Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Повторение материала 8 класса" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Повторение материала 8 класса" (9 класс)

библиотека
материалов
Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.
Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв...
Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа...
Строение атома
Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частиц...
Изотопы кислорода
Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Поря...
Энергетические уровни
Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы...
Периодическая система
Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое...
Явления
Химические явления (химические реакции)
Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества...
Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химическо...
Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще...
Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в...
Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные
Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необрати...
Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ...
Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию...
Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо...
Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлен...
Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соедин...
Классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Классификация оснований
Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = Na...
Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + в...
Классификация кислот
Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными...
Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg...
Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3...
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд...
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд...
Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер...
Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующи...
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
Задания из ЕГЭ по химии
43 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.
Описание слайда:

Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.

№ слайда 2 Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и яв
Описание слайда:

Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

№ слайда 3 Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическа
Описание слайда:

Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

№ слайда 4 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 5 Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частиц
Описание слайда:

Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

№ слайда 6 Изотопы кислорода
Описание слайда:

Изотопы кислорода

№ слайда 7 Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Поря
Описание слайда:

Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

№ слайда 8 Энергетические уровни
Описание слайда:

Энергетические уровни

№ слайда 9 Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемы
Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

№ слайда 10 Периодическая система
Описание слайда:

Периодическая система

№ слайда 11 Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое
Описание слайда:

Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

№ слайда 12 Явления
Описание слайда:

Явления

№ слайда 13 Химические явления (химические реакции)
Описание слайда:

Химические явления (химические реакции)

№ слайда 14 Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества
Описание слайда:

Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

№ слайда 15 Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химическо
Описание слайда:

Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О

№ слайда 16 Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и ще
Описание слайда:

Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

№ слайда 17 Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся в
Описание слайда:

Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

№ слайда 18 Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные
Описание слайда:

Классификация химических реакций Окислительно - восстановительные

№ слайда 19 Классификация химических реакций По тепловому эффекту
Описание слайда:

Классификация химических реакций По тепловому эффекту

№ слайда 20 Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необрати
Описание слайда:

Классификация химических реакций По степени обратимости: обратимые и необратимые.

№ слайда 21 Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ
Описание слайда:

Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

№ слайда 22 Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию
Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

№ слайда 23 Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо
Описание слайда:

Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

№ слайда 24 Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлен
Описание слайда:

Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

№ слайда 25 Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соедин
Описание слайда:

Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

№ слайда 26 Классы неорганических соединений
Описание слайда:

Классы неорганических соединений

№ слайда 27 Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

№ слайда 28 Химические свойства основных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов

№ слайда 29 Химические свойства кислотных оксидов
Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов

№ слайда 30 Классификация оснований
Описание слайда:

Классификация оснований

№ слайда 31 Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = Na
Описание слайда:

Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3

№ слайда 32 Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + в
Описание слайда:

Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O

№ слайда 33 Классификация кислот
Описание слайда:

Классификация кислот

№ слайда 34 Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными
Описание слайда:

Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

№ слайда 35 Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg
Описание слайда:

Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4

№ слайда 36 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

№ слайда 37 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu

№ слайда 38 Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд
Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

№ слайда 39 Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, сер
Описание слайда:

Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

№ слайда 40 Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующи
Описание слайда:

Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и)(СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания

№ слайда 41 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 42 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

№ слайда 43 Задания из ЕГЭ по химии
Описание слайда:

Задания из ЕГЭ по химии

Автор
Дата добавления 17.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров274
Номер материала ДВ-462568
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх