Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии (профиль) 11 класс на тему "Диссоциация воды. Водородный показатель"

Презентация по химии (профиль) 11 класс на тему "Диссоциация воды. Водородный показатель"

Скачать материал
библиотека
материалов
Тема урока:
Диссоциация воды.  Водородный показатель - рН.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема урока:
Диссоциация воды.  Водородный показатель - рН.
Описание слайда:

Тема урока:
Диссоциация воды. Водородный показатель - рН.

2 слайд Строение  молекулы  водыОННδ+δ+δ-+_
Описание слайда:

Строение молекулы воды
О
Н
Н
δ+
δ+
δ-
+
_

3 слайд Водородные связи в водеОННООНННННННОНОδ+δ+δ+δ+δ+ δ+δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-
Описание слайда:

Водородные связи в воде
О
Н
Н
О
О
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
О
Н
О
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+

δ+
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
δ-
δ-

4 слайд очень непрочные: они в 10-12 раз слабее ковалентных связей;

время существова
Описание слайда:

очень непрочные: они в 10-12 раз слабее ковалентных связей;

время существования водородных связей всего 1·10-10 - 1·10 -11 с;

обладают кооперативным эффектом (кооперативностью): при увеличения количества водородных связей их суммарная прочность резко возрастает;

Характеристика водородных связей:

5 слайд количество водородных связей в воде  зависит от температуры;
при 0°С каждая м
Описание слайда:

количество водородных связей в воде зависит от температуры;
при 0°С каждая молекула воды образует водородные связи с четырьмя соседними;
при повышение температуры количество водородных связей уменьшается, и при температуре 100°С водородные связи не образуются.

6 слайд Благодаря огромному количеству водородных связей у воды имеется ряд уникаль
Описание слайда:

Благодаря огромному количеству водородных связей у воды имеется ряд уникальных свойств, отсутствующих у других жидкостей:
высокая теплоемкость;
высокая теплопроводность;
высокая температура кипения;
большая теплота испарения

7 слайд Электролитическая диссоциация воды:   Вода является слабым электролитом и под
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация воды:
Вода является слабым электролитом и подвергается расщеплению под действием соседних молекул с образованием иона водорода и иона гидроксила:
Н2О Н+ + ОН-

8 слайд Однако присутствие ионов водорода и гидроксила даже в очень низких концентр
Описание слайда:

Однако присутствие ионов водорода и гидроксила даже в очень низких концентрациях существенно влияет на свойства воды и водных растворов;
Для оценки содержания ионов водорода и гидроксила в воде и водных растворах используют соответственно водородный и гидроксильный показатели.

9 слайд Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ио
Описание слайда:

Водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:


Водородный
показатель
= - lg [ H+]
- lg = p


= рН
Водородный
показатель
В дисциллированной воде концентрация ионов водорода равна 1·10-7 моль/л;
рН = - lg 1·10-7 = 7
Водородный показатель

10 слайд Гидроксильный показатель – это       отрицательный десятичный логарифм кон
Описание слайда:


Гидроксильный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидроксила:
рОН =

- lg [ОH-]
В дисциллированной воде концентрация ионов гидроксила равна 1·10-7 моль/л
рОН = - lg 1·10-7 = 7
В нейтральной среде
рН = рОН = 7


Гидроксильный показатель

11 слайд В воде и во всех водных растворах
               рН  +  рОН   =   14
Описание слайда:

В воде и во всех водных растворах
рН + рОН = 14

Ионное произведение воды:
[Н+] · [ОН-] = 1·10-7 ·1·10-7 = 1·10-14

12 слайд Кислая среда Кислота – любое вещество, способное отщеплять ионы водорода:
Описание слайда:

Кислая среда
Кислота – любое вещество, способное отщеплять ионы водорода:
А·Н Н+ + А-
В кислой среде протекает диссоциация как молекул кислоты, так и молекул воды:

Н20 Н+ + ОН-
А·Н Н+ + А-

13 слайд В кислой среде:

   [Н+]кисл >  [Н+]нейтр > 1·10-7 моль/л
Описание слайда:

В кислой среде:

[Н+]кисл > [Н+]нейтр > 1·10-7 моль/л
рНкисл < рНнейтр < 7

14 слайд Щелочная среда     Основание – любое вещество, способное присоединять ионы во
Описание слайда:

Щелочная среда
Основание – любое вещество, способное присоединять ионы водорода:
В + Н+ В·Н+
В щелочной среде протекает диссоциация молекул воды и захват молекулами основания ионов водорода:
Н20 Н+ + ОН-
В + Н+ В·Н+

15 слайд В щелочной среде:

    [Н+]щел &lt; [Н+]нейтр &lt; 1·10-7 моль/
Описание слайда:

В щелочной среде:

[Н+]щел < [Н+]нейтр < 1·10-7 моль/л
рНщел > рНнейтр > 7

Щелочная среда

16 слайд Изменению рН на одну единицу   соответствует повышение или снижение ки
Описание слайда:



Изменению рН на одну единицу соответствует повышение или снижение кислотности в 10 раз

17 слайд 0     1     2     3     4      5      6      7      8      9      10     1
Описание слайда:





0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Щ е л о ч н а я с р е д а
К и с л а я с р е д а
Н е й т р а л ь н а я с р е д а

18 слайд Методы определения рН Индикаторные или колориметрические;

  Электрометрическ
Описание слайда:

Методы определения рН
Индикаторные или колориметрические;

Электрометрические

19 слайд Индикатор – слабая органическая кислота или основание, у которых диссоциир
Описание слайда:

Индикатор – слабая органическая кислота или основание, у которых диссоциированная и недиссоциированная формы имеют разную окраску:


Соотношение между диссоциированной и недиссоциированной формами индикатора зависит от кислотности.


H Ind H+ + Ind-
.

20 слайд рН  1-2рН  5-6рН  11-12Индикатор
метиловый красный
(метилрот)Каждому диапазон
Описание слайда:

рН 1-2
рН 5-6
рН 11-12
Индикатор
метиловый красный
(метилрот)
Каждому диапазону кислотности соответствует определенная окраска индикатора.

21 слайд Универсальный индикатор   Для определения кислотности часто используется унив
Описание слайда:

Универсальный индикатор
Для определения кислотности часто используется универсальный индикатор, являющийся смесью нескольких индикаторов с разными зонами перехода;
Универсальный индикатор последовательно меняет окраску от красной в кислой среде до фиолетовой в щелочной;
Каждому значению рН соответствует определенная окраска;
По цветной шкале находят величину рН

22 слайд Универсальный индикаторрН6&lt; 478&gt; 9Пластиковая 
полоскаФильтровальная бумага,
Описание слайда:

Универсальный индикатор
рН
6
< 4
7
8
> 9
Пластиковая
полоска
Фильтровальная бумага, пропитанная индикатором

23 слайд рН6&lt; 478&gt; 9
Описание слайда:

рН
6
< 4
7
8
> 9

24 слайд Электрометрические методы   Измерение кислотности проводится с использованием
Описание слайда:

Электрометрические методы
Измерение кислотности проводится с использованием специальных приборов - рН-метров;
Главной частью рН-метра является стеклянный электрод, электрический потенциал которого зависит от величины рН.

25 слайд Буферные растворы  Буферные растворы (буферные системы) – растворы способные
Описание слайда:

Буферные растворы
Буферные растворы (буферные системы) – растворы способные сохранять постоянное значение рН при добавлении кислоты или щелочи;
Любой буферный раствор содержит два компонента: кислотный и оснόвный:

26 слайд Кислотный компонент – слабая кислота, предназначенная для нейтрализации ще
Описание слайда:

Кислотный компонент – слабая кислота, предназначенная для нейтрализации щелочей;

Оснόвный компонент – слабое основание, предназначенное для нейтрализации кислот;

Часто это соль слабой кислоты и сильного основания, обладающая оснόвными свойствами.

27 слайд Бикарбонатный буфер

 В состав бикарбонатного буфера входит угольная кислота
Описание слайда:

Бикарбонатный буфер


В состав бикарбонатного буфера входит угольная кислота (слабая кислота) и бикарбонат натрия (слабое основание):
H2CO3
NaHCO3

28 слайд При поступлении в буферный раствор щелочи (например, NaOH) ее нейтрализуе
Описание слайда:

При поступлении в буферный раствор щелочи (например, NaOH) ее нейтрализует кислотный компонент:
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
При поступлении в буферный раствор кислоты (например, HCl) ее нейтрализует оснόвный компонент:
HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl

CO2 H2O

29 слайд Буферная емкость   Эффективность буферного действия оценивается буферной емко
Описание слайда:

Буферная емкость
Эффективность буферного действия оценивается буферной емкостью;

Буферная емкость – количество молей сильной кислоты (например, HCl) или сильной щелочи (например, NaOH) , которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора для изменения рН на одну единицу.

30 слайд рН  биологических жидкостей
Описание слайда:

рН биологических жидкостей


















Биологическая
жидкость
рН
Среда
Слюна
6,8-7,0
Нейтральная
Желудочный сок
1,0-2,0
Сильнокислая
Поджелудочный
сок
7,0-8,0
Слабощелочная
Артериальная кровь
Венозная кровь
7,4
Слабощелочная
7,36
Слабощелочная
Моча
5,5-6,5
Слабокислая

31 слайд
Описание слайда:

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Познакомить обучающихся с понятием ионного произведения воды, концентрациями ионов Н+ и ОН- в кислых, нейтральных и щелочных растворах, с водородным показателем - отрицательным логарифмом концентрации, с методами определения рН. Актуализировать знаний обучающихся о реакции среды растворов кислот, щелочей, солей; изменении цвета индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) в различных средах.
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: Глава 3. Химические реакции
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.