206019
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии "Повторение материала 8 класса" (9 класс)

Презентация по химии "Повторение материала 8 класса" (9 класс)

библиотека
материалов
Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.
Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв...
Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа...
Строение атома
Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частиц...
Изотопы кислорода
Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Поря...
Энергетические уровни
Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы...
Периодическая система
Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое...
Явления
Химические явления (химические реакции)
Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества...
Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химическо...
Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще...
Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в...
Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные
Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необрати...
Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ...
Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию...
Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо...
Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлен...
Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соедин...
Классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Классификация оснований
Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = Na...
Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + в...
Классификация кислот
Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными...
Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg...
Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3...
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд...
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд...
Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер...
Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующи...
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.
Описание слайда:

Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.

2 слайд Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв
Описание слайда:

Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

3 слайд Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа
Описание слайда:

Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

4 слайд Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

5 слайд Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частиц
Описание слайда:

Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

6 слайд Изотопы кислорода
Описание слайда:

Изотопы кислорода

7 слайд Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Поря
Описание слайда:

Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

8 слайд Энергетические уровни
Описание слайда:

Энергетические уровни

9 слайд Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы
Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

10 слайд Периодическая система
Описание слайда:

Периодическая система

11 слайд Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое
Описание слайда:

Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

12 слайд Явления
Описание слайда:

Явления

13 слайд Химические явления (химические реакции)
Описание слайда:

Химические явления (химические реакции)

14 слайд Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества
Описание слайда:

Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

15 слайд Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химическо
Описание слайда:

Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О

16 слайд Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще
Описание слайда:

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

17 слайд Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в
Описание слайда:

Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

18 слайд Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные
Описание слайда:

Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные

19 слайд Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Описание слайда:

Классификация химических реакций По тепловому эффекту

20 слайд Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необрати
Описание слайда:

Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необратимые.

21 слайд Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ
Описание слайда:

Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

22 слайд Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

23 слайд Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо
Описание слайда:

Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

24 слайд Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлен
Описание слайда:

Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

25 слайд Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соедин
Описание слайда:

Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

26 слайд Классы неорганических соединений
Описание слайда:

Классы неорганических соединений

27 слайд Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

28 слайд Химические свойства основных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов

29 слайд Химические свойства кислотных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов

30 слайд Классификация оснований
Описание слайда:

Классификация оснований

31 слайд Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = Na
Описание слайда:

Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3

32 слайд Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + в
Описание слайда:

Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O

33 слайд Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

34 слайд Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными
Описание слайда:

Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

35 слайд Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg
Описание слайда:

Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4

36 слайд Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

37 слайд Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu

38 слайд Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

39 слайд Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер
Описание слайда:

Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

40 слайд Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующи
Описание слайда:

Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и)(СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания

41 слайд Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

42 слайд Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

43 слайд Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

Общая информация

Номер материала: ДВ-462568

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.