода двухатомна, связь ковалентная неполярная а) Химический знак – Н; б) Относительная атомная масса – Ar (H) = 1; в) Химическая формула – H2; г) Относительная молекулярная масса – Mr (H2) = 2; д) Валентность и степени окисления – одновалентен, +1; –1; е) Строение атома и молекулы (показаны на рисунке); ж) Положение в ПСХЭ: порядковый номер – 1, период – 1-й, ряд – 1-й, группа – Iа, VIIа, подгруппа главная, характер – неметалл.

№ слайда 9 Бесцветный газ. Без запаха и вкуса. Малорастворим в воде. Плотность 0,08987
Описание слайда:

Бесцветный газ. Без запаха и вкуса. Малорастворим в воде. Плотность 0,08987 г/л Температура кипения −252,76 °C. В 14,5 раз легче воздуха. Физические свойства водорода

№ слайда 10 Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Горит в кислороде: 4е
Описание слайда:

Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Горит в кислороде: 4е 2H20 + O20 = 2H2+O-2 в о

№ слайда 11 Реагирует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием гидридов
Описание слайда:

Реагирует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием гидридов: 2е 2K0 + H20 = 2K+H- в о (гидрид калия) 2е Са0 + H20 = Са+2H2- в о (гидрид кальция). Гидрид кальция Химические свойства водорода. Водород – окислитель.

№ слайда 12 Взаимодействие водорода с оксидом меди(II) 2е СuO + H2 = Cu + H2O Какие свойс
Описание слайда:

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II) 2е СuO + H2 = Cu + H2O Какие свойства проявляет водород в этой реакции?

№ слайда 13 Взаимодействие с ?
Описание слайда:

Взаимодействие с ?

№ слайда 14 Области применения водорода Просмотр видео
Описание слайда:

Области применения водорода Просмотр видео

№ слайда 15 Летучий, но горючий… Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди
Описание слайда:

Летучий, но горючий… Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент ПСХЭ Д.И. Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, размером в два футбольных поля, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий – газ более плотный, но зато негорючий.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Перед вами — советские аэростаты воздушного заграждения. Они предназначались
Описание слайда:

Перед вами — советские аэростаты воздушного заграждения. Они предназначались для защиты наиболее важных объектов от нападения пикирующих и низколетящих самолетов. Аэростаты заграждения наряду с другими средствами противовоздушной обороны препятствовали снижению немецких бомбардировщиков для прицельного бомбометания. В целом над Москвой за Великую Отечественную войну аэростатными заграждениями было уничтожено 150 самолетов противника.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Водород – альтернативный источник энергии… Энергетики и ученые считают, что в
Описание слайда:

Водород – альтернативный источник энергии… Энергетики и ученые считают, что в недалеком будущем водород станет идеальным топливом, так как при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Человечество навсегда забудет уголь и нефть как топливные ресурсы. Получать водород возможно будут путем электролиза воды. Ученые придумали, как использовать водород в качестве горючего и при этом не взорваться. В газ стали добавлять специальные присадки-ингибиторы (химические «тормоза»). Например, пропилен. Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ. В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар.

№ слайда 21 Водород - очень перспективный энергоноситель, позволяющий одновременно решить
Описание слайда:

Водород - очень перспективный энергоноситель, позволяющий одновременно решить сложные экологические проблемы. Когда-нибудь настанет время, когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина.

№ слайда 22
Описание слайда:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров13
Номер материала ДБ-385061
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх